【步步高 学案导学设计】高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课时作业 新人教版必修2.doc

第2课时共价键一、共价键1形成过程(以cl2形成为例)(1)用电子式表示cl2的形成过程：_(2)hcl的形成过程与nacl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成hcl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成nacl的过程为 na失去一个电子形成na，cl得到一个电子形成cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为h、cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而na与cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电性，_的原子显正电性，像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：alcl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：h2：_n2：_h2o：_co2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：h2o：_n2：_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：hcl：_，h2o：_，n2：_，co2：_。二、化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的_和生成物中化学键的_的过程。2分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子_在一起的作用力叫分子间作用力，又称_。(2)氢键存在：_等分子间含有氢键。特点：含氢键的物质的熔、沸点_。氢键_化学键，只是一种较强的_。知识点一共价键与共价化合物1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()anh4cl bnaohcna2o2 dch42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ana2o2na2o bkclonaohcbr2hbr dhfh2o3下列物质中属于共价化合物的是()ah2 bh2ocnh4cl dcacl24下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华 b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水 d氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()ah2o bhcl cnaoh do2知识点二电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()af的结构示意图：bmg2的结构示意图：chcn的电子式：hncdn2的结构式：nn知识点三核外电子排布的应用8下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()abecl2 bh2s cncl3 dsf69下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()aco2 bn2o ch2o dch4练基础落实1下列叙述不正确的是()a离子化合物可能含共价键b共价化合物不可能含离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()a两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()a电子有得失b共用电子对有偏移c电子既有得失又有电子对偏移d有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ana2o2 bca(oh)2 chclo dne练方法技巧发散创新探究的方法6a、b属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为ab2型的化合物，则b、a元素不可能分别属于周期表中的族数是()aa和a族 ba和a族ca和a族 da和a族7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()abf3 bh2o csicl4 dpcl58甲、乙两种化合物都只含有x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式只可能是()axy bx2y cx2y3 dx2y59氢化铵(nh4h)与氯化铵结构相似，又已知nh4h与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()anh4h的电子式为bnh4h固体投入少量水中，有两种气体产生cnh4h中的h半径比锂离子半径大dnh4h溶于水后，形成的溶液显酸性10近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的h，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，h可进一步形成h，下列判断正确的是()ah的电子式是hhhbh可在液氢中形成h、h、hch可在液氢中形成h、h、hdh可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a：_、b：_、c：_、d：_、e：_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质：_。e与b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d与e形成的化合物：_。c、d、e形成的离子化合物：_。第2课时共价键基础落实一、1(1) (2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4从左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5共用电子对二、1(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成2(1)结合范德华力(2)h2o、hf、nh3较高不是分子间作用力对点训练1dnh与cl，na与oh，na与o之间存在离子键。2b只要含有离子键就是离子化合物；而clo中的氧、氯之间，oh中的氧、氢之间存在共价键。3bh2是单质；nh4cl、cacl2是离子化合物。4da、b、c三项均属物理变化，没有破坏共价键。5d只有非金属单质分子中只含有非极性键。6ca项中n原子和b项中cl原子漏写未成键的电子对；d项中c与o之间应是两对共用电子对。7a8ca项中be为4电子；b项中h为2电子；d项中s为12电子。9chf分子里有10个电子；co2分子和n2o分子各有22个电子；h2o分子和ch4分子各有10个电子；h2o分子有两个极性共价键，ch4分子有四个极性共价键。课后作业1c离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如naoh，其中oh之间为极性共价键，而na2o2中oo之间为非极性共价键。2d共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，a项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，b项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3b共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。4ca项中cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；b项中na2o2为离子化合物；d项中共用电子对应由c、o原子双方提供，而不应由c原子单方提供，且c原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。5ca、b为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；c为共价化合物只含共价键；d为单原子分子，不含化学键。6a短周期元素组成ab2型化合物，a、b元素可能有以下组合：a(mg)、a(cl)，a(n)、a(o)和a(c)、a(o)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7c首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除b项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；a项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而d项中p最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，p不会是8电子结构。8d甲中x含量大于乙中x含量，而甲中yx21，则乙中yx21只有d，yx5221，所以选d。9dnh4h中h具有he的电子层结构，与水反应生成nh3和h2，反应后溶液呈碱性，所以d错误。10c该反应可写成h2h2hh，根据题给h是二电子三中心离子的信息，所以a错；h可进一步形成h，显然h是和h2结合，而不是和h或h结合，因为若h结合h，电荷将不再是1，若结合h，电性将消失，所以h中n只能为奇数，故选c。11(1)n