山东省潍坊市诸城市四县联考高二化学下学期期末试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年山东省潍坊市诸城市四县联考高二（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（） a 根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸 b 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 c 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 d 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液2下列实验操作的描述中，正确的是（） a 从试剂瓶中取出的某些特殊药品，若有剩余可以放回原试剂瓶 b 配制一定质量分数的硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 c 称量naoh固体时，在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的滤纸，将naoh固体放在左盘滤纸上称量 d 配制一定物质的量浓度溶液过程中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3下列说法正确的是（） a 石油分馏和煤的干馏都是化学变化 b 棉与蚕丝完全燃烧都只生成co2和h2o c 纤维素、蛋白质、油脂、卤代烃在一定条件下都能发生水解反应 d hclo溶液、（nh4）2so4溶液均能使蛋白质失去生理活性4下列有关有机物说法正确的是（） a 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性kmno4溶液褪色 b 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 c 纤维素和淀粉都是多糖，二者和同分异构体 d 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验5已知甲醛（hcho）分子中的4个原子是共平面的下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（） a 苯乙烯 b 苯甲酸 c 苯甲醛 d 苯乙酮6结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列五种物质生成这五种有机物的反应类型依次为（） a 取代、加成、氧化、消去、取代 b 取代、取代、还原、消去、酯化 c 酯化、缩聚、取代、消去、取代 d 取代、缩聚、氧化、消去、酯化7如图表示4溴环已烯所发生的4个不同反应，其中，有机产物含有两种官能团的反应是（） a b c d 8除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能到达试题目的是（） 混合物 试剂 分离方法a 苯（苯酚） 溴水 过滤b 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气c 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏d 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 分液 a a b b c c d d9下列实验操作中，错误的是（） a 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解 b 硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 c 配制25%h2so4时，可以将50%的h2so4溶液与水等质量混合 d 配制0.1moll1h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释10下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（） a 向ba（oh）2溶液中加入稀h2so4溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2o b 将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2oso32+2hclo c 碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o d feso4溶液中加入h2o2：4fe2+2h2o2+4h+4fe3+4h2o11若用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（） a 用12.6gch2chcl和12.5g中含有氯原子数均为0.2na b 18g2h2o和18g3h2o中含有质子数均为10na c 23gna与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5na d 84gnahco3固体和106gna2co3固体中co32的数目为na12某种芳香族化合物的分子式为c8h10o，其中与fecl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有（） a 6种和6种 b 6种和3种 c 9种和10种 d 9种和5种130.1mol某有机物9.0g跟足量的o2混合后点燃，反应后生成13.2gco2和5.4gh2o，该有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu（oh）2反应生成砖红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（） a b c d 14在100ml 0.10moll1的agno3溶液中加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反应，下列说法正确的是（） a 最终得到白色沉淀和无色溶液 b 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 c 最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.020 mol d 在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.010 moll115某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32和so42现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液后加热，收集到标准状况下的气体896ml；第三份加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验事实，以下推测不正确的是（） a 不定存在k+ b 100ml溶液中含有0.02molco32 c 可能存在cl d 一定不存在mg2+二、解答题（共5小题，满分55分）16化学学习中要注重第化学反应过程的分析和对物质结构的认识按要求回答下列问题：（1）过氧化钠的电子式为，在过氧化钠晶体中阴、阳离子的个数比为；（2）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是；（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程中第一步反应的化学方程式为17（15分）（2015春诸城市期末）某研究性学习小组欲探究用na2o2与浓盐酸反应制备并检验氯气，实验装置如图（部分导管省略）：（1）根据实验要求连接装置，则装置的连接顺序是（按气流方向）：a接，接，接；检验气密性后，加入药品，先缓慢通入一定量n2，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸；（2）写出na2o2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式；（3）装置d中的球形漏斗起到安全作用，其作用原理是；（4）气体通过k淀粉溶液时，溶液变蓝色其可能的原因有两种，分别用离子方程式表示为：，；（5）装置c中发生的离子方程式；试写出一种可以在实验室中吸收尾气的氯气，且与naoh不同类别的物质的化学式；（6）实验室中不用na2o2与浓盐酸反应制备氯气的理由是18卤代烃是一类重要的有机合成中间体根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：（1）化合物a的分子式是c3h6br2，a的核磁共振氢谱图如图所示，则a的名称是；（2）a的某种同分异构体b的核磁共振氢谱有两组峰，b在naoh水溶液中加热可生成c，写出由b生成c的化学方程式；c最终可氧化成二元酸d，d和c在一定条件下能生成高聚物e，e的结构简式为；（3）若高聚物e的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为19已知咖啡酸的结构如图所示（1）咖啡酸的分子式为；（2）该分子中除含有酚羟基外，还含有的官能团的名称；（3）1mol咖啡酸最多可与molh2发生加成反应；足量咖啡酸与na2co3溶液反应时，1mol咖啡酸消耗molna2co3；（4）如果将咖啡酸与溴水混合，发生反应的类型是；（5）检验该分子中含有的酚羟基，可以使用的试剂是20（16分）（2015春诸城市期末）已知部分有机物的转化关系如下（生成物中的所有无机物均已略去）已知：；同一碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羟基；可以在铁、稀盐酸作用下生成；回答下列问题：（1）物质c的化学名称是；（2）写出反应的化学方程式；（3）验证g中含有氯元素的方法是（形成实验操作、现象和结论）；（4）在f的同分异构体中，符合“含有苯环，且能与nahco3溶液反应放出气体”要求的共有种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种物质的结构简式）；（5）物质c和反应的某种副产物m经过一系列反应可以生成新物质，过程如下：反应1所选用的试剂是，反应3选用的试剂与条件是；反应2的反应类型是，物质m的结构简式是2014-2015学年山东省潍坊市诸城市四县联考高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（） a 根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸 b 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 c 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 d 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应 分析： a根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；b化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；c不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；d分散系的分类依据是分散质离子直径大小解答： 解：a根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故a错误；b化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故b正确；c不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，h元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故c错误；d分散系的分类依据是分散质离子直径大小，根据分散质粒子直径大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故d错误；故选b点评： 本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样2下列实验操作的描述中，正确的是（） a 从试剂瓶中取出的某些特殊药品，若有剩余可以放回原试剂瓶 b 配制一定质量分数的硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 c 称量naoh固体时，在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的滤纸，将naoh固体放在左盘滤纸上称量 d 配制一定物质的量浓度溶液过程中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点： 化学实验方案的评价 分析： a对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外； b配制硫酸溶液时，可先在“量筒”中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；量筒不能作反应容器；cnaoh固体具有强腐蚀性，易潮解；d再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大解答： 解：a对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故a正确； b量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，故b错误；cnaoh固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，且应“作物右码”，故c错误；d定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d错误故选a点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大3下列说法正确的是（） a 石油分馏和煤的干馏都是化学变化 b 棉与蚕丝完全燃烧都只生成co2和h2o c 纤维素、蛋白质、油脂、卤代烃在一定条件下都能发生水解反应 d hclo溶液、（nh4）2so4溶液均能使蛋白质失去生理活性考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；纤维素的性质和用途 分析： a分馏为物理变化； b棉属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，分子中出c、h元素外，还含有其它元素，如n元素等；c纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，卤代烃水解生成醇；d（nh4）2so4饱和溶液使蛋白质发生盐析解答： 解：a分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故a错误； b棉属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，分子中出c、h元素外，还含有其它元素，如n元素等，故蚕丝燃烧还会生成no2等，故b错误；c纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，卤代烃水解生成醇，所以在一定条件下都能发生水解反应，故c正确；d（nh4）2so4饱和溶液使蛋白质发生盐析，不是变性，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系即可解答，熟悉有机物的取代、水解为解答的关键，题目难度不大4下列有关有机物说法正确的是（） a 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性kmno4溶液褪色 b 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 c 纤维素和淀粉都是多糖，二者和同分异构体 d 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验考点： 有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析： a苯和甲苯互为同系物，但苯不能使kmno4酸性溶液褪色；b丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；c淀粉和纤维素分子式不同，不是同分异构体；d金属钠与乙醇、水反应都能生成氢气解答： 解：a苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性kmno4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性kmno4不反应，不能使kmno4酸性溶液褪色，故a错误；b丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，灼烧蛋白质时有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故b正确；c淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，没有具体值，二者分子式不同，不是同分异构体，故c错误；d金属钠与乙醇、水反应都能生成氢气，不能鉴别，检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜，现象是白色固体变为蓝色，故d错误；故选b点评： 本题考查有机物的性质和鉴别，题目难度不大，本题易错点为c，注意淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，二者分子式不同，不是同分异构体5已知甲醛（hcho）分子中的4个原子是共平面的下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（） a 苯乙烯 b 苯甲酸 c 苯甲醛 d 苯乙酮考点： 有机物的结构式 专题： 有机物分子组成通式的应用规律分析： 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构解答： 解：a苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故a不选； b旋转羧基中的co单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故b不选；c苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故c不选；d分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故d选；故选d点评： 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转6结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列五种物质生成这五种有机物的反应类型依次为（） a 取代、加成、氧化、消去、取代 b 取代、取代、还原、消去、酯化 c 酯化、缩聚、取代、消去、取代 d 取代、缩聚、氧化、消去、酯化考点： 有机物的结构和性质 分析： 中含cooh和oh，发生分子内酯化反应生成，发生oh的消去反应生成，发生氧化反应生成，发生oh的取代反应生成，发生缩聚反应生成，以此来解答解答： 解：中含cooh和oh，发生分子内酯化反应生成，该反应属于酯化反应，也属于取代反应；发生oh的消去反应生成，该反应为消去反应；oh发生氧化反应生成cho，该反应类型为氧化反应；含oh，与浓hbr发生取代反应生成，该反应类型为取代反应，发生缩聚反应生成，则反应类型依次为取代、缩聚、氧化、消去、酯化，故选d点评： 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸和醇的性质及有机反应类型的考查，题目难度不大7如图表示4溴环已烯所发生的4个不同反应，其中，有机产物含有两种官能团的反应是（） a b c d 考点： 卤代烃简介 分析： 由结构可知，有机物中含c=c和br，为氧化反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，以此来解答解答： 解：由结构可知，有机物中含c=c和br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到br和oh两种官能团；为消去反应，产物中只有c=c；为加成反应，产物中只有br，则有机产物含2种官能团的反应是，故选c点评： 本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大8除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能到达试题目的是（） 混合物 试剂 分离方法a 苯（苯酚） 溴水 过滤b 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气c 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏d 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 分液 a a b b c c d d考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析： a溴、三溴苯酚均易溶于苯；b乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；c乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；d乙醇与水互溶，水与溴乙烷分层解答： 解：a溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选naoh溶液、分液除杂，故a错误；b乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故b错误；c乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故c错误；d乙醇与水互溶，水与溴乙烷分层，则加水分液可除杂，故d正确；故选d点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9下列实验操作中，错误的是（） a 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解 b 硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 c 配制25%h2so4时，可以将50%的h2so4溶液与水等质量混合 d 配制0.1moll1h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释考点： 化学实验方案的评价 分析： a只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可； b晶体飞溅会引起误差；c质量分数变为原来的；d容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液解答： 解：a因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故a正确； b晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故b正确；c溶液质量增大一倍，质量分数变为原来的，故c正确；d容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，h2so4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故d错误故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及种常见实验的基本操作，为高考常见题型，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大10下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（） a 向ba（oh）2溶液中加入稀h2so4溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2o b 将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2oso32+2hclo c 碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o d feso4溶液中加入h2o2：4fe2+2h2o2+4h+4fe3+4h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a、根据酸、碱的组成判断，参加反应的oh应为ba2+的2倍；b、hclo具有氧化性，与so32发生氧化还原反应；c、醋酸为弱酸，应写成化学式；d、h2o2具有氧化性，fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应解答： 解：a、h2so4为二元酸，ba（oh）2为二元碱，二者反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so24baso4+2h2o，故a错误；b、hclo具有氧化性，与so32发生氧化还原反应，最终产物为so42和cl，故b错误；c、醋酸为弱酸，应写成化学式，故c错误；d、h2o2具有氧化性，fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4fe2+2h2o2+4h+4fe3+4h2o，故d正确故选d点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意书写离子方程式时要注意粒子的符号、守恒以及反应物的量的关系等问题11若用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（） a 用12.6gch2chcl和12.5g中含有氯原子数均为0.2na b 18g2h2o和18g3h2o中含有质子数均为10na c 23gna与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5na d 84gnahco3固体和106gna2co3固体中co32的数目为na考点： 阿伏加德罗常数 分析： a、依据元素守恒计算分析；b、质量换算物质的量，结合分子式计算分析；c、钠和氧气在不同体积反应生成产物不同消耗氧气不同；d、碳酸氢根是弱酸阴离子解答： 解：a、ch2chcl和n组成元素相同，所以12.5gch2chcl和12.5gn中元素质量相同，含氯原子数=1na=0.2na，均为0.2na，故a正确；b、18g2h2o物质的量=0.9mol；18g3h2o物质的量=0.82mol，分子中含有的质子数分别为9na，8.2na，故b错误；c、23gna物质的量为1mol与氧气完全反应，若生成氧化钠4na+o2=2na2o，消耗氧气0.25mol，若生成过氧化钠，2na+o2=na2o2，消耗氧气0.5mol，故c错误；d、碳酸氢根是弱酸阴离子，84g nahco3固体中co23的数目小于na，106g na2co3固体中co23的数目为na，故d错误；故选a点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12某种芳香族化合物的分子式为c8h10o，其中与fecl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有（） a 6种和6种 b 6种和3种 c 9种和10种 d 9种和5种考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 芳香族化合物的分子式为c8h10o，故a含有1个苯环，遇fecl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，遇fecl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，据此解答解答： 解：芳香族化合物的分子式为c8h10o，故a含有1个苯环，遇fecl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，侧链可能是ch2ch3、两个甲基取代基可以是2个：ch2ch3、oh，根据邻、间、，对位置异构可知，共有3种同分异构体；取代基可以是3个：oh、ch3、ch3；2个甲基处于邻位时，oh有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，oh有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，oh有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有9种；遇fecl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，当取代基可以是1个：ch2ch2oh；chohch3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：ch2oh、ch3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有5种；故选d点评： 本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键130.1mol某有机物9.0g跟足量的o2混合后点燃，反应后生成13.2gco2和5.4gh2o，该有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu（oh）2反应生成砖红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（） a b c d 考点： 有关有机物分子式确定的计算；有机物结构式的确定 分析： 有机物摩尔质量为=90g/mol，计算燃烧生成co2、h2o的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中c、h原子数目，再根据相对分子质量计算分子中o原子数目，可以确定有机物分子式，该有机物能跟na反应放出h2，至少含有oh、cooh中的一种，又能跟新制cu（oh）2反应生成红色沉淀，说明含有cho，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，有机物一定含有oh，结合分子式确定有机物结构简式，进而判断与乙酸形成的酯解答： 解：13.2g二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，5.4g水的物质的量为：=0.3mol，该有机物分子中含有c、h原子数为：n（c）=3、n（h）=6，该有机物分子中含有3个c、6个h，有机物摩尔质量为=90g/mol，则有机物分子中n（o）=3，则有机物分子式为c3h6o3，该有机物能跟na反应放出h2，至少含有oh、cooh中的一种，又能跟新制cu（oh）2反应生成红色沉淀，说明含有cho，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，有机物一定含有oh，符合条件的有机物结构简式为hcooch2ch2oh、hcooch（oh）ch3、ohcch（oh）ch2oh、ohcch2och2oh、ohcch（oh）och3，有机物与乙酸形成酯，选项中只有a符合，故选a点评： 本题考查了有机物分子式与结构的确定，题目难度中等，关键是计算有机物分子式，熟练掌握官能团的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，可以利用验证法进行判断14在100ml 0.10moll1的agno3溶液中加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反应，下列说法正确的是（） a 最终得到白色沉淀和无色溶液 b 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 c 最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.020 mol d 在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.010 moll1考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： agno3的物质的量为0.1l0.10mol/l=0.01mol，bacl2的物质的量为=0.01mol，cuso45h2o的物质的量为0.010mol，利用ag+clagcl、ba2+so42baso4来计算解答解答： 解：agno3的物质的量为0.1l0.10mol/l=0.01mol，bacl2的物质的量为=0.01mol=0.01mol，cuso45h2o的物质的量为0.010mol， ag+clagcl0.01 0.01 0.01 ba2+so42baso40.01 0.01 0.01a、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故a错误；b、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故b正确；c、反应前cl的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后cl的物质的量为0.01mol，故c错误；d、在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/l，故d错误；故选b点评： 本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大15某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32和so42现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液后加热，收集到标准状况下的气体896ml；第三份加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验事实，以下推测不正确的是（） a 不定存在k+ b 100ml溶液中含有0.02molco32 c 可能存在cl d 一定不存在mg2+考点： 常见离子的检验方法 分析： 根据题意分析，第一份溶液加入agno3溶液有沉淀产生，推得可能含有cl、co32、so42第二份溶液加足量naoh溶液加热后收集到气体，推得一定含有nh4+，一定不存在mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在co32、so42，一定不存在ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出k+一定存在，由k+物质的量的变化分析cl的情况解答： 解：a根据题意，ba2+和so42，可发生离子反应生成baso4，因此两者不能共存ba2+和co32可发生离子反应生成baco3，因此两者也不能共存第一份加入agno3溶液有沉淀产生，可能发生cl+ag+agcl、co32+2ag+ag2co3、so42+2ag+ag2so4，所以可能含有cl、co32、so42第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和naoh溶液加热产生气体的只能是nh4+，而没有沉淀产生说明一定不存在mg2+故可确定一定含有nh4+，一定不存在mg2+根据反应nh4+ohnh3+h2o，产生nh3为0.04mol，可得nh4+也为0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为baco3，部分沉淀不溶于盐酸为baso4，发生反应co32+ba2+baco3、so42+ba2+baso4，因为baco3+2hclbacl2+co2+h2o而使baco3溶解因此溶液中一定存在co32、so42，一定不存在ba2+由条件可知baso4为2.33g，物质的量为0.01molbaco3为6.27g2.33g3.94g，物质的量为0.02mol则co32物质的量为0.02mol，co32物质的量浓度为0.2mol/l由上述分析可得，溶液中一定存在co32、so42、nh4+，一定不存在mg2+、ba2+而co32、so42、nh4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，nh4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知k+一定存在，故a错误；b由上述分析可得，co32物质的量为0.02mol，故b正确；cco32、so42、nh4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，nh4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知k+一定存在，且k+物质的量0.02mol，当k+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在cl，故c正确；d溶液中一定存在co32、so42、nh4+，ba2+和co32、so42，可发生离子反应生成baco3、baso4，因此ba2+一定不存在同时第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含mg2+，故d正确；故选a点评： 本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是k+的确定易出现失误二、解答题（共5小题，满分55分）16化学学习中要注重第化学反应过程的分析和对物质结构的认识按要求回答下列问题：（1）过氧化钠的电子式为，在过氧化钠晶体中阴、阳离子的个数比为1：2；（2）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是h+；hclo（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程中第一步反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2考点： 氯气的化学性质；钠的重要化合物 分析： （1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，hcl具有酸性，hclo具有漂白性；（3）过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；解答： 解：（1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；1：2；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，hcl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，hclo具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是h+、hclo，故答案为：h+；hclo；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2naoh+co2na2co3+h2o，故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2点评： 本题考查了物质的结构和性质，题目难度不大，熟悉氧化钠、过氧化钠的结构和化学性质是解题关键，题目简单17（15分）（2015春诸城市期末）某研究性学习小组欲探究用na2o2与浓盐酸反应制备并检验氯气，实验装置如图（部分导管省略）：（1）根据实验要求连接装置，则装置的连接顺序是（按气流方向）：a接f，e接b，c接d；检验气密性后，加入药品，先缓慢通入一定量n2，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸；（2）写出na2o2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o；（3）装置d中的球形漏斗起到安全作用，其作用原理是装置a中压力加大时，d中液面上升进入球形漏斗，保持压力稳定而起到安全作用；（4）气体通过k淀粉溶液时，溶液变蓝色其可能的原因有两种，分别用离子方程式表示为：cl2 +2i=i2 +2cl，4i+o2+2h2o=4oh+2i2；（5）装置c中发生的离子方程式cl2+2oh=cl+clo+h2o；试写出一种可以在实验室中吸收尾气的氯气，且与naoh不同类别的物质的化学式na2so3；（6）实验室中不用na2o2与浓盐酸反应制备氯气的理由是产物不纯且杂质气体难以分离，原料利用率低考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质 分析： （1）根据反应物的性质选取反应装置，根据气体的成分及性质选取洗气装置，根据实验目的选取检验装置，根据氯气的性质选取尾气处理装置；（2）过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，同时自身被还原成水，再结合原子守恒写出反应方程式；（3）装置d中的球形漏斗起到安全作用的原理为：装置a中压力加大时，d中液面上升进入球形漏斗，保持压力稳定而起到安全作用；（4）氯气和氧气都具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气具有氧化性，可以用具有还原性的亚硫酸钠溶液吸收；（6）用过氧化钠和浓盐酸反应制取的气体成分及分离的难易程度分析解答： 解：（1）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，选择发生装置a，制取的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，选择装置d，氯气氧化性强于碘，用b检验氯气的存在，氯气有毒，多余氯气用c吸收，所以正确的连接顺序为：afebcd；故答案为：febcd；（2）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o，故答案为：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o；（3）装置d中的球形漏斗起到安全作用的原理为：装置a中压力加大时，d中液面上升进入球形漏斗，保持压力稳定而起到安全作用；故答案为：装置a中压力加大时，d中液面上升进入球形漏斗，保持压力稳定而起到安全作用；（4）气体通过k淀粉溶液时，溶液变蓝色其可能的原因有两种，一种氯气氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：cl2 +2i=i2 +2cl；一种氧气氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：4i+o2+2h2o=4oh+2i2；故答案为：cl2 +2i=i2 +2cl；4i+o2+2h2o=4oh+2i2；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o；氯气具有氧化性，可以用具有还原性的亚硫酸钠溶液吸收；故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；na2so3；（6）过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氧气，且过氧化钠和水反应也生成氧气，氯气和氧气混合后不易分离，所以得不到较纯净的氯气；故答案为：产物不纯且杂质气体难以分离，原料利用率低点评： 本题考查了实验室制备氯气的设计，明确na2o2与浓盐酸反应制备氯气的原理是解题关键，注意实验设计的可行性，题目难度不大18卤代烃是一类重要的有机合成中间体根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：（1）化合物a的分子式是c3h6br2，a的核磁共振氢谱图如图所示，则a的名称是2，2二溴丙烷；（2）a的某种同分异构体b的核磁共振氢谱有两组峰，b在naoh水溶液中加热可生成c，写出由b生成c的化学方程式ch2brch2ch2br+2naohch2（oh）ch2ch2（oh）+2nabr；c最终可氧化成二元酸d，d和c在一定条件下能生成高聚物e，e的结构简式为；（3）若高聚物e的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为69考点： 卤代烃简介 分析： （1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种h原子，然后根据分子式写出对应的结构简式并命名；（2）根据b是a的某种同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰，即氢原子有2类，即可写出b的结构简式；b是二元卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中能水解生成c为二元醇，c经催化氧化最终可以得到d为二元酸，c和d能发生缩聚反应生成高聚物e，据此分析；（3）根据e的链节为ococh2cooch2ch2ch2o来计算解答： 解：（1）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种h原子，则a的结构简式为ch3cbr2ch3，名称为2，2二溴丙烷，故答案为：2，2二溴丙烷；（2）根据b是a的某种同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰，即氢原子有2类，即可知b的结构简式为：ch2brch2ch2br；b是ch2brch2ch2br，在氢氧化钠的水溶液中能水解生成c为二元醇ch2（oh）ch2ch2（oh）：ch2brch2ch2br+2naoh ch2（oh）ch2ch2（oh）+2nabr，c经催化氧化最终可以得到d为二元酸hoocch2cooh，c和d能发生缩聚反应生成高聚物e：，故答案为：ch2brch2ch2br+2naoh ch2（oh）ch2ch2（oh）+2nabr；（3）若e平均相对分子质量为10000，由于e的链节为ococh2cooch2ch2ch2o，则其平均聚合度约n=69，故答案为：69点评： 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等19已知咖啡酸的结构如图所示（1）咖啡酸的分子式为c9h8o4；（2）该分子中除含有酚羟基外，还含有的官能团的名称羧基、碳碳双键；（3）1mol咖啡酸最多可与4mol