【步步高 学案导学设计】高中化学 第二章 分子结构与性质复习课 新人教版选修3.docVIP

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 分子结构与性质复习课 新人教版一、化学键的分类及共价键的分类1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ali，f bna，f cna，cl dmg，o2下列说法中不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，两个键3下列分子中无键的是()ac2h4 bc2h6 co2 dn24下列分子中含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()aco2 bn2o ch2o dch4二、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构型5用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()anh 为正四面体形 bcs2为直线形chcn为折线形(v形) dpcl3为三角锥形6sp3杂化形成的ab4型分子的立体构型是()a平面四方形 b正四面体形c四角锥形 d平面三角形7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()aco2与so2 bch4与nh3cbecl2与bf3 dc2h4与c2h2三、分子的性质8下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央9下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ali、na、k、pb bhf、hcl、hbr、hiclicl、nacl、kcl、rbcl df2、cl2、br2、i210对xoh型化合物而言，x是除去h、o外的其他元素，下列各说法中，不正确的是()a当x是活泼的金属时，它一定是强碱b当x是得电子能力很强的非金属元素时，xoh一定为酸cxoh的水溶液不能导电dxoh不可能是直线形的四、高考真题11(2009上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh312(2008海南，22)在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键13.(2009福建理综，30)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42中，z2的空轨道受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 _。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。五、综合应用14用a.金刚石bmgf2cnh4cldnano3e干冰(co2)f固体碘，填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3)由极性键构成的非极性分子是_。(4)可能溶于ccl4的有_15下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为_。(2)fe元素位于周期表的_分区；fe与co易形成配合物fe(co)5，在fe(co)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据vsepr理论预测ed的立体构型为_。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_(写2种)。本章复习课目标落实1共用电子对方向饱和轴平面越稳定越稳定2直线平面三角四面体孤电子对3极性立体构型越大降低升高酸性越强双基落实1b比较两原子电负性的差值，其中na与f的电负性差值最大。2c从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，在单质分子中存在键(如cl2、h2)、键(n2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。3ba项中含有双键，d项中含有nn三键，即a、d两项中有键，c项o2分子中，两个o原子间除键外，还形成pp 键，b项中只含共价单键，即只有键，而无键。4c5cnh、cs2、hcn中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；pcl3中心p原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。6b7b题中a选项co2为sp杂化，so2为sp2杂化，故二者不相同，a项不正确；b项中ch4为sp3杂化，nh3也为sp3杂化，二者相同，故b项正确；c选项中becl2为sp杂化，bf3为sp2杂化，不合题意；d选项中c2h4为sp2杂化，c2h2为sp杂化，二者不相同，故d项不正确。8c9da项中为金属，它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关；b选项中hf的熔、沸点高低还与氢键有关；c选项中的物质属离子化合物，它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定。10c当x为活泼金属时，xo的键极性较强，xoh易从xoh处断裂，而呈强碱性；当x为非金属性强的元素时，x吸引o的能力增强，共用电子对向x方向偏移，增强了oh键的极性，易从xoh处断裂，而显酸性，如hclo。而x没有具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于o原子上存在孤电子对，当其形成共价键时，不可能是直线形的。11d本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，c项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，d项正确。12c由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。13(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)sicn(5)3214(1)efaae(2)cdb(3)e(4)ef解析(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的结合力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体要破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。金刚石为原子晶体，熔点最高。干冰是co2晶体，为分子晶体，但co2常温为气体，所以co2熔点最低。(3)分子的极性与键的极性和分子的立体构型有关，co2分子中，c与o间是极性键，分子为直线形结构对称，为非极性分子。(4)根据“相似相溶”原理，ccl4为非极性溶剂，易溶解非极性分子。15(1)4s24p1(2)d0n2cn(3)ch4、ch3oh(4)正四面体形co2、ncl3、ccl4、co(任写2个)解析配合物fe(co)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分