【步步高 学案导学设计】高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3.docVIP

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是()a金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键b非金属元素的原子间不可能形成离子键chcl溶于水时，hcl键断开，产生h与cl，该变化为化学变化d化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2x元素的1个原子失去2个电子，被y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是()a固态z是离子晶体bz可以表示为x2yc固态z熔化后能导电dx可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是()a熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物bp4和no2都是共价化合物c在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子d离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4如下图，在氯化钠晶胞中，与每个na等距离且最近的几个cl所围成的立构构型为()a十二面体 b正八面体c正六面体 d正四面体5如图所示的离子晶体的空间结构，以m代表阳离子，以n代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为()知识点3离子晶体的物理性质特点6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华a bc d知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()ana(g)cl(g)=nacl(s)hbna(s)cl2(g)=nacl(s)h1c.h2h3d.h4h58金属钾的制备一般是用na还原kcl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是()a在kcl和na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子bkcl晶体的熔点低于nacl晶体，所以k可以析出c在kcl和na的混合体系中，相当于有金属k、金属na、kcl和nacl的混合体系，由于k沸点低，所以钾气化析出d该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中cs与cl的个数比为11，化学式为cscl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有a、b、c三种元素的粒子，则该晶体中的a、b、c的粒子个数比为()a861 b431c161 d131离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10关于nacl晶体比kcl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为()a库仑定律、功、na和k的半径大小及电荷数多少b库仑定律、na和k半径大小及电荷数多少c功、na和k的半径大小及电荷数多少d库仑定律、功、na和k半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧11如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()a. gcm3 b. gcm3c. gcm3 d. gcm312请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为m gmol1，阿伏加德罗常数为na，则在食盐晶体中na和cl的核间距大约是()a. cm b. cmc. cm d. cm练高考真题13(2008上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()anaoh bsio2cfe dc3h814(2008四川理综，10)下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合练综合拓展15有关晶体的叙述正确的是()a在sio2晶体中，由si、o构成的最小单元环是8元环b在12 g金刚石中，含cc共价键键数为4 molc在60 g二氧化硅中，含sio共价键键数为4 mold在nacl晶体中，每个na周围与它最近且距离相等的na有6个16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)表示nacl的是_，每个na周围与它最接近且距离相等的na有_个。(4)代表cscl的是_，它属于_晶体，每个cs与_个cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子与_个co2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。第2课时习题课1dalcl3为分子晶体，al元素与cl元素形成的是共价键，故a错；nh4no3中无金属元素，但nh与no之间形成的是离子键，故b错；hcl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故c错；d项是化学变化的实质。2b3.c4b首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的na被六个面上的cl所包围，这6个cl离中心na最近，将六个面心的cl连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。5b6.b7a在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有a选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量。8c该反应kclnanaclk是一个可逆反应，在高温下，由于k的沸点比其他物质低，所以k挥发，使平衡向生成k的方向移动。9d10bfk。11c处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个cs和1个cl，则1 mol氯化铯的体积为：naa3cm3，故氯化铯晶体的密度为 gcm3。12b已知一个晶胞中有4个nacl分子，且食盐晶体中na与cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有na4，解得a，则 cm，选b。13d14.d15csio2中最小