山东省滨州市部分学校九年级化学上学期12月联考试题（含解析） 鲁教版五四制.doc

2015-2016学年山东省滨州市部分学校九年级（上）联考化学试卷一、选择题：（本题共16题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1以下各类物质中一定含有氢元素的是( )酸 碱 盐 氧化物abcd2以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )a萝卜风干b凉水冻冰c葡萄酿酒d辣椒剁碎3玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是( )a过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤b过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅c蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅d配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解4如图所示实验操作正确的是( )a闻气味b塞紧橡皮塞c稀释浓硫酸d测定溶液的酸碱度5一些食物近似ph如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁ph4.04.46.36.67.68.02.93.3则下列说法不正确的是( )a胃酸过多的人应少食苹果b番茄汁属于酸性食品c牛奶和鸡蛋清均为碱性食品d苹果汁酸性比牛奶强6甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )at1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲b将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法d分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出7我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为c76h52o46下列说法不正确的是( )a单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成b1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成c单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23d1个单宁酸分子中含26个氢分子8某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )a用ph试纸测得溶液的ph值为3.5b用体温计测得体温为37.5c用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸d用托盘天平称得12.8g食盐9下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )a紫色石蕊溶液b氯化钠溶液c铁粉dph试纸10关于化学反应a+b=c+d，下列说法中正确的是( )a若生成物c和d分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱b若c是单质、d为化合物，则a和b中一定有一种是单质，一种是化合物c若a和c是单质，b和d是化合物，则该反应类型属置换反应d若a、b各取10g混合，使其充分反应，则c、d质量的总和一定等于20g11sb2o5是一种重要的阻燃剂用x来生成该阻燃剂的化学方程式为：x+2h2o2sb2o5+2h2o根据质量守恒定律，推断x的化学式为( )asbo2bsb2o3chsbo3dh3sbo412森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是( )a隔绝空气b开辟道路以利于运水灭火c隔离可燃物d使可燃物温度降低到着火点以下13下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )a利用阳光照射，使海水升温得到食盐b利用海风降温析出食盐晶体c利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐d利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐14在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表下列说法中不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24a该反应为分解反应b丙可能为该反应的催化剂c甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4d乙、丁两种物质间反应的质量比为7：515海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等如图为综合利用海水制备金属镁的流程该流程中没有涉及的化学反应是( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应16重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以so24、ca2+、mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液ph=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是( )abacl2、naoh、na2co3、过滤、hclbbacl2、na2co3、naoh、过滤、hclcnaoh、bacl2、na2co3、过滤、hcldna2co3、bacl2、naoh、过滤、hcl二填空题（共30分）17用化学用语填空（1）2个氧分子_； （2）亚铁离子_；（3）地壳中含量最多的元素_； （4）氢氧化铝中铝元素显+3价_；（5）2个硝酸根离子_18将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈_色，这是因为（用化学方程式表示）_，不一会儿，又看到溶液中有_的现象，这是因为（用化学方程式表示）_19已知a、b、c、d、e五种物质之间存在以下转化关系其中a、c两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，e是天然气的主要成分（甲烷）请回答：（1）写出de两种物质的化学式：d_，e_（2）写出ab+c的化学方程式：_ （3）写出d物质的一种用途：_20如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_；（2）当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是_（4）如图2所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是_（填字母序号）a氢氧化钠 b生石灰 c硝酸铵 d浓硫酸21如图中的、分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，a、b、c是三种粒子的结构示意图试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意图_；（2）a、b、c中属于同种元素的粒子是_；（3）a和b两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的22如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的nacl质量为_（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/ml）（5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%三、实验与探究（共12分）23根据如图所示装置回答问题：实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是_，装置优点是_，反应的化学方程式_实验室用d来收集二氧化碳，二氧化碳应从_进（选“a”或“b”）24化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加_，并不断振荡有_产生氢氧化钠溶液一定变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3+2nacl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的_溶液，并不断振荡有_生成说明原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有_【实验结论】该氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”）四计算题25某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示请计算：（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）2015-2016学年山东省滨州市部分学校九年级（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题：（本题共16题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1以下各类物质中一定含有氢元素的是( )酸 碱 盐 氧化物abcd【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【专题】物质的分类【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元素；碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素；盐不一定含有氢元素，例如碳酸钠是盐，不含有氢元素；氧化物不一定同时含有氢元素，例如氧化铜中不含有氢元素故选a【点评】解答本题要从各种概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论2以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )a萝卜风干b凉水冻冰c葡萄酿酒d辣椒剁碎【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】食品制作过程中，有些发生了质的变化，有些没有发生质的变化，即有些发生了化学变化，有些发生了物理变化【解答】解：a、萝卜风干的过程中，只是把水蒸发掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化；b、凉水冻冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化；c、葡萄酿酒的过程中，葡萄糖转化成了酒精，属于化学变化；d、剁碎辣椒的过程中，辣椒由整体变成了碎末，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选：c【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化3玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是( )a过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤b过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅c蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅d配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解【考点】过滤的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液【解答】解：a、过滤实验中用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故a说法错误；b、过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故b说法正确；c、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，故c说法正确；d、固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故d说法正确故选a【点评】熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测ph值时是用玻璃棒蘸取4如图所示实验操作正确的是( )a闻气味b塞紧橡皮塞c稀释浓硫酸d测定溶液的酸碱度【考点】仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断b、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断c、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断d、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断【解答】解：a、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故a错误b、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故b错误c、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故c正确d、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故d错误故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5一些食物近似ph如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁ph4.04.46.36.67.68.02.93.3则下列说法不正确的是( )a胃酸过多的人应少食苹果b番茄汁属于酸性食品c牛奶和鸡蛋清均为碱性食品d苹果汁酸性比牛奶强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的ph7时，呈酸性，且随着ph的减小酸性增强；当溶液的ph大于7时，呈碱性；根据表格提供的数据可知，苹果汁呈酸性，番茄呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性【解答】解：a、苹果汁呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故a正确；b、番茄汁ph7时，呈酸性，属于酸性食品，故b正确；c、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，故c错误；d、苹果汁的ph值比牛奶ph值小，且都小于7，所以苹果汁酸性比牛奶强，故d正确故选：c【点评】本题考查了溶液的ph与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行6甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )at1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲b将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法d分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据t1时，甲的溶解度进行计算；b、根据t2时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；c、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；d、根据溶解度随温度的变化情况分析【解答】解：a、由甲的溶解度曲线可知，在t1时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲故a说法不正确；b、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等故b说法正确；c、t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法故c说法正确；d、由于在t2时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1时，不一定都有晶体析出故d说法不正确故选ad【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力7我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为c76h52o46下列说法不正确的是( )a单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成b1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成c单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23d1个单宁酸分子中含26个氢分子【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断b、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断c、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断d、根据分子是由原子构成的进行分析判断【解答】解：a、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确b、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确c、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确d、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误故选d【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力8某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )a用ph试纸测得溶液的ph值为3.5b用体温计测得体温为37.5c用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸d用托盘天平称得12.8g食盐【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、广泛ph试纸测得溶液ph为整数；b、体温计的准确度是0.1c；c、量筒量取液体体积最多到0.1ml；d、托盘天平的准确度是0.1g【解答】解：a、广泛ph试纸是粗略测定溶液ph的一种实验用品，测得溶液的ph是整数，故错误；b、体温计的准确度是0.1c，用体温计测得体温为37.5，故正确；c、用量筒能量取5.6ml的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故正确；d、用托盘天平称取12.8g食盐符合天平的使用要求，故正确故选a【点评】本题考查常见仪器的构造及使用方法、ph试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的使用方法，明确广泛ph试纸测得溶液ph是整数，为易错点9下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )a紫色石蕊溶液b氯化钠溶液c铁粉dph试纸【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题【解答】解：a、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故a可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；b、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故b不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；c、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故c能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；d、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用ph试纸来鉴别，故d能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸故选b【点评】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律10关于化学反应a+b=c+d，下列说法中正确的是( )a若生成物c和d分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱b若c是单质、d为化合物，则a和b中一定有一种是单质，一种是化合物c若a和c是单质，b和d是化合物，则该反应类型属置换反应d若a、b各取10g混合，使其充分反应，则c、d质量的总和一定等于20g【考点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】a、生成盐和水的反应不一定是中和反应；b、生成物一种是单质、另一种为化合物，反应物中不一定有一种是单质，一种是化合物；c、置换反应的特点：单换单；d、根据质量守恒定律分析解答【解答】解：a、生成盐和水的反应有酸和碱的中和反应，金属氧化物与酸的反应，非金属氧化物与碱的反应，故a错误；b、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，生成物中一种是单质，一种是化合物，而反应物中没有单质，故b错误；c、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应一定是置换反应，故c正确；d、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，若a、b两物质有一种剩余时c、d质量总和不等于20g，故d错误故选c【点评】明确各类反应类型的特点及质量守恒定律的内容是解答本题关健11sb2o5是一种重要的阻燃剂用x来生成该阻燃剂的化学方程式为：x+2h2o2sb2o5+2h2o根据质量守恒定律，推断x的化学式为( )asbo2bsb2o3chsbo3dh3sbo4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对x的化学式的推断【解答】解：从x+2h2o2=sb2o5+2h2o看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个sb原子、4个h原子、7个o原子；根据质量守恒定律，可以判断在x中含有2个sb原子、3个o原子，即其化学式为：sb2o3故选b【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答12森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是( )a隔绝空气b开辟道路以利于运水灭火c隔离可燃物d使可燃物温度降低到着火点以下【考点】灭火的原理和方法【专题】结合课本知识的信息【分析】欲解本题，可根据灭火原理有：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，来解答【解答】解：根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物a、防火隔离带，不可能隔绝空气，故错误；b、开辟防火隔离带是沿着火燃烧的范围，是清除或隔离可燃烧物，而不是开辟道路，故错误；c、隔离可燃物是对的，故正确；d、防火隔离带是不可能降低可燃物温度的，故错误故选：c【点评】本题考查灭火原理和方法属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣13下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )a利用阳光照射，使海水升温得到食盐b利用海风降温析出食盐晶体c利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐d利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】结合课本知识的信息【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案【解答】解：a、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以a错；b、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以b错；c、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以c错；d、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以d对故选d【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点14在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表下列说法中不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24a该反应为分解反应b丙可能为该反应的催化剂c甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4d乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂反应符合“一变多”的特点，为分解反应【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂反应符合“一变多”的特点，为分解反应a、由分析可知，该反应为分解反应，正确；b、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；c、甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g8g）：（32g4g）=2：7，错误；d、乙、丁两种物质间反应的质量比=（32g4g）：（24g4g）=7：5，正确故选：c【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力15海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等如图为综合利用海水制备金属镁的流程该流程中没有涉及的化学反应是( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】解答本题需明确两点：（1）海水制镁过程中的反应；（2）基本反应类型的概念贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；氯化镁通电为分解反应故整个流程中没有涉及氧化反应【解答】解：根据化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型贝壳煅烧生成生石灰（caco3cao+co2）发生了分解反应；生石灰制石灰乳cao+h2oca（oh）2发生了化合反应；mgcl2与石灰乳发生了复分解反应；后面mg（oh）2的热分解和mgcl2的熔融电解都属于分解反应，所以没有涉及的是置换反应故选c【点评】本题考查学生对四种基本反应类型的理解，抓住反应的特点，根据反应前后物质种类进行类型判断16重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以so24、ca2+、mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液ph=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是( )abacl2、naoh、na2co3、过滤、hclbbacl2、na2co3、naoh、过滤、hclcnaoh、bacl2、na2co3、过滤、hcldna2co3、bacl2、naoh、过滤、hcl【考点】物质除杂或净化的探究【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子据此分析各选项，d选项不符合上述要求故选d【点评】在解答本题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果是最后只剩余氯化钠二填空题（共30分）17用化学用语填空（1）2个氧分子2o2； （2）亚铁离子fe2+；（3）地壳中含量最多的元素o； （4）氢氧化铝中铝元素显+3价（oh）3；（5）2个硝酸根离子2no3【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子可表示为2o2；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故亚铁离子可表示为：fe2+；（3）地壳中含量最多的元素为氧元素，表示为：o；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为：（oh）3；（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2no3；故答案为：（1）2o2；（2）fe2+；（3）o；（4）（oh）3；（5）2no3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易18将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）fe2o3+6hcl2 fecl3+3h2o，不一会儿，又看到溶液中有无色气泡产生的现象，这是因为（用化学方程式表示）fe+2hclfecl2+h2【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据盐酸的化学性质分析【解答】解：盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为 fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；当铁锈完全反应后盐酸继续与铁反应生成氢气，因此看到有气泡生成，化学方程式为 fe+2hclfecl2+h2；故答案为：黄；fe2o3+6hcl2 fecl3+3h2o；无色气泡产生；fe+2hclfecl2+h2【点评】本题考查酸的基础知识，应熟练掌握19已知a、b、c、d、e五种物质之间存在以下转化关系其中a、c两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，e是天然气的主要成分（甲烷）请回答：（1）写出de两种物质的化学式：dco2，ech4（2）写出ab+c的化学方程式：2h2o22h2o+o2 （3）写出d物质的一种用途：灭火【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】根据e是天然气的主要成分，所以e是甲烷，甲烷和b可以完全燃烧生成c、d，所以b有助燃性，b是氧气，c、d是二氧化碳或水中的一种，a、c两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，a和二氧化锰反应会生成c和氧气，所以a是过氧化氢，c是水，d就是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：（1）e是天然气的主要成分，所以e是甲烷，甲烷和b可以完全燃烧生成c、d，所以b有助燃性，b是氧气，c、d是二氧化碳或水中的一种，a、c两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，a和二氧化锰反应会生成c和氧气，所以a是过氧化氢，c是水，d就是二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气和木炭点燃会生成二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以d是co2，e是ch4；（2）ab+c的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2h2o22h2o+o2；（3）通过推导可知d是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以二氧化碳可以用来灭火故答案为：（1）co2，ch4；（2）2h2o22h2o+o2；（3）灭火【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可20如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为10g；（2）当温度高于30时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出（4）如图2所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是c（填字母序号）a氢氧化钠 b生石灰 c硝酸铵 d浓硫酸【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】据图可以查出物质的溶解度；根据溶解度曲线确定其大小关系以及选择结晶的方法，据此解答【解答】解：（1）据图可以知道，当温度为10时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10g；（2）据图可以看出，当温度高于30时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填：高于30；（3）冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出，故冬天产碱，故填：冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出；（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高增大，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质溶于水会使温度降低，氢氧化钠溶于水会放出大量热，生石灰与水反应放热，浓硫酸溶于水会放热，都会使温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故选c【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合曲线进行21如图中的、分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，a、b、c是三种粒子的结构示意图试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图；（2）a、b、c中属于同种元素的粒子是b和c；（3）a和b两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子；进行分析解答即可（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，据此进行分析解答【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，a、b、c中属于同种元素的粒子b和c（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于a、b的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的故答案为：（1）11；（2）b和c；（3）最外层电子数；（4）离子【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键22如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是药匙（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的nacl质量为18.2g（4）根据计算需要量取水的体积是163.8ml（水的密度为1g/ml）（5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；（2）图中的塑料仪器为药匙，可以据此解答该题；（3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；（4）根据溶质质量分数和溶剂的质量=溶液质量溶质质量解答；（5）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为；（2）图中的塑料仪器为药匙；（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；（4）能配制10%的氯化钠溶液的质量为=182g；需要水的质量是182g18.2g=163.8g即163.8ml；（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小故答案为：（1）；（2）药匙；（3）18.2g；（4）163.8ml；（5）小于【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行三、实验与探究（共12分）23根据如图所示装置回答问题：实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是c，装置优点是可随时控制反应的发生和停止，反应的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2实验室用d来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进（选“a”或“b”）【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置，据此进行分析解答【解答