山东省滨州市邹平县魏桥中学高三化学上学期入学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省滨州市邹平县魏桥中学高三（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）18月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）a液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存b金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里c硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）a塑料制品长期不使用也会老化b食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯c“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性d纯碱是na2c03，小苏打是nahc03，其水溶液均呈碱性3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na4将0.02mol na别投入到盛有100ml水、100ml 1moll1盐酸、100ml 1moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5下列叙述不正确的是（）a有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应b氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移c臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应dcl、i、s2等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性6下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a除去cl2中的hcl杂质b分离乙醇和乙酸c检查装置气密性d实验室制取nh3725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=14的溶液中：k+、ca2+、hco、sob常温下，=1010的溶液中：na+、nh4+、so42、no3cc（clo）=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42d0.1 moll1的naalo2溶液中：nh4+、fe3+、cl、i8下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）a向稀 hno3 中滴加 na2so3 溶液：so32+2h+so2+h2ob双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2i+2h+=i2+2h2oc向 al2（so4）3 溶液中加入过量 nh3h2o：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2od醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2o9锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）a含有两种官能团b能发生加成、酯化、氧化反应c1mol该物质与足量na反应，产生2.5gh2d能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同11右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍下列说法不正确的是（）xyzwtax、w、z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减b液态wx3气化需克服分子间作用力c根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性dy、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增12在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：113n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）q（q0）一定温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（n2o5）/mol/l0.500.350.250.25下列说法中错误的是（）a500 s时o2的浓度为0.075 mol/lb平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小c平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度d1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/lc（n2o5）0.50 mol/l14室温下向10ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa点所示溶液中c（na+）c（a）c（h+）c（ha）ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c（na+）=c（a）+c（ha）db点所示溶液中c（a）c（ha）15铁、铜混合粉末18.0g 加入到100ml 5.0mol/l fecl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（）a剩余固体是铁、铜混合物b原固体混合物中铜的质量是9.6 gc反应后溶液中n（fe3+）=0.10 mold反应后溶液中n（fe2+）+n（cu2+）=0.5 mol二、填空题（共4小题，每小题7分，满分42分）16铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；（2）溶液中的na2sio3与na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio3+2na22na2al2si2o8+2h2o+4naoh回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：；（2）滤渣a的主要成分为；滤渣a的用途是（只写一种）17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）（3）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中nan3的质量分数为18（nh4）2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】（nh4）2so4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.00ml）通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.2000mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml经检验滴定后的溶液中无so42（1）仪器x的名称是（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）a盛装0.2000mol/l naoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置b内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2：连接装置adb，检查气密性，按图示重新加入试剂通入n2排尽空气后，于400加热装置a至（nh4）2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32，无so42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（4）检验装置d内溶液中有so32，无so42的实验操作和现象是（5）装置b内溶液吸收的气体是（6）（nh4）2so4在400分解的化学方程式是19运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2so2（g）+o2（g）2so3（g），平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h0（填“”或“”）一定条件下，将so2与o2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是（填字母编号）a体系的密度不发生变化bso2与so3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol so3e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v（h2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n（n2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是点，温度t1t2（填“”或“=”或“”）（3）若将等物质的量的so2与nh3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（h+）c（oh）=（填写表达式）（已知：h2so3：ka1=1. 7102，ka2=6.0108，nh3h2o：kb=1.8105）一、选修2：化学与技术20氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有ca2+、mg2+、so42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）则b处产生的气体是，e电极的名称是（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45104a，该电解槽的电解效率为一、选修3：物质结构与性质21某钙钛型复合氧化物（如图），以a原子为晶胞的顶点，a位可以是ca、sr、ba或pb，当b位是v、cr、mn、fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）（1）用a、b、o表示这类特殊晶体的化学式在图中，与a原子配位的氧原子数目为（2）基态cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化no直接分解为n2和o2，n和o的基态原子中，未成对的电子数目比为（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐caco3srco3baco3热分解温度/90011721360阳离子半径/pm99112135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为na，金属钙的密度为gcm3（用含a和na的式子表示）一、选修5：有机化学基础22以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮请根据以上信息回答下列问题：（1）烃a的结构简式为，a的化学名称为（2）由b生成c的化学方程式为（3）c的同分异构体中，既能与fecl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为（4）d的结构简式为，d的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为2015-2016学年山东省滨州市邹平县魏桥中学高三（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）18月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）a液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存b金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里c硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学试剂的存放【分析】a液溴易挥发，需液封； b钠的密度比煤油的大；c液体用细口瓶保存；d碳酸钠溶液水解显碱性【解答】解：a溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故a正确； b金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故b正确；c液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故c错误；d碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故d正确故选c【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）a塑料制品长期不使用也会老化b食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯c“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性d纯碱是na2c03，小苏打是nahc03，其水溶液均呈碱性【考点】合成材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；有机化学反应的综合应用【分析】a塑料制品长期不使用会老化； b反应生成的乙酸乙酯量很小；c84消毒液的有效成分为次氯酸钠；dna2c03，nahc03水解显碱性【解答】解：a塑料制品长期不使用会老化，长链断裂为短链，故a正确； b反应需要催化剂，且为可逆反应，生成的乙酸乙酯量很小，故b错误；c84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，故c正确；dna2c03，nahc03都是弱酸盐，水解显碱性，故d正确故选b【点评】本题考查有机物的性质、消毒剂以及盐类的水解，注意物质的性质，把握反应的条件为解答的关键，题目难度不大3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氟化氢的沸点是19.4，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；b、乙烯与丙烯的最简式均为ch2，计算7gch2中的氢原子数得到；c、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；d、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底【解答】解：a、氟化氢的沸点是19.4，在标准状况下是液体，33.6l氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故a错误；b、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为ch2，所以计算7gch2中的氢原子数=2=1mol，故b正确；c、50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成so2分子的数目小于0.46na，故c错误；d、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6na，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等4将0.02mol na别投入到盛有100ml水、100ml 1moll1盐酸、100ml 1moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【考点】钠的化学性质【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答【解答】解：a钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2na+2h+=2na+h2，故a错误；b盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以x、y、z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：yzx，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故b正确；c钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，故c正确；d依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故d正确；故选：a【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累5下列叙述不正确的是（）a有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应b氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移c臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应dcl、i、s2等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性【考点】氧化还原反应【分析】a有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化；b氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子得失或偏移；c有化合价变化的反应是氧化还原反应；d处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性；【解答】解：a有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故a正确；b化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故b正确；c臭氧与氧气的转化化合价未变，不是氧化还原反应，故c错误；d处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性，例如clo，故d正确；故选c；【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，为易错点6下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a除去cl2中的hcl杂质b分离乙醇和乙酸c检查装置气密性d实验室制取nh3【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a进气管应插入液面以下；b乙酸和乙醇混溶；c关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；d不能用加热氯化铵的方法制备氨气【解答】解：a洗气时导管应长进短出，故a错误；b乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故b错误；c关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故c正确；d绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=14的溶液中：k+、ca2+、hco、sob常温下，=1010的溶液中：na+、nh4+、so42、no3cc（clo）=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42d0.1 moll1的naalo2溶液中：nh4+、fe3+、cl、i【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=14的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；b该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；c次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；d铁离子能够氧化碘离子，偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应【解答】解：aph=14的溶液中存在大量氢氧根离子，hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b常温下，=1010的溶液中存在大量氢离子，na+、nh4+、so42、no3之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cclo能够氧化so32、s2，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+、i之间发生氧化还原反应，fe3+与naalo2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等8下列表示对应反应的离子方程式正确的是（）a向稀 hno3 中滴加 na2so3 溶液：so32+2h+so2+h2ob双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2i+2h+=i2+2h2oc向 al2（so4）3 溶液中加入过量 nh3h2o：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2od醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a发生氧化还原反应生成硫酸钠、no和水；b发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；c反应生成氢氧化铝和硫酸铵；d醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：a向稀 hno3 中滴加na2so3溶液的离子反应为2no3+3so32+2h+3so42+2no+h2o，故a错误；b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液的离子反应为h2o2+2i+2h+=i2+2h2o，故b正确；c向 al2（so4）3溶液中加入过量 nh3h2o的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d醋酸除去水垢的离子反应为2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大9锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大【解答】解：a由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn为负极，发生氧化反应，cu为正极，发生还原反应，故a错误；b阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（so42）不变，故b错误；c甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2e=cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故c正确；d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故d错误，故选：c【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，c选项利用电荷守恒分析10下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）a含有两种官能团b能发生加成、酯化、氧化反应c1mol该物质与足量na反应，产生2.5gh2d能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有oh，可发生取代、消去和氧化反应，含有coo，可发生水解反应，含有cooh，具有酸性可发生中和、取代反应，含有c=c，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环【解答】解：a分子中含有碳碳双键、oh、cooc、cooh等四种官能团，故a错误；b分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故b正确；c分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量na反应，产生2.5molh2，共5g，故c错误；d可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大11右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍下列说法不正确的是（）xyzwtax、w、z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减b液态wx3气化需克服分子间作用力c根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性dy、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，可知y为si、z为p、t为as，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答【解答】解：x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，可知y为si、z为p、t为asa元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性osp，故h2oh2sph3，故a正确；b液态so3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故b正确；cas处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，故c正确；ds元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故d错误，故选d【点评】本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握12在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃【分析】a电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与x极相连的电极产生的气体判断；b电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；c根据图示以及电解的目的解答；d根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，结合c总的反应分析；【解答】解：a根据图示知：与x相连的电极产生co，电解h2oco2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以x是电源的负极，故a正确；b电解池阴极发生还原反应，电解h2oco2混合气体制备h2和co，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，h2o+2eh2+o2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，co2+2eco+o2，故b正确；c电解h2oco2混合气体制备h2和co，根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，所以总反应为：h2o+co2h2+co+o2，故c正确；d电解h2oco2混合气体制备h2和co，总反应为：h2o+co2h2+co+o2，阴极产生h2、co，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故d错误；故选d【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键13n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）q（q0）一定温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（n2o5）/mol/l0.500.350.250.25下列说法中错误的是（）a500 s时o2的浓度为0.075 mol/lb平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小c平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度d1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/lc（n2o5）0.50 mol/l【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析】a计算n2o5的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算氧气浓度；b升高温度反应速率加快，而后n2o5的浓度减小，反应速率又降低；c要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；d.1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时n2o5的浓度为5mol/l，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a.500s内n2o5的浓度变化量=0.5mol/l0.35mol/l=0.15mol/l，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（o2）=c（n2o5）=0.075 mol/l，故a正确；b升高温度反应速率加快，而后n2o5的浓度减小，反应速率又降低，故b正确；c要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故c正确；d.1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时n2o5的浓度为5mol/l，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（n2o5）5.00 moll1，故d错误，故选d【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等，注意对基础知识的理解掌握14室温下向10ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa点所示溶液中c（na+）c（a）c（h+）c（ha）ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c（na+）=c（a）+c（ha）db点所示溶液中c（a）c（ha）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】aa点时酸碱恰好中和，溶液ph=8.7，说明ha为弱酸，naa溶液水解呈碱性；bb点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离；cph=7时，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒判断；db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha程度大于a水解程度【解答】解：aa点时酸碱恰好中和，溶液ph=8.7，说明ha为弱酸，naa溶液水解呈碱性，应为c（ha）c（h+），故a错误；ba点a水解，促进水的电离，b点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离，故b错误；cph=7时，c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），则c（na+）=c（a），故c错误；db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha程度大于a水解程度，则存在c（a）c（ha），故d正确故选d【点评】本题为2015年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为c，注意从溶液电中性的角度分析15铁、铜混合粉末18.0g 加入到100ml 5.0mol/l fecl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（）a剩余固体是铁、铜混合物b原固体混合物中铜的质量是9.6 gc反应后溶液中n（fe3+）=0.10 mold反应后溶液中n（fe2+）+n（cu2+）=0.5 mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】铁比铜活泼，与fecl3溶液反应时先后发生cu+2fe3+=cu2+2fe2+ fe+2fe3+=3fe2+，n（fecl3）=0.5mol，结合反应的方程式解答【解答】解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，cu+2fe3+=cu2+2fe2+ fe+2fe3+=3fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是183.2=14.8，则两种金属都参与反应，fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故a、c错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，则原来含有的铜的质量是：0.1mol64g/mol+3.2g=9.6g，故b正确；溶液中的n（fe2+）+n（cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故d错误故选b【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等二、填空题（共4小题，每小题7分，满分42分）16铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；（2）溶液中的na2sio3与na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio3+2na22na2al2si2o8+2h2o+4naoh回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：al2o3+2oh+3h2o=2；sio2+2oh=sio32+h2o（2）滤渣a的主要成分为fe2o3、na2al2si2o8；滤渣a的用途是（只写一种）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱naoh反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱naoh反应生成硅酸钠和水；（2）铝土矿的成分有al2o3、sio2、fe2o3，氧化铝、二氧化硅都能和naoh溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，na2sio3与na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、si元素，据此判断其用途【解答】解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱naoh反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3+2oh+3h2o=2，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱naoh反应生成硅酸钠和水，离子方程式为sio2+2oh=sio32+h2o，故答案为：al2o3+2oh+3h2o=2；sio2+2oh=sio32+h2o；（2）铝土矿的成分有al2o3、sio2、fe2o3，氧化铝、二氧化硅都能和naoh溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，na2sio3与na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为fe2o3、na2al2si2o8，滤渣中含有铁元素、si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，故答案为：fe2o3、na2al2si2o8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）【点评】本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对物质性质的掌握，明确物质的性质即可解答，熟练注意元素化合物知识，有时还与基本操作、离子检验等联合考查，题目难度不大17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为fe（已知该反应为置换反应）（3）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为co2、h2o；该产气药剂中nan3的质量分数为65%【考点】氧化还原反应的计算；电子式；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；有关混合物反应的计算【专题】简答题；热点问题；类比迁移思想【分析】（1）n2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对；（2）置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故fe2o3与na发生置换反应的产物是fe和na2o，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；（3）nahco3不稳定，受热易分解，生成稳定的na2co3、h2o、co2；（4）碱石灰易吸水和二氧化碳，反应中恰好有这二种物质生成； n233.6l，其物质的量为1.5mol，结合原子守恒可得nan3的物质的量为1mol，nan3的质量为65克，气药剂的质量分数为65%【解答】解：（1