【步步高 学案导学设计】高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4.doc

第三节盐类的水解 第1课时盐类水解原理和规律目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)nacl属于强酸弱碱盐，溶于水后，nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。离子方程式：nhh2onh3h2oh。(2)ch3coona属于强碱弱酸盐，溶于水后，ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(h)107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中c(na)是c(s2)的2倍答案d解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的h或oh结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；d项中，na2s溶液中若无s2水解，则c(na)2c(s2)成立，由于s2水解，故c(na)2c(s2)，因此应选d。4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()a盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的h和oh与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案c解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a对；溶液显酸性则一定有c(h)c(oh)，故b对；根据水的电离方程式：h2ohoh，水在任何溶液中电离出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液中，由于生成了弱电解质ch3cooh，使得c(oh)c(h)，故显碱性，所以c项说法错误；水电离出的h和oh与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以d对。知识点三盐类水解反应离子方程式的书写5下列水解离子方程式正确的是()ana2co3co2h2oh2co32ohbnh4clnhh2onh3h2oohcnaffh2o=hfohdcuso4cu22h2ocu(oh)22h答案d解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，a错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，b错；水解一般用“”号，c错；多元弱碱水解应一步完成，d正确。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案c解析a是hcooh的电离方程式；b项不正确，正确式如下：co2h2oh2co3hcoh；c是co第一步水解反应；d是hs的电离方程式。7某同学利用alcl3溶液和na2s溶液制备al2s3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出alcl3溶液与na2s溶液反应的离子方程式_。写出制备al2s3的化学反应方程式：_。答案2al33s26h2o=2al(oh)33h2s2al3sal2s3解析al3 与s2在溶液中可发生双水解反应生成al(oh)3和h2s而不能得到al2s3，故al2s3只能利用单质间的反应制得。练基础落实1物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()acacl2 bch3coona cnh3 dk2s答案d解析cacl2不水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、oh、h、h2o 5种；ch3coona发生水解，溶液中存在na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o 6种粒子；氨水中存在nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6种粒子；k2s中s2发生两步水解，溶液中存在k、s2、hs、h2s、oh、h、h2o 7种粒子。2下列说法正确的是()ahco在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解之后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钾盐都不发生水解反应答案c解析hco在水溶液中既可水解，又可电离；nano3为强酸强碱盐，不水解；al3为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中k不水解，但阴离子可能水解，如k2co3。3一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，则c(oh)c(h)答案d解析若ma不水解，溶液呈中性，c(oh)c(h)；若ma水解，说明ha为弱酸，则ma溶液中c(oh)c(h)。4下列离子方程式正确的是()a碳酸的电离：h2co32hhcob将金属钠加入水中：2na2h2o=2na2ohh2c硫化钠水解：s22h2oh2s2ohd向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：al33oh=al(oh)3答案b解析a项为h2co3hhco，hcohco；c项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写s2h2ohsoh，hsh2oh2soh；d项由于加入过量烧碱，应生成naalo2，al34oh=alo2h2o。5将标准状况下的2.24 l co2通入150 ml 1 moll1 naoh溶液中，下列说法正确的是()ac(hco)略大于c(co)bc(hco)等于c(co)cc(na)等于c(co)与c(hco)之和dc(hco)略小于c(co)答案a解析0.1 mol co2与0.15 mol naoh反应生成na2co3和nahco3各0.5 mol，由于co水解能力比hco强，且co水解又生成hco，因此溶液中c(hco)略大于c(co)。练方法技巧6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的顺序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3答案c解析(nh4)2so4、nh4cl溶液因nh水解而呈酸性，(nh4)2so4中的nh浓度大于nh4cl溶液中的nh浓度，其水解产生的c(h)应较大，故前者ph小；nano3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(ph7)；在na2s溶液中，因s2水解使溶液呈碱性(ph7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。7nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2do答案c解析nh4cl水解的实质就是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d与d2o结合生成d3o。8(1)常温下，0.10 moll1 nh4cl溶液ph_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)nahco3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)(3)nahco3电离出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液呈碱性解析(1)nh发生水解反应nhh2onh3h2oh，使溶液显酸性，溶液phhs，因此等浓度时溶液ph：na2snahs；na2s溶液：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2sh、h2ohoh，故溶液中存在七种粒子：na、s2、hs、h2s、h2o、h、oh。nahs溶液中：nahs=nahs、hsh2oh2soh、hshs2、h2ohoh，故溶液中含有：na、hs、h2o、h2s、oh、s2、h七种粒子。(3)nahco3溶于水时发生电离：nahco3=nahco，电离出的hco水解：hcoh2oh2co3oh，而使溶液中c(oh)c(h)，显碱性。练综合拓展9(1)室温下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐ambn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案(1)ab1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中co水解：coh2ohcooh，加入bacl2后ba2co=baco3(白色)，由于co的浓度减小，水解平衡左移，oh浓度减小，酚酞褪色(3)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh解析(1)水的电离平衡为h2ohoh。在naoh溶液中，由于加入了oh，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(h)减小；在ph9的naoh溶液中，c水(h)109 moll1，其h全部是水电离产生出来的；因为c水(h)c水(oh)，即c(a)109 moll1。在ch3coona溶液中，由于ch3coo离子结合了水中的h，水的电离平衡向正反应方向移动，c(oh)增大；在ph9的ch3coona溶液中，c(oh)1105 moll1，其oh全部是水电离产生的，即c(b)105 moll1，所以，c(a)c(b)109 moll1105 moll11041。(3)正确地表示an、bm符号及bm水解产物hb(m1)至关重要。10(1)bicl3的水解产物中有biocl生成。写出bicl3水解反应的方程式：_。医药上将biocl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制bicl3溶液？_。(2)将ph2的某酸hna与ph12的某碱b(oh)m等体积混合后溶液的ph8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因。答案(1)bicl3h2obiocl2hcl不正确将适量的bicl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释(2)bmmh2ob(oh)mmh等体积混合时，酸中的h与碱中的oh完全中和，ph8说明碱为弱碱，发生反应hoh=h2o后，碱继续电离出oh，使溶液显碱性。解析(1)因为bicl3h