山东省烟台市海阳四中高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年山东省烟台市海阳四中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，22.4lch4中含有的分子总数为5nac常温常压下，14g氮气含有的原子数为nad标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na2关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）a均能产生丁达尔现象b都是混合物c分散质均能透过半透膜d分散质均能通过滤纸3不属于离子化合物的是（）ana2o2bcaf2cso2dba（oh）24下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂c汽车尾气中产生no的原因是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo45能在溶液中大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2+、so42、co326人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）akbcacnadfe7下列方程式正确的是（）a用氯胺处理自来水：nh2cl+h2onh2oh+hclb在含有mg2+、hco3的自来水中加入过量的澄清石灰水：ca2+mg2+2oh+2hco3caco3+mgco3+2h2oc长时间煮沸含mg2+、hco3的自来水：mg2+2hco3mg（oh）2+2co2dna2feo4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+8下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）9按如图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是（）ah2bco和h2cnh3dch3ch2oh（气）10澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）a同种物质b不同密度的核素c同位素d相同元素构成的不同单质11将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ac（h+）bcdka（ch3cooh）12下列物质中含有自由移动cl的是（）a氯酸钾固体b液氯c氯化氢气体d氯化钾溶液13化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198；po：360；oo：498则反应p4（白磷）+3o2=p4o6的反应热h为（）a1638kj/molb+1638kj/molc126kj/mold+126kj/mol14下列离子方程式中，正确的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh溶液mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2ob溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2fe2+cl22fe3+2clc少量的co2通入稀的碳酸钠溶液中：co2+co32+h2o2hco3d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so42反应完全2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2+2h2o15熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）a该电池放电时，负极的反应式为：h22e+co32h2o+co2b该电池中co32的为由左边移向右边移动c该电池放电时，正极的反应式为：o2+2co2+4e2co32d该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol o2和2mol co2二、解答题（共14小题，满分101分）16图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（a） a （b） b （c） c （d） d（3）在此表中所含元素最多的周期是，所含元素最多的族是（4）通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的非金属元素是（5）在原子序数为118号元素中（请用化学式填写）与水反应最剧烈的金属元素是； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：17现有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大 a是原子半径最小的元素；b2是大气中含量最多的气体，它与a可形成10电子的分子； c与a形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子d可形成正1价离子d+，d单质与冷水剧烈反应放出氢气，且d的焰色反应呈黄色；e和d两种元素可形成离子化合物de，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀（1）写出下列元素的符号：a； b；c； d；e（2）写出a与b，a与c形成的10电子分子的化学式：；（3）写出a与c形成的10电子分子的电子式：（4）用电子式表示de的形成过程：（5）写出d与水反应的化学方程式：18阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（h+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl对反应具有促进作用，而so42对反应没有影响；原因：；原因：cl对反应具有促进作用，而so42对反应具有阻碍作用；原因：cl、so42均对反应具有促进作用，但cl影响更大；原因：（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（h+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：（1）在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体，观察反应速率是否变化（2）在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化若观察到实验1中，实验2中，则说明原因是正确的依此类推该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl对反应具有加速作用19实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯写出制备乙酸乙酯的化学方程式试管中盛的试剂是若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是20已知乳酸的结构简式为试回答：乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为21已知：icl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，且能发生反应：icl（l）+cl2（g）=icl3（l）（1）装置a中发生反应的化学方程式是；（2）装置b的作用是，不能用装置f代替装置e，理由；（3）所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是（填标号）；a过滤 b蒸发结晶 c蒸馏 d分液（4）用icl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：icl+kii2+kcli2+2na2s2o32nai+na2s4o6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100ml溶液，从中取出十分之一，加入20ml某icl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量ki溶液，生成的碘单质用a moll1的na2s2o3标准溶液滴定经平行实验，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v1ml实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v2ml滴定过程中可用作指示剂滴定过程中需要不断振荡，否则会导致v1（填“偏大”或“偏小）5.00g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度223.011023个氯气分子的物质的量是，氯原子的物质的量是231.5mol na2so410h2o中所含的na+的物质的量是，所含的so42的物质的量是，所含h2o的数目是24一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为250.5mol naoh中含有电子的物质的量是，在mol na2co3中所含na+数目与上述0.5mol naoh所含na+数目相等2612.4g na2r含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为，r的相对原子质量为含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量为27图中ah均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）a是（填名称）；h是（填化学式）（2）请写出反应cd的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：（3）na2o2也可以生成d，写出其反应的化学方式：（4）写出e转化为g的离子方程式：（5）写出d转化为f的化学方程式：28某烃a的相对分子质量为84回答下列问题：（1）下列物质与a以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）ac7h12o2；bc6h14；cc6h14o；dc7h14o3（2）若烃a为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种a的结构简式为；链烃a与br2的ccl4溶液反应生成b，b与naoh的醇溶液共热可得到d，d分子中无溴原子请写出由b制备d的化学方程式：；b与足量naoh水溶液完全反应，生成有机物e，该反应的化学方程式：；e与乙二醇的关系是（3）若核磁共振氢谱显示链烃a有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则a的名称为（4）若a不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则a的结构简式为29已知有机物a既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂由a为原料衍生出的部分化工产品如图所示回答下列问题：（1）a中所含官能团的名称为（2）写出下列反应的反应类型：ab，bf（3）写出下列反应的化学方程式ae：；cd：（4）由b生成c也可通过两步反应完成：bc2h4oc，写出其中反应的化学方程式（5）e和h是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是2015-2016学年山东省烟台市海阳四中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，22.4lch4中含有的分子总数为5nac常温常压下，14g氮气含有的原子数为nad标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体摩尔体积22.4l/mol的使用对象是气体；b、根据n=计算甲烷的物质的量，再根据n=nna计算分子数；c、氮气分子由氮原子构成，根据n=计算氮原子的物质的量，再根据n=nna计算氮原子数；d、反应中2mol氢离子得到2mol电子生成1mol氢气分子，根据n=nna计算电子转移数目【解答】解：a、四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b、标准状况下，22.4lch4中含有的分子总数为namol1=na，故b错误；c、14g氮气含有的原子数为namol1=na，故c正确；d、铝与盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol2namol1=2na，故d错误；故选c【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小注意气体摩尔体积的使用对象和条件2关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）a均能产生丁达尔现象b都是混合物c分散质均能透过半透膜d分散质均能通过滤纸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体能产生丁达尔现象；b这三种分散系都是混合物；c浊液和胶体不能透过半透膜； d浊液不能通过滤纸【解答】解：a胶体能产生丁达尔现象，溶液和浊液不能产生，故a错误；b溶液、浊液、胶体都是混合物，故b正确；c浊液和胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，故c错误；d浊液不能通过滤纸，溶液和胶体可以透过，故d；故选b【点评】本题考查溶液、浊液、胶体的区别与联系，难度不大，注意三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，不是丁达尔效应3不属于离子化合物的是（）ana2o2bcaf2cso2dba（oh）2【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物【解答】解：a、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故a错误；b、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故b错误；c、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故c正确；d、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子化合物的定义，难度不大，注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键4下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂c汽车尾气中产生no的原因是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】a绿色化学又称环境友好化学，有利于环境保护和资源充分利用；b过渡元素均为金属元素；c汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮；d氟元素无正价，也就是无最高价氧化物的水化物【解答】解：a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想有利于环境保护和资源充分利用，故a正确；b过渡元素均为金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故b正确；c汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故c正确；d氟元素无正价，也就是无最高价氧化物的水化物，故d错误；故选：d【点评】本题考查了绿色化学概念的理解及元素周期律的应用，熟悉绿色化学的核心及元素周期律内容是解题关键，题目难度不大5能在溶液中大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2+、so42、co32【考点】离子共存问题【专题】热点问题；元素及其化合物【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存【解答】解：a、因ag+、cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故a错误；b、因fe3+、i能发生氧化还原反应，fe3+、hco3能发生相互促进水解的反应，h+、hco3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故b错误；c、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故c正确；d、因al3+、co32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或hco3离子气体，mg2+、co32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选：c【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答6人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）akbcacnadfe【考点】微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性【专题】化学计算【分析】a、根据钾的生理功能和缺乏症判断；b、根据钙的生理功能和缺乏症判断；c、根据钠的生理功能和缺乏症判断；d、根据铁的生理功能和缺乏症判断【解答】解：a、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的ph，故a错误；b、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故b正确；c、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的ph，故c错误；d、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故d错误；故选b【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容7下列方程式正确的是（）a用氯胺处理自来水：nh2cl+h2onh2oh+hclb在含有mg2+、hco3的自来水中加入过量的澄清石灰水：ca2+mg2+2oh+2hco3caco3+mgco3+2h2oc长时间煮沸含mg2+、hco3的自来水：mg2+2hco3mg（oh）2+2co2dna2feo4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氯胺处理自来水应生成nh3和hclo；bmg2+与过量的澄清石灰水反应，生成mg（oh）2；c加热碳酸氢镁溶液生成二氧化碳和氢氧化镁；d三价铁离子水解为可逆反应【解答】解：a氯胺处理自来水应生成nh3和hclo，离子方程式：nh2cl+h2onh3+hclo，故a错误；bmg2+与过量的澄清石灰水反应，生成mg（oh）2，故b错误；c加热碳酸氢镁溶液生成二氧化碳和氢氧化镁，化学方程式：mg2+2hco3mg（oh）2+2co2，故c正确；dna2feo4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意盐类水解反应规律，题目难度中等8下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式【专题】压轴题【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故a错；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错；c、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故c正确；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错；故选c【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项9按如图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是（）ah2bco和h2cnh3dch3ch2oh（气）【考点】氨的化学性质；乙醇的化学性质【分析】金属铜是红色物质，硫酸铜白色粉末遇水变蓝，易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，说明x物质具有还原性、且x和cuo反应生成水，且该物质易液化，据此分析解答【解答】解：金属铜是红色物质，硫酸铜白色粉末遇水变蓝，易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，说明x物质具有还原性、且x和cuo反应生成水，且该物质易液化，符合条件的只有乙醇，故选d【点评】本题考查常见物质性质，为高频考点，明确各物质性质是解本题关键及常见物质检验方法是解本题关键，注意乙醇和cuo反应现象，题目难度不大10澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）a同种物质b不同密度的核素c同位素d相同元素构成的不同单质【考点】同素异形体【专题】化学用语专题【分析】同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答【解答】解：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选d【点评】本题考查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别11将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ac（h+）bcdka（ch3cooh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据ch3cooh属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答【解答】解：a因ch3cooh为弱酸，则浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故b正确；c随着稀释的不断进行，最终c（h+）不会小于107moll1，而c（ch3coo）仍然不断减小，则该比值会变小，故c错误；d因电离平衡常数只与温度有关，则ka（ch3cooh）在稀释过程中不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过107moll112下列物质中含有自由移动cl的是（）a氯酸钾固体b液氯c氯化氢气体d氯化钾溶液【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件【解答】解：a氯酸钾固体中含有氯酸根离子，且不能自由移动，故a不选；b液氯是氯气的液态，只含氯气分子，所以不含自由移动的氯离子，故b不选；c氯化氢气体中存在氯化氢分子，所以不含自由移动的氯离子，故c不选；d氯化钾溶液中，在水分子的作用下，氯化钾电离出自由移动的氯离子和钾离子，所以含有自由移动的氯离子，故d选；故选d【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才能存在自由移动的氯离子，难度不大13化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198；po：360；oo：498则反应p4（白磷）+3o2=p4o6的反应热h为（）a1638kj/molb+1638kj/molc126kj/mold+126kj/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】每摩尔p4中含有6molpp键，反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断【解答】解：各化学键键能为pp 198kjmol1、po 360kjmol1、o=o 498 kjmol1反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以反应p4+3o2=p4o6的反应热h=6198kjmol1+3498kjmol112360kjmol1=1638kjmol1，故选a【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力14下列离子方程式中，正确的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh溶液mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2ob溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2fe2+cl22fe3+2clc少量的co2通入稀的碳酸钠溶液中：co2+co32+h2o2hco3d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so42反应完全2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；b氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；c二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀，说明so42与ba2+的比例是1：2【解答】解：amg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o，故a错误；b溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b错误；c少量的co2通入稀的碳酸钠溶液中，离子方程式：co2+co32+h2o2hco3，故c正确；d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀，离子方程式为：2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等15熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）a该电池放电时，负极的反应式为：h22e+co32h2o+co2b该电池中co32的为由左边移向右边移动c该电池放电时，正极的反应式为：o2+2co2+4e2co32d该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol o2和2mol co2【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，负极反应式为h22e+co32=co2+h2o，正极反应式为o2+2co2+4e2co32，放电时，电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，负极反应式为h22e+co32=co2+h2o，正极反应式为o2+2co2+4e2co32，a放电时负极反应式为h22e+co32=co2+h2o，故a正确；b放电时，电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以碳酸根离子由右向左移动，故b错误；c该电池放电时，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正极的反应式为：o2+2co2+4e2co32，故c正确；d该电池放电时，根据o2+2co2+4e2co32知，当转移4mol e时，正极消耗1mol o2和2mol co2，故d正确；故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，常见燃料电池电解质有酸、碱、熔融碳酸盐、熔融氧化物类型，题目难度中等二、解答题（共14小题，满分101分）16图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b（a） a （b） b （c） c （d） d（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第b族（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧（5）在原子序数为118号元素中（请用化学式填写）与水反应最剧烈的金属元素是na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是hf；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是hclo4；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数最外层电子数为金属元素；（2）过渡元素均为金属元素；（3）第六周期含有32种元素，含有元素最多；第b族含有镧系元素、锕系元素；（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；（5）金属性越强，与水反应越剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定，元素的最高价氧化物的酸性越强；“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的化合物为na2s，属于离子化合物【解答】解：（1）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数最外层电子数为金属元素，画出金属和非金属的分界线为：，故答案为：；（2）s区含有h元素，p区含有金属元素与非金属元素，过渡元素均为金属元素，为图中b区域，故答案为：b；（3）第六周期含有32种元素，含有元素最多；第b族含有镧系元素、锕系元素，是所含元素最多的族，故答案为：第六周期；第b族；（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故答案为：溴；氧；（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中na的金属性最强，与水反应最剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定，元素的最高价氧化物的酸性越强，f元素非金属性最强，故hf最稳定，f元素没有最高价含氧酸，最高价含氧酸最强为hclo4，“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的化合物为na2s，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：na；hf；hclo4；【点评】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，熟练掌握元素周期表结构，理解元素周期律，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程17现有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大 a是原子半径最小的元素；b2是大气中含量最多的气体，它与a可形成10电子的分子； c与a形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子d可形成正1价离子d+，d单质与冷水剧烈反应放出氢气，且d的焰色反应呈黄色；e和d两种元素可形成离子化合物de，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀（1）写出下列元素的符号：ah； bn；co； dna；ecl（2）写出a与b，a与c形成的10电子分子的化学式：nh3；h2o（3）写出a与c形成的10电子分子的电子式：（4）用电子式表示de的形成过程：（5）写出d与水反应的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】现有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，a是原子半径最小的元素，则a为h元素；b2是大气中含量最多的气体，b为n元素；它与a可形成10电子的分子，该分子为氨气； c与a形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子，该物质为水，则c为o元素；d可形成正1价离子d+，d单质与冷水剧烈反应放出氢气，且d的焰色反应呈黄色，则d为na元素；e和d两种元素可形成离子化合物de，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀，沉淀是agcl，则e为cl元素，据此进行解答【解答】解：a是原子半径最小的元素，则a为h元素；b2是大气中含量最多的气体，b为n元素；它与a可形成10电子的分子，该分子为氨气； c与a形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子，该物质为水，则c为o元素；d可形成正1价离子d+，d单质与冷水剧烈反应放出氢气，且d的焰色反应呈黄色，则d为na元素；e和d两种元素可形成离子化合物de，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀，沉淀是agcl，则e为cl元素，（1）根据分析可知，a为h、b为n、c为o、d为na、e为cl元素，故答案为：h；n； o；na；cl；（2）a与b，a与c形成的10电子分子的物质分别为氨气、水，其化学式分别为：nh3、h2o，故答案为：nh3；h2o；（3）a与c形成的10电子分子的化合物为水，水为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（4）de为nacl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力18阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（h+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl对反应具有促进作用，而so42对反应没有影响；原因：cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用；原因：cl对反应具有促进作用，而so42对反应具有阻碍作用；原因：cl、so42均对反应具有促进作用，但cl影响更大；原因：cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大）（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（h+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：（1）在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体，观察反应速率是否变化（2）在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化若观察到实验1中反应速率加快，实验2中反应速率减慢，则说明原因是正确的依此类推该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl对反应具有加速作用【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【专题】化学反应速率专题【分析】（一）根据实验中原因的分析可知，应该是cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用；cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大）；（二）要证明原因正确，则实验1反应反应速率加快，而在实验2中反应速率减慢【解答】解：（一）根据原因：cl对反应具有促进作用，而so42对反应没有影响提出相反猜想，故答案为：cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用；根据原因cl