山东省潍坊三县市高二化学上学期阶段性教学质量检测试题新人教版(1).doc

高二阶段性教学质量检测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cu 64 zn 65 ag 108 ba 137第i卷 选择题（共40分）选择题（本题共包括15个小题，1至5每小题2分，6至15每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 c关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨d雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的 2下列叙述正确的是 a.常温下，反应c(s) + co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应h 0b强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力c ch3cooh、cu(oh)2、baso4、nh3都是常见的弱电解质d常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3下列实验中所选用的仪器或操作合理的是a用紫色石蕊试液作指示剂测定naoh溶液的物质的量浓度b用湿润ph试纸测定某h2so4溶液的phc用酸式滴定管量取25.00 ml高锰酸钾溶液d中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是akhso4溶液bkhco3溶液 ckhs溶液 dki溶液5下列有关溶液ph变化的判断中，正确的是 a.加热盐酸溶液，溶液的ph减小 b.随温度的升高，纯水的ph增大c.新制氯水经光照一段时间后，ph减小 d.氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大6在体积为1l的密闭容器中发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是 a体积不变，通入nob增大容器容积c体积不变，通入大量o2d降低体系温度7常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是a由水电离产生的c(h)1012 moll一1的溶液中：k、na、fe2+、no3b常温下，ph7的溶液中： al3+、cl、hco、so42 c常温下，11012的溶液：k、cu2+、s2、cldph13的溶液中：k、ba2+ 、cl、oh8能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是a某温度下，测得溶液的ph c(b)d若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(a)c(b)c(h)c(oh)第卷 非选择题 （共60分）16（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用naoh溶液为电解液。光电转换器的能量转换形式为 。水电解系统中通常加入少量na2so4，加入na2so4的目的是 。燃料电池的负极反应为： 。以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电源，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。d电极的名称是 。（填“阴极”或“阳极”） c电极的电极反应式为： 。通电初期乙中的总反应为： 。17(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产so2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。实验测得so2反应生成so3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知在t2温度时：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h196.6kjmol1，在t1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10l的恒容密闭容器中，充入0.3 mol so2(g)、1.6mol o2(g) 和0.3 mol so3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“”、“”或“=”)。在t2温度时，开始在10l的密闭容器中加入4. 0 mol so2(g)和10mol o2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kj。此时二氧化硫的转化率为 。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。a保持温度和容器体积不变，充入1mol o2(g)b保持温度和容器体积不变，充入2mol so3 (g)c降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积18（10分）a、b、c、d分别为(nh4)2so4、ba(oh)2、alcl3、na2co3 4种物质中的1种，现进行如下实验：实验测得a溶液和d溶液显碱性，b溶液和c溶液显酸性；a溶液和d溶液混合可生成沉淀甲足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答：(1)b的化学式为_；沉淀甲的化学式为_。(2)足量a溶液与b溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。(3)加热蒸干c溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。(4)d溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。已知25时沉淀甲的ksp5.1109 mol2l2，沉淀乙的ksp1.11010 mol2l2。将沉淀甲加入到b溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。19（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：ka（ch3cooh）1.7105 moll1 ；h2co3的电离常数ka14.2107moll1 、 ka25.61011moll1(1)请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液。其ph由大到小的顺序是： （填序号）。(2)某温度下，ph均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其ph随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。ac(h) bc(oh)c d(3)以0.10 moll1naoh为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 ml待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(moll1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_。在t时，某naoh稀溶液中c(h+)=10a moll1，c(oh)=10b moll1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数kw= mol2l2。 在该温度下，将100ml0.1 moll1的稀h2so4与100ml0.4 moll1的naoh溶液混合后，溶液的ph= 。 20（15分）甲醇（ch3oh）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch3oh(g) t时，往1l密闭容器中充入1mol co和2molh2。10min后，反应达到平衡，并测得ch3oh(g)的浓度为0.8 moll1。该时间内反应速率v(h2) _。t时，该反应的化学平衡常数k= (moll1)2下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，测得v正(co) v逆(ch3oh) c. 恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol h2，同时生成1 mol ch3oh(g) 下图是该反应在t1 、t2温度下co的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变h_0(填“”、“”或“”)。 t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2(填“”、“”或“”)。 若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入he，使体系总压强增大已知在常温常压下： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h b kjmol-1则，ch3oh(l)+o2(g) =co(g)+2h2o(g) h_kjmol-1。我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为 。10高二化学试题参考答案选择题（共包括15小题，每小题只有一个答案符合题意，15每题2分，6 15每题3分，共40分）15：bacdc 610：cdbdc 1115：bdabd 非选择题16（9分）太阳能转化成电能（1分）增强溶液导电性（1分）h22oh2e=2h2o（2分）阴极（1分）cu 2e= cu2+ （2分） cuh2so4cuso4h2（2分）17(10分)增大与氧气的接触面积，加快反应速率400，1大气压 (2分) 50(2分) a、c(2分)18（10分） (nh4)2so4 （1分）baco3（1分）ba2 so2 oh2nh baso42nh32 h2o（2分）al2o3 （2分）c(na) c(co32) c(oh) c(hco3)c(h) （2分）baco3 (s)so(aq)=baso4 (s)co32(aq) （2分）19（16分）hco3 + h2o h2c