山东省潍坊市青州五中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省潍坊市青州五中高一（下）期末化学试卷一、本卷共15小题，每题3分，共45分21在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）a 乙醇b 二氯乙烯c 乙酸d 水2煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）a 塑料b 合成橡胶c 淀粉d 合成纤维3据报道，某些花岗岩会产生氡（22286rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（）a 该原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构b 该原子最外层有8个电子c 该原子中子数是86d 1mol气体氡的质量大约是444g4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a 左下方区域的金属元素b 右上方区域的非金属元素c 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 d 稀有气体元素5下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（）a 葡萄糖与果糖b ch3ch2cooh和ch3cooch3c 和d 淀粉和纤维素6下列叙述错误的是（）a 6li和 7li的电子数相等，中子数也相等b 1h和 2h是不同的核素，它们的质子数相等c 14c和 14n的质量数相等，它们的中子数不等d 13c和 14c属于同一种元素，它们互为同位素7下列叙述正确的是（）a 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物b 含有共价键的化合物都是共价化合物c na2o溶于水时只破坏离子键没破坏共价键d 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8下列关于有机物的说法中，不正确的是（）a 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷b 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应c 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d 用新制的cu（oh）2可检验尿液中的葡萄糖9下列叙述不正确的是（）a 向蛋白质溶液中加（nh4）2so4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出b 天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸c 有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄d 可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10下列说法正确的是（）a sih4比ch4稳定b o2半径比f的小c na 和cs 属于第ia 族元素，cs 失电子能力比na的强d p 和as属于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱112005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆下列有关说法正确的是（）a 因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具b 一种治疗胃酸过多的药物主要成分是al（oh）3，因此铝元素超标对人体无影响c 明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾d 土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响12能一次区分ch3cooh、ch3ch2oh、c6h6、c6h5no2四种物质的试剂是（）a h2ob na2co3溶液c 盐酸d 酚酞试液13蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量下列叙述不正确的是（）a 沉淀x的成分是sio2b 将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，只能得到红色颜料fe2o3c 在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2d 溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+14某有机物a结构简式为，关于a的叙述正确的是（）a 属于芳香烃b 易溶于水c 1mol a可以与2mol naoh反应d 一定条件下可发生加成反应和氧化反应15如图为元素周期表短周期的一部分关于ag七种元素的叙述正确的是（）a e、f、g形成的单质中都含有共价键b 形成的简单阴离子半径：ecdc b、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次减弱d a、b、e的氢化物都能跟hno3 发生化合反应二、解答题（共6小题，满分55分）16请按要求回答下列问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起；（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；（3）“硅材料”又被称为信息材料其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是17根据下列要求，从 h2o；ch2=ch2 ；hno3 ；溴水；ch3ch2oh； （c6h10o5）n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型反应物化学方程式反应类型（1）生成1，2二溴乙烷的反应和（2）生成硝基苯苯和（3）咀嚼米饭时有甜味的原因和18已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸a是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志下列是有机物之间的转化关系：（1）a的结构简式为，可以作为水果的；（2）b+de的反应类型为；（3）写出bc和b+de的两个化学反应方程式：bc：，b+de：；（4）如何除去e中所混有少量的d杂质，简述操作过程：19无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝（1）a装置中发生反应的化学方程式为；（2）b、c装置中应盛放的试剂名称分别为、；（3）从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d管，对实验产生的不良后果是（4）f装置所起的作用20有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（1）在原溶液中一定不存在的离子有；（2）第个实验中，若取原溶液的体积为100ml，滴加的naoh溶液的物质的量浓度为0.5moll1 且生成白色沉淀的量与加入naoh 的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为moll121现有下列短周期元素性质的相关数据：原子半径（1010m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+314请回答下列问题：（1）和形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素的金属性比元素要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；（3）在自然界中，元素的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；（4）的单质与浓naoh溶液反应的离子方程式是；（5）实验室现有元素的单质和某未知金属单质m，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案2014-2015学年山东省潍坊市青州五中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共15小题，每题3分，共45分21在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）a 乙醇b 二氯乙烯c 乙酸d 水考点：卤代烃简介专题：有机化合物的获得与应用分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答解答：解：a乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故a错误； b二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故b正确；c乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故c错误；d水不是有机溶剂，无毒，故d错误故选b点评：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，难度不大，平时注意知识的积累2煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）a 塑料b 合成橡胶c 淀粉d 合成纤维考点：合成材料专题：有机化合物的获得与应用分析：合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维可以根据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，解：a塑料属于合成材料，故a错误； b合成橡胶属于合成材料，故b错误；c淀粉属于天然材料，故c正确；d合成纤维属于合成材料，故d错误故选c点评：本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，注意常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，合成材料应属于有机高分子材料3据报道，某些花岗岩会产生氡（22286rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（）a 该原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构b 该原子最外层有8个电子c 该原子中子数是86d 1mol气体氡的质量大约是444g考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a、0族元素原子核外电子与其下一周期周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构；b、稀有气体元素最外层有8个电子（氦除外）；c、中子数=质量数质子数；d、根据m=nm计算质量解答：解：a、0族元素原子核外电子与其下一周期周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构，所以该原子与下一周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构，故a错误；b、稀有气体元素最外层有8个电子（氦除外），该原子最外层有8个电子，故b正确；c、中子数=质量数质子数=22286=136，故c错误；d、m=nm=1mol222g/mol=222g，故d错误；故选b点评：本题考查了质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，易错选项是d，注意：稀有气体是单原子分子4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a 左下方区域的金属元素b 右上方区域的非金属元素c 金属元素和非金属元素分界线附近的元素d 稀有气体元素考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：a元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故a错误；b非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故b错误；c在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故c正确；d稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故d错误；故答案为c点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料5下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（）a 葡萄糖与果糖b ch3ch2cooh和ch3cooch3c 和d 淀粉和纤维素考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答解答：解：a葡萄糖与果糖分子式相同为c6h12o6，结构不同，二者互为同分异构体，故a不符合； bch3ch2cooh和ch3cooch3分子式相同，前者属于羧酸，后者属于酯，二者结构不同，互为同分异构体，故b不符合；c正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故c不符合；d虽然淀粉与纤维素均可以用通式（c6h10o5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故d符合，故选d点评：本题考查了同分异构体判断，难度不大，注意把握同分异构体概念的内涵与外延6下列叙述错误的是（）a 6li和 7li的电子数相等，中子数也相等b 1h和 2h是不同的核素，它们的质子数相等c 14c和 14n的质量数相等，它们的中子数不等d 13c和 14c属于同一种元素，它们互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；解答：解：a6li和 7li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为63=3、73=4，所以中子数不相等，故a错误；b1h和 2h的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1h和 2h是不同的核素，故b正确；c14c和 14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为146=8、147=7，所以它们的中子数不等，故c正确；d13c和 14c的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为137=7、146=8，所以它们互为同位素，故d正确；故选：a；点评：本题考查同位素及原子的构成，明确同位素的概念及原子中的量的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查7下列叙述正确的是（）a 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物b 含有共价键的化合物都是共价化合物c na2o溶于水时只破坏离子键没破坏共价键d 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a能电离出离子的化合物不一定是离子化合物；b含有共价键的化合物不一定是共价化合物；c氧化钠溶于水时既破坏共价键又破坏离子键；d离子化合物中一定含有离子键解答：解：a氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，故a错误；b含有共价键的化合物可能是离子化合物，如koh，故b错误；c氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故c错误；d离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故d正确；故选d点评：本题考查化学键，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，注意并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点8下列关于有机物的说法中，不正确的是（）a 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷b 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应c 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d 用新制的cu（oh）2可检验尿液中的葡萄糖考点：石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用分析：a根据液化石油气和天然气的主要成分；b根据有机物的官能团决定有机物的化学性质知识来回答；c油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解；d根据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑解答：解：a根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故a错误； b苯可以和溴水在催化剂的作用下发生反应获得溴苯，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故b正确；c油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故c正确；d用新制的cu（oh）2溶液检验，加热如果出现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖，故d正确故选a点评：本题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验，难度不大，平时注意知识的积累9下列叙述不正确的是（）a 向蛋白质溶液中加（nh4）2so4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出b 天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸c 有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄d 可以用灼烧的方法鉴别蛋白质考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：a当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；b蛋白质是由氨基酸形成的；c含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；d蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味解答：解：a蛋白质溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故a错误； b天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故b正确；c含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓hno3和蛋白质发生显色反应，故c正确；d蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质，故d正确故选a点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意蛋白质溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的10下列说法正确的是（）a sih4比ch4稳定b o2半径比f的小c na 和cs 属于第ia 族元素，cs 失电子能力比na的强d p 和as属于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：a、非金属性越强氢化物越稳定；b、电子层结构相同时，核电数越多半径越小；c、同主族元素，自上而下金属性增强；d、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：a、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：sic，所以sih4比ch4稳定差，故a错误；b、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：o2f，故b错误；c、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以cs失电子能力比na的强，故c正确；d、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：pas，所以h3po4酸性比h3aso4的强，故d错误；故选c点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键112005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆下列有关说法正确的是（）a 因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具b 一种治疗胃酸过多的药物主要成分是al（oh）3，因此铝元素超标对人体无影响c 明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾d 土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响考点：微量元素对人体健康的重要作用；铝的化学性质专题：化学应用分析：a金属铝的化学性质活泼，在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝；b氢氧化铝难溶于水，但与胃酸主要成分盐酸反应会溶解生成溶于水的氯化铝和水，铝元素超标对人体有害；c明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，明矾还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾；d铝在地壳中含量排在第三位，但不是指土壤中铝元素含量位居第三位，人过多食用含有铝元素的食品对人体身体有害；解答：解：a铝制餐具、炊具表面的铝在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝，保护了内层的铝，所以可以使用，故a错误；b治疗胃酸过多，氢氧化铝和酸反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，铝元素超标会对人产生记忆减退，视觉与运动协调失灵，脑损伤、智力下降、严重者可能痴呆，故b错误；c明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，生成的氢氧化铝胶体可以吸附杂质，膨化食品需明矾作为膨松剂，所以膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾，故c正确；d铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，不是指土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中不会含有较多的铝元素，但如果人过多食用含有铝元素的食品对人体身体有害，故d错误；故选c点评：本题主要考查了关于铝的生活化学，掌握铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大12能一次区分ch3cooh、ch3ch2oh、c6h6、c6h5no2四种物质的试剂是（）a h2ob na2co3溶液c 盐酸d 酚酞试液考点：有机物的鉴别专题：物质检验鉴别题分析：ch3cooh、ch3ch2oh、c6h6、c6h5no2四种物质分别与na2co3溶液反应的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层，现象不同，可以鉴别，以此来解答解答：解：ach3cooh、ch3ch2oh与水均不反应不分层，现象相同，不能鉴别，故a不选；b与na2co3溶液反应的现象为：有气泡冒出、无现象也不分层、分层后油状液体在上层、分层后油状液体在下层，现象不同，可以鉴别，故b选；cch3cooh、ch3ch2oh与盐酸均不反应不分层，现象相同，不能鉴别，故c不选；d酚酞均不与四种物质发生反应，也不变色，不能鉴别，故d不选；故选c点评：本题考查有机物的鉴别，注意把握有机物的性质，明确现象不同是鉴别物质的关键，题目难度不大13蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量下列叙述不正确的是（）a 沉淀x的成分是sio2b 将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，只能得到红色颜料fe2o3c 在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2d 溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；b、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；c、fe（oh）3和mg（oh）2不能与碱反应，但al（oh）3能溶于强碱；d、mgo、a12o3、fe2o3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子解答：解：a、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为sio2，故a正确；b、将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，得到红色颜料fe2o3中含有mgo，故b错误；c、溶液y中主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故c正确；d、mgo、a12o3、fe2o3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液y中主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，故d正确；故选b点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大14某有机物a结构简式为，关于a的叙述正确的是（）a 属于芳香烃b 易溶于水c 1mol a可以与2mol naoh反应d 一定条件下可发生加成反应和氧化反应考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含cooc，属于酯类物质，结合酯、苯的性质来解答解答：解：a芳香烃中只含c、h元素，该物质含o元素，不属于芳香烃，故a错误；b属于酯类物质，不溶于水，故b错误；c只有cooc能与碱反应，则1mol a可以与1molnaoh反应，故c错误；d含苯环能发生加成反应，该物质能燃烧，发生氧化反应，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的官能团与性质的关系，注意cooc的分析是解答的关键，熟悉酯、苯的性质即可解答，题目难度不大15如图为元素周期表短周期的一部分关于ag七种元素的叙述正确的是（）a e、f、g形成的单质中都含有共价键b 形成的简单阴离子半径：ecdc b、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次减弱d a、b、e的氢化物都能跟hno3 发生化合反应考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出a为c元素，b为n元素，c为o元素，d为f元素，e为s元素，f为cl元素，g为ar元素，a根据单质的类型判断是否存在共价键；b电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；c非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；d根据氢化物的与硝酸的性质判断是否能发生化合反应解答：解：图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出a为c元素，b为n元素，c为o元素，d为f元素，e为s元素，f为cl元素，g为ar元素，ae、f、g形成的单质分别为：s、cl2、ar，ar为单原子分子，不存在共价键，故a错误；bc、d、e的阴离子分别为：o2、f、s2，其中o2、f核外有2个电子层，s2有3个电子层，则s2半径大于o2、f，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有o2f，故s2o2f，故b正确；c元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，非金属性bcd，b、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故c错误；da、b、e的氢化物分别是ch4、nh3、h2s，只有nh3能与硝酸化合，故d错误；故选b点评：本题考查元素的推断以及物质的化学键、离子半径比较、氢化物的稳定和物质的性质，本题难度不大，根据元素在周期表中的位置进行推断是本题的关键二、解答题（共6小题，满分55分）16请按要求回答下列问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起；（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨；（3）“硅材料”又被称为信息材料其中广泛用于光导纤维的材料是sio2（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是si考点：硅和二氧化硅；铝的化学性质专题：碳族元素分析：（1）玻璃中的sio2与naoh反应，生成具有粘性的na2sio3，会粘住瓶塞；（2）铝热反应放出大量的热；（3）光导纤维的成分是二氧化硅，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料解答：解：（1）玻璃中的sio2与naoh反应，生成具有粘性的na2sio3，会粘住瓶塞，其反应为sio2+2naohna2sio3+h2o，故答案为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o；（2）铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（3）光导纤维的材料是二氧化硅，集成电路的材料是硅单质，故答案为：sio2；si点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度不大，注意光导纤维的成分是二氧化硅，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料17根据下列要求，从 h2o；ch2=ch2 ；hno3 ；溴水；ch3ch2oh； （c6h10o5）n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型反应物化学方程式反应类型（1）生成1，2二溴乙烷的反应和ch2=ch2 +br2ch2brch2br加成反应（2）生成硝基苯苯和取代反应（3）咀嚼米饭时有甜味的原因和水解反应考点：乙烯的化学性质；取代反应与加成反应；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（2）苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；（3）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味解答：解：（1）乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应方程式为：ch2=ch2 +br2ch2brch2br，该反应属于加成反应，故答案为：；ch2=ch2 +br2ch2brch2br；加成反应；（2）苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：，该反应属于取代反应，故答案为：；取代反应；（3）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有甜味，反应方程式为：，该反应属于水解反应，故答案为：；水解反应点评：本题考查了有机反应基本类型和反应方程式的书写，侧重考查学生对有机化学概念的辨别能力，注意反应时化学键的断裂方式18已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸a是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志下列是有机物之间的转化关系：（1）a的结构简式为ch2=ch2，可以作为水果的催熟剂；（2）b+de的反应类型为酯化反应；（3）写出bc和b+de的两个化学反应方程式：bc：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，b+de：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；（4）如何除去e中所混有少量的d杂质，简述操作过程：把e加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：a是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，a为c2h4，b能发生连续氧化性生成d，则b为醇、c为醛、d为羧酸、e为酯故乙烯与水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，乙醇在cu或ag作催化剂条件下发生氧化反应ch3cho，c为ch3cho，ch3cho可进一步氧化物ch3cooh，d为ch3cooh，ch3ch2oh和ch3cooh在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故e为ch3cooch2ch3，据此解答解答：解：a是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，a为c2h4，b能发生连续氧化性生成d，则b为醇、c为醛、d为羧酸、e为酯故乙烯与水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，乙醇在cu或ag作催化剂条件下发生氧化反应ch3cho，c为ch3cho，ch3cho可进一步氧化物ch3cooh，d为ch3cooh，ch3ch2oh和ch3cooh在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故e为ch3cooch2ch3，（1）由上述分析可知，a的结构简式为ch2=ch2，可以作为水果的催熟剂，故答案为：ch2=ch2；催熟剂；（2）反应b+de是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，故答案为：酯化反应；（3）bc的反应方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，b+de反应方程式为：ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2o；故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；ch3ch2oh+ch3cooh ch3cooch2ch3+h2o；（4）除去乙酸乙酯中所混有少量的与水杂质，具体操作为：把e加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可，故答案为：把e加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可点评：本题考查有机物推断、物质分离提纯、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握19无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝（1）a装置中发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o；（2）b、c装置中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；（3）从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d管，对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入d中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸（4）f装置所起的作用吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入d中考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质；气体的净化和干燥专题：卤族元素分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢、氯气的性质确定试剂名称；根据题目要求结合反应方程式中的生成物判断c处盛放的试剂名称；（3）根据混合气体的成分和性质判断；（4）根据氯气的性质和碱石灰的成分判断；解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2 +2h2o（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 cl2+h2ohcl+hclo，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水 故答案为：饱和食盐水因为题中要求制取纯净的无水cucl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸故答案为：浓硫酸（3）因浓盐酸具有挥发性反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸故答案为：未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入d中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入d中点评：实验室制取氯气的注意事项：1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全20有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（1）在原溶液中一定不存在的离子有fe3+、fe2+、cu2+、nh4+、k+、co32；（2）第个实验中，若取原溶液的体积为100ml，滴加的naoh溶液的物质的量浓度为0.5moll1 且生成白色沉淀的量与加入naoh 的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为c（al3+）=0.5 moll1 c（mg2+）=0.2 moll1moll1考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：离子反应专题分析：（1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：fe3+、fe2+、cu2+； 由可知一定没有k+；中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在so42；可以推断一定含有mg2+由于，mg2+和 co32 不能共存，所以一定没有 co32；中得到无色无味的气体，可以判定一定没有nh4+ （2）由图中信息，加入vml0.5moll1naoh溶液，沉淀达到最多，再滴加100mlnaoh溶液后，沉淀部分溶解，可知0.07mol沉淀为mg（oh）2和al（oh）3的混物，其中c（al3+）=c（oh）=0.50.1=0.05mol，故c（al3+）=0.05mol0.1l=0.5 moll1；根据n（mg（oh）2）+n（al（oh）3）=0.07mol，可以得到n（mg（oh）2）=0.02mol，c（mg2+）=0.02mol0.01l=0.2 moll1解答：解：（1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：fe3+、fe2+、cu2+；由焰色反应可知一定没有k+；+；中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定