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文档简介
山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案 教学目标1. 掌握燃烧热的概念及意义。2. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用,了解化石燃料、新能源的开发和燃料的充分燃烧。知识梳理一、燃烧热:定义:在 时, 物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位: 。燃烧热通常可通过 测得。研究物质燃烧热的意义:了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。二、能源:能源就是 ,它包括 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。我国目前使用的主要能源是 ,包括 、 、 ,它们的蕴藏量 , 再生。 已成为国际能源研究的热点课题。当今国际能源研究的另一热点是寻找新的能源。现正探索的新能源有 、 、 、 、 和 等。它们资源丰富,可以 ,没有污染或很少污染,很可能成为未来的 。疑难点拨如何理解燃烧热1在101 kpa时,生成稳定的氧化物。 如c完全燃烧应生成co2(g),而生成co(g)属于不完全燃烧。又如h2燃烧生成液态 h2o,而不是气态水蒸气。2燃烧热通常是由实验测得的。3可燃物以lmol作为标准进行测量。4书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。典例剖析1已知 : 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= 571.68kj/mol h= 282.9kj/mol知能训练1. 已知在1105pa,298k条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量,下列热化学方程式正确的是( )a h= +242kj/molb h= 484kj/molc h= +242kj/mold h= +484kj/mol2. (06天津理综)已知反应:101时,2()2()2() 221稀溶液中,+()()2() 57.3下列结论正确的是( )碳的燃烧热大于110.5 的反应热为221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成1水,放出57.3热量3.(06重庆理综)25、101 kpa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2 800 kj/mol,则下列热化学方程式正确的是( )a.c(s)+ o2(g)=co(g) h=-393.5 kj/molb.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=+571.6 kj/molc.ch4g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kj/mold. 1/2c6h12o6(s)+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l) h=-1 400 kj/mol4.(06上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水5.(06江苏)下列各组热化学方程式中,化学反应的h前者大于后者的是( )c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h3 s(g)o2(g)=so2(g) h4h2(g)o2(g)=h2o(l) h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h8a b c d6.下列叙述正确的是( )a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d8.已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kjmol-1, 则反应hcl(g)=1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为( ) a+184.6kj/mol b.92.3kj/mol c.369.2kj/mol d. +92.3kj/mol9.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )a. h2(g) b. co(g) c. c8h18(l) d. ch4(g) 10.已知热化学方程式:so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol在容器中充入2molso2和1molo2充分反应,最终放出的热量为 ( )a. 196.64kj b. 196.64kjmol c. 196.64kj11.已知:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kj。a. 0.4q1+0.05q3 b. 0.4q1+0.05q2 c. 0.4q1+0.1q3 d. 0.4q1+0.1q212.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的15.有关能源的下列说法不正确的是 ()a. 煤、石油、天然气均为化石能源 b. 化石能源是非再生能源c. 氢能是可再生能源 d. 氢能、核能均是无污染的高效能源16家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时,放出的热量为500kj,试写出丁烷燃烧的热化学方程式: 。丁烷的燃烧热为 kj /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj的热量,则c4h10(g)+13/2o2(g)= 4co2(g)+5h2o(g) h= kj /mol。17在一定条件下,1 mol某气体若被o2完全氧化放热98.0 kj。现有2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kj,则该气体的转化率为: (注:某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量该反应物起始的物质的量100%)18. 已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量; 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气,放出热
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