山东省潍坊市高一化学下学期期中试题鲁科版(1).doc

20132014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第i卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）下列物质属于复合材料的是a普通玻璃 b普通钢 c玻璃钢 d镁铝合金2月球土壤中吸附着数百万吨的3 2he，每百吨3 2he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2he的说法正确的是a3 2he原子核内含有2个中子 b3 2he原子核内含有3个质子c3 2he原子核外有3个电子 d3 2he和4 2he是两种不同的核素3在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是a氢气在氧气中燃烧 b焦炭在高温下与水蒸气反应c硫在氧气中燃烧 d铁丝在氧气中燃烧5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于a金属的化合价高低b金属的活动性大小c金属的导电性强弱 d金属在地壳中的含量多少6所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点97.5c10836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 acu和na bfe与cu ccu与al dal与na7下列有关周期表的叙述中正确的是 a碱土金属元素是指a族的所有元素 b除第一周期外，其他周期均有18种元素c过渡元素都是副族元素 d主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol h2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1 mol cl2中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol hcl中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中一定正确的是aq1q2q3 bq1q22q3cq1q2=2q3dq1q22q310两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是a两种离子 b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子 d一种单质分子和一种化合物分子11如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12下列物质中，化学键类型完全相同的是acabr2与hcl bmgcl2与na2s ckoh与nacl dh2o与nacl13已知短周期元素的离子aa2+、bb+ 、 cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子序数：dcbab原子半径：r (a)r (b) r (d) r (c)c单质的还原性：ab dcd离子半径：r (c3)r (d)r (b+)r (a2+) 14a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为afe cu al ag mgbal cu mg ag fecmg cu al ag fedmg ag al cu fe15下列各组离子在给定条件下能大量共存的是a强酸性溶液中：nh4+、k+、clo、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ba2+、ic加入铝粉能放出氢气的溶液中：k+、ba2+、cl、brd在含有大量al(oh) 4 的溶液中：nh4+、na+、cl、h+16能符合如下图所示的转化关系的元素是 a硅 b硫 c铜 d铁20132014学年度第二学期模块监测高一化学 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号1718192021总 分得 分得分评卷人 第卷(非选择题，共60分)17（6分）下图中a、b、c、d是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：a浓硫酸 b碳酸钠溶液 c铝片 d浓硝酸 e氢氧化钠溶液 f二氧化锰abcd（ ）（ ）（ ）（ ）得分评卷人 18（8分）已知a、b、c、d、e是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。a是原子半径最小的元素，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。e元素与d元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）元素d在周期表中的位置是 。（2）画出e的阴离子的结构示意图：。（3）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的离子化合物的化学式： 。写出一种由a、c、d三种元素组成的共价化合物的化学式： 。（4）将9 g b单质在足量的d单质中燃烧，所得气体通入1 l 1 moll1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 。得分评卷人 19（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s溶液中滴加新制氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应较快，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alcl3溶液，naoh溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）实验步骤实验现象离子方程式（不需填写）c（不需填写）d（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。得分评卷人 20. （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）目前已冶炼出纯度达999999的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。 a硬度比钢小，熔点比钢高 b不能与盐酸反应c与不锈钢成分相同 d在冷的浓硫酸中钝化e在潮湿的空气中放置不易生锈（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用v2o5冶炼钒的化学方程式： （3）铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，该反应的氧化剂是 将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。该反应的化学方程式： ,此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点： 。 （4）制备高纯硅的流程如下图：写出石英砂制备粗硅的化学方程式: 。 得分评卷人 21.（10分）混合物a含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的变化。据此回答有关问题：（1）i、ii、iii、iv中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 固体b的化学式为 。（2）按要求写出上述过程、中发生的主要反应的离子方程式 。 。 。得分评卷人 22（8分）取100ml fecl3、alcl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 moll1 的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积（单位为ml）关系如下图所示。按要求回答：（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是 。（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（alcl3）= moll1。 高一化学参考答案 2014.4第i卷（选择题 40分）（ 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）题号12345678答案cdbbbaad题号910111213141516答案dcbbdccb第卷（选择题，共60分）17. （6分） cf（2分） ； be （2分）； a（1分）； d（1分）18.（8分） （1）第2周期a族 （1分） (2) （1分）(3) nh4hco3 或（nh4）2co3（2分） hno3或hno2（2分）(4) co 和 hco（2分，缺一项不得分）19（14分）（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）实验步骤实验现象化学方程式bfs2+cl2 2cl+sa2na+2h2o 2oh+h22al+6h+ 2al3+3h2eal3+3oh al(oh)3 al(oh)3+oh al(oh)4-或al3+4ohal(oh)4 20（14分，每空2分）(1)bc (2)10al+3v2o5 10v+5al2o3(3) 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 cu2o、cu2s2h2so4+2cu+o22cuso4+2h2o 制取相同量的硫酸铜消耗