山东省聊城市东昌府区高二化学上学期模块考试试题.doc

20152016学年度第一学期模块考试高二化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 cu 64一、选择题（每小题3分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( )a二氧化碳与碳生成一氧化碳 b碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气c碳酸钙受热分解 d盐酸与氢氧化钠反应2下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 a、 b、 c、 d、3.已知下列两个热化学方程式：h2 (g) + 1/2 o2(g) = h2o (l) dh-285.8 kjmol-1 c3h8(g)+5o2(g) = 3 co2(g) +4h2o (l) dh-2220.0 kjmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )a、1：3 b、3：1 c、1：4 d、5：134. 在2l密闭容器中，发生3a(气)+b(气) =2c(气)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10秒钟后容器中b的物质的量为( ) a. 2.8mol b. 1.6mol c. 3.2mold. 3.6mol5已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj,又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s) = cuso4(s)+5h2o(l) h=+q2 kjmol-1则q1、q2的关系为 ( )a. q1q2 c. q1=q2 d. 无法确定6白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（ ）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol17. 反应c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a. 增加c的量 b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入h2o使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时测得a的浓度为0.8mol/l，下列判断正确的是（） ax+yz b平衡向正反应方向移动 cb的物质的量增大 dc的体积分数保持不变9.将2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：pcl3（g）+cl2（g） pcl5（g）；反应达到平衡时,pcl5为0.4mol；如果此时移走1.0molpcl3和0.5molcl2,在相同的温度下再达到平衡时,pcl5的物质的量为（ ）a.0.4mol b.0.2mol c.小于0.2mol d.大于0.2mol,小于0.4mol10.在高温下反应：2hbr(g) h2(g) + br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）a、减小压强 b、缩小体积 c、降低温度 d、增大h2浓度11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a、由h2、i2、hi组成的平衡体系加压后颜色变深 b、黄绿色的氯水光照后颜色变浅c、使用催化剂可加快so2转化为so3的速率 d、将木炭粉碎后与o2反应，速率更快12将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph，该溶液的ph将会( )a.偏高 b.偏低 c.不变 d.上述三种情况均有可能13在室温下，某溶液中由水电离出的h浓度为1.01013 moll1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )a.fe3、no3-、cl、nab.ca2、so42-、cl、kc.nh4+、fe2、so42-、no3- d.cl、so42-、k、na14.将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (so42）：c (h+)约为（ ）a、1：1b、1：2c、1：10d、10：115.用0.01mol/lh2so4滴定0.01mol/lnaoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和c(h+)之比为（ ）a. 10 b. 50 c. 5103 d. 10416. 100的纯水kw=10-12，在该温度下ph均为11的naoh和nacn溶液中，由水电离出的c(oh-)之比为（ ）a. 1：1 b. 10-10：1 c. 11：3 d. 10-8：1 17.向盛有100 ml 0.5 moll1硫酸的溶液中加入25 ml 0.8 moll1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5moll1的氢氧化钠溶液( )a.100 ml b.40 ml c.25ml d.20 ml18. ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）a. c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) b. c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)c. c (cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) d. c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)19. 在0.1mol/lnh3h2o溶液中，下列关系正确的是（ ）ac（nh3h2o）c（oh-）c（nh4+）c（h+） bc（nh4+）c（nh3h2o）c（oh-）c（h+） cc（nh3h2o）c（nh4+）=c（oh-）c（h+） dc（nh3h2o）c（nh4+）c（h+）c（oh-）20.用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是（ ）a.配制naoh标准液时,所用的naoh固体中含有少量的koh杂质b.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视c.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失d.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准naoh溶液第卷（非选择题 共40分）二、非选择题。（共6 题，总分40 分 ）21（每空2分）在25时，有ph=a的盐酸与ph=b的naoh溶液，取val该盐酸同该naoh溶液恰好反应，需vblnaoh溶液，问：（1）若a+b=14时，则va/vb= (填数值)；（2）若a+b=13时，则va/vb= (填数值)；（3）若a+b14时，则va/vb= (填表达式)， 且va vb(填、.22. （每空3分） 2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h1135.7 kjmol1 n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g