山东省聊城市高一化学上学期第四次模块检测试题新人教版.doc

山东省聊城市某重点中学2012-2013学年高一上学期第四次模块检测化学试题考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的mgcl2溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naa b c d2下列说法正确的是（ ）a能电离出h+的化合物叫做酸 b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c虽然so2的水溶液能导电，但so2不是电解质d有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） a氢氧化钡溶液与硫酸的反应 oh-h+ h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2oc铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸钙溶于稀盐酸中 caco32h+ca2+h2oco24在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ana+ 、k+、so42-、hco3-bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3-dfe3+、k+、so42-、cl-5某溶液中含有fe2+和i -。为了氧化i -而不使fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2fe3+2i-=2fe2+i22fe2+cl2=2fe3+2cl-2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2oafecl2 bkmno4 ccl2 dfecl36水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）a过滤法 b蒸馏法 c分液法 d冰冻法7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（ ）a将58.5gnacl溶解在1l水中b将1l10mol/l的浓盐酸加入9l水中c将22.4lhcl气体溶于水配成1l溶液d将10gnaoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml8下列说法正确的是a. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的b. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体c. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作d. 稀释浓h2so4，如图3操作9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 常温常压下，0.1molcl2溶于水，cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1nab. 常温常压下，0.2molal与足量naoh溶液反应，转移电子数为0.6 nac. 常温常压下，500 ml 0.1mol/l醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05nad. 常温常压下，16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等10下列叙述中，正确的是a. 含金属元素的离子一定都是阳离子 b. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定c、h、o等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素c. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质11下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是12下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是物质杂质除杂试剂或操作方法酒精水蒸馏h2co2通过盛有naoh溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发nacli2加热kno3溶液agno3加入nacl溶液，过滤a. b. c. d. 13下列离子方程式正确的是 a.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+ b. 惰性电极电解氯化钠溶液：2cl- +2 h2o cl2 +h2 +2ohc. ca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应：ca2hco32ohcaco3co32 2h2od. 向fe(oh)3悬浊液中加入醋酸：fe(oh)3+3h=fe3+3h2o 14某氯原子的质量为a g , c-12原子的质量为b g，用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 a. 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为b. 1 mol该氯原子的质量为ana gc. m g该氯原子的物质的量为 mold. n g该氯原子所含的电子数为15下列示意图与对应的反应情况正确的是a b c da. 含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2b. nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液c. kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液d. naalo2溶液中逐滴加入盐酸16下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a在无色溶液中：、cu2、b在含fe3的溶液中：、na、cl、ohc在强碱溶液中：na、k、cl、d在强酸性的溶液中：k、na、cl、17配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）a未冷却即转移、定容b容量瓶中原有少量蒸馏水c定容时俯视刻度线d摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水18下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ()a酸性氧化物都能与水化合生成酸b碱性氧化物都能与水化合生成碱c碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物d金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物19能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）a碳酸钙和盐酸反应：co2hh2oco2b铜片插入硝酸银溶液中：cu ag+ cu2+ agc向稀硫酸溶液中加铁：3fe6h3fe33h2d氧化镁与稀硝酸混合： mgo2h+mg2h2o20下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）a用红色石蕊试纸检验溶液的酸性b称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘中的纸片上c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸d容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21(12分)现有失去标签的cacl2、agno3、hcl、和na2co3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象a + b无明显现象b + d有无色无味气体放出c + b有白色沉淀生成a + d有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题：（1）a、b、c、d四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）a b c d （2）写出b与d反应的离子方程式 写出b与c反应的离子方程式 22（12分）用na2co3固体配制1mol/l的na2co3溶液100ml。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；酒精灯；100ml容量瓶；250ml量筒；天平；50ml烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取na2co3的质量为 g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的na2co3的质量为 g 。（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）a、称取的na2co3固体中有杂质b、溶解na2co3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量c、没有洗涤烧杯及玻璃棒d、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂e、定容时仰视刻度线f、定容时俯视刻度线g、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线（4）取所配na2co3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体 l，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体 g。评卷人得分三、实验题23（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）mgo (al2o3) （2）cl2(hcl) （3）fecl3(fecl2) （4）nahco3溶液(na2co3) （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ； 操作主要是指 ；试剂可选用 ；操作是指 ；经操作最终可得金属镁。（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 moll-1的na2co3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器e规格为 ml。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次）（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字）（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。a. 配制前没有将容量瓶中的水除尽； b. 碳酸钠失去了部分结晶水；c. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； d. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；e. 定容时仰视刻度线评卷人得分四、计算题24某盐酸的密度为1.095gcm，质量分数为10.0%,试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200ml该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少l？25（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：mgxaly(oh)zco3nh2o，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12l气体。加入2.0moll1盐酸450ml使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。参考答案1d2c3d4c5d6b7d8b9b10d11a12c13b14d15b16c17d18c19d20d21（1）cacl2、hcl、agno3、na2co3 （2）co32- +2h+ =co2 + h2o; ag+ +cl- =agcl 22（1） （2）10.6；9.4 (3)f (4)0.448； 223（一）（4分）（1） naoh溶液（2）饱和nacl溶