【无师自通】高考化学 燃烧热和中和热四十大考点学案.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：概念： 。符号： 单位： 。辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的h 0；反之，则为 反应，此时的h 0。因此：h= 物的总能量 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：h= 物的键能总和 物的键能总和。2.热化学方程式：概念： 。含义： 。书写规则： 、 、 、 。注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； 化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。3.燃烧热：概念： 。注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热：概念： 。注意点：反应条件 、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5. 盖斯定律：概念： 。含义： 。 6.自我练习：已知标准状况下,1升h2s气体完全燃烧生成液态水时放出a kj的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为c kj/(g)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 【例题解析】 例1 已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) ；h=q1kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) ；h=q2kj/mol。则q1与q2相对大小为_。已知：2h2o(g) = 2h2(g) + o2(g) ；h=+q3kj/mol，则q3与q1或q2关系为_ _。已知：q1= 484，q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路： 。易错点： 。例2 已知：c(s) + o2(g) = co2(g) ；h=394 kj/mol。2co(g) + o2(g) = 2co2(g) ；h= 566kj/mol。则反应：2c(s) + o2(g) = 2co(g) 的反应热是多少？解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.14gfe在cl2中完全燃烧生成fecl3固体时，放出101.3kj热量，写出该反应的热化学方程式： ；已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= 572kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h= 565kj/mol ch4(g)+2o2(g)=co(g)+2h2o(l)；h= 890kj/mol 试填空：燃烧等体积(相同状况下)的h2、co、ch4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的h2、co、ch4，放出的热量由小到大的顺序是： 。思维方法： 。展望高考：2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。反应的热化学方程式为 双已知h2o(液)=h2o(气)44kj，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法： 。展望高考：【针对训练】a基础训练 1.已知下列两个热化学方程式：2h2(气)+o2(气)=2h2o(液)；h=571.6kj/mol；c3h8(气)+5o2(气)=3co2(气)+4h2o(液)；h=2220kj/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )a.1：3 b.3：1 c.1：4 d.1：12.已知：ch4(气)+2o2(气)=co2(气)+2h2o(液)；h=q1；2h2(气)+o2(气)=2h2o(气)；h=q2；2h2(气)+o2(气)=2h2o(液)；h=q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )a.0.4q1+ 0.05q3 b. 0.4 q1+0.05q2c. 0.4 q1+ 0.1q3 d. 0.4 q1+0.2q23.酒精燃烧的化学方程式为c2h6o(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为q。为了完全吸收生成的co2 ，消耗50ml 8mol/l的naoh溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )a.0.2q b.0.1q c.5q d.10q 根据下列叙述回答46题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o(液)=2h2(气)+o2(气)；h=+517.6kj/mol4.下列叙述正确的是 ( )a.电能是二级能源 b.水力是二级能源 c.天然气是一级能源 d.焦炉气是一级能源5.已知2h2(气)+o2(气)=2h2o(液)；h=571.6kj/mol 。ch4(气)+2o2(气)=2h2o(液)+co2(气)；h=890.3kj/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( )a.13.4 b. 11.7 c.2.51 d.4.616.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )a.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源b.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量d.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气b提高训练 7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2c2h2(g)+5o2(g)= 4co2(g)+2h2o(l)；h=2600kj/mol c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)；h=1411kj/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 ( )a.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高b.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小c.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少d.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kj8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(固)+o2(气)=co(气)；h=110.35kj/mol co(气)+o2(气)+co2(气)；h=282.57kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )a.392.92 kj b.2489.44 kj c.784.92 kj d.3274.3 kj9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2q1的是( )a.2h2(气)+o2(气)2h2o(气)；h=q1kj/mol 2h2(气)+o2(气)2h2o(液)；h=q2kj/mol b.s(气)+o2(气)so2(气)；h=q1kj/mol s(固)+o2(气)so2(气)；h=q2kj/mol c.c(固)+o2(气)co(气)；h=q1kj/mol c(固)+o2(气)co2(气)；h=q2kj/mol d.h2(气)+cl2(气)2hcl(气)；h=q1kj/mol h2(气)+cl2(气)hcl(气)；h=q2kj/mol 10.已知ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h=q1kj/mol ，2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h=q2kj/mol ，2h2(g)+o2(g)2h2o(l)；h=q3kj/mol ，室温时，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为( )a.0.4q1+0.05q3kj b.0.4q1+0.05q2kj c.0.4q1+0.1q3kj d.0.4q1+0.2q2kj11.已知298k时2so2(g)+o2(g)=2so3(g)；h=197kj/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2达到平衡时放出热量q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molso2 和0.5molo2.达到平衡时放出热量q2 ，则下列关系式正确的是 ( )a.q2q1/2 b.q2q1/2 c.q2q1197kj d.q1=q2197kj12.“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：p4(固、白磷)+5o2(气)=p4o10(固)；h=2983.2kj/mol p(固、红磷)+o2(气)=p4o10(固)；h=1738.5kj/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是 。13、硝化甘油(c3h5n3o9)分解时产物为n2 、co2 、o2和h2o(l)，它的分解反应方程式为： 。 已知20时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kj，则生成1mol气体伴随放出的热量为 kj。14、1mol氢气燃烧时约放热286kj，而每千克汽油燃烧时约放热46000kj。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： 、 、 c能力训练 15、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是( )a.(6a+5d4c12b)kjmol1 b(4c+12b6a5d)kjmol1c.(4c+12b4a5d)kjmol1d.(4a+5d4c12b)kjmol116、已知：h2(g)f2(g)2hf(g)270kj，下列说法正确的是( ) a.2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj17、下列有关能量转换的说法正确的是( )a.煤燃烧是化学能转化为热能的过程b.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c.动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d.植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程18、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh的燃烧热分别是285.8kjmol1；1411.0kjmol1和1366.8kjmol1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( )a.44.2kjmol1b.+44.2kjmlo1c.330kjmol1d.+330kjmlo1 19、化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是( )a.n2(g)+3h2(g)=2nh3；h=2(abc)kjmol1b.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)；h=2(ba)kjmol1c.n2(g)+h2(g)=nh3；h=(b+ca)kjmol1d. n2(g)+h2(g)=nh3(g)；h=(a+b)kjmol120、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) a.hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热h2(57.3)kj/molb.co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式_。pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.80molpcl5，反应达到平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_。p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_d奥赛一瞥 22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g) ch4(g)+hcch(g)+h2(g)；h1=156.6 kjmol1ch3ch=ch2(g) ch4(g)+hc=ch(g)；h2=32.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g) ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kjmol1以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co32移向电池的_(填“正”或“负”)极。碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5105 moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3 +h+的平衡常数k1_。(已知：105.602.5106)常温下，则溶液c(h2co3)_c(co32)(