【无师自通】高考化学 碱金属元素四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案 【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高价氧化物的水化物(roh)均为 碱。二、金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： li+o2 钠能形成 、 两种氧化物，k能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属la 、 na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属k因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例1工业上生产na、ca、mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融kcl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的kcl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的kcl反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/cm3)na97.8882.90.97k63.77740.86nacl80114132.165kcl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：kcl + na nacl + k 工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路： 。易错点： 。例2某碱金属(r)及其氧化物(r2o)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问该金属是何种金属 混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.将标准状况下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中，下列说法正确的是 ( ) a.c (hco3)略大与c (co32) b.c (hco3)等于c(co32) c.c(na+)等于 c (hco3)与c (co32)之和 d.c (hco3)略小与c (co32)思维方法： 。展望高考：2. 等物质的量的n2、 o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为 ( )a. 34 1 b. 332 c. 673 d. 690思维方法： 。展望高考：【针对训练】a基础训练 1.钾钠合金(含5080钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) a.熔点260.7kb. 具有很高的比热c.可作冷却剂d. 能跟水剧烈反应2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24l(标准状况)h2。合金中另一种金属可能是 ( ) a.cs b. rb c. na d. li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) a.a=bb. abc. an(khco3)b. n(koh)nakb. nakznc. naznkd. nak=zn6.某混合物中含有kcl、nacl和na2co3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中k与co32的物质的量之比 ( ) a.大于2：1b. 小于2：1c. 等于2：1d.无法确定7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( ) a.lib. nac. kd. rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( ) a.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂b.碳酸锂受强热分解c.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大d.锂可以和氮气化合生成氮化锂(li3n)c能力训练 9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( ) a.钠玻璃b. 钾玻璃c. 石英玻璃d. 铜管10.将62克钾钠合金投入到200ml 0.4mol/l的盐酸中，放出气体22.4l(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( ) a.21b. 11c. 31 d. 无法确定11.将o2、ch4、na2o2放入密闭容器中，在150条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原o2、ch4、na2o2的质量比为 ( ) a.111b. 321678c. 8817d. 12612.下列反应中，na2o2只表现出氧化性的是 ( ) a.2na2o22h2o = 4naoh+o2b. na2o2 + so2 = na2so4c. 5na2o22kmno4 +8h2so45na2so4+k2so4+2mnso4+5o2+8h2od. 2na2o22 h2so42 na2so4+2 h2o + o213.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) a.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾b.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气c.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠d.在溶液中钡离子可以氧化金属锌d奥赛一瞥 14、某碱金属及其氧化物(r2o)组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。求该混合物的成分及其质量；此固体溶于水后能中和3mol/l盐酸多少毫升？第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应kcl+ nanacl+ k，最佳选择是使k作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 882.9之间时na、kcl、nacl均为液态，而钾为气态。答案 沸点 801882.9 化学平衡移动原理2.解析r 和r2o都将与水反应生成roh，但相同质量的r和r2o，r产生的roh比r2o产生roh要多。r和r2o的混和物产生的roh比同质量的r要少，但比同质量的r2o要多。解： 设r的原子量为x，roh的式量为(x+17), r2o的式量为(2x+16)则2(x+17)/2x+16 5/4 x+17/x 得 28