山东省聊城市东阿一中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

山东省聊城市东阿一中2014-2015学 年高二上学期第一次月考化学试卷一.选择题：共25题，1-10每题2分，11-25每题3分，总计65分1（2分）下列物质加入水中发产生放热反应的是（）a生石灰b固体naohc浓硫酸d固体nh4no32（2分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3（2分）对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）a有些放热反应发生时需要加热b化学反应一定既有物质变化又有能量变化c吸热反应都需要加热后才能发生d化学反应热效应数值与反应物质多少有关4（2分）下列说法中正确的是（）a任何化学反应都伴随着能量的变化b1 mol h2so4和1 mol ba（oh）2完全反应所放出的热量称为中和热c在101 kpa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热d热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据5（2分）4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后b的浓度减少0.6moll1对此反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4moll1min1b分别用b、c、d表示反应速率，其比值是3：2：1c在2min末的反应速率，用b表示是0.3moll1min1d在2min内的反应速率，用c表示是0.3moll1min16（2分）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（h）等于183kj/mol，又知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，则hcl键的键能为（）a248kj/molb496kj/molc862kj/mold431kj/mol7（2分）2hi（g）h2（g）+i2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a升高温度，反应速率增大，h减小b升高温度，不影响活化分子百分数c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能等于正反应的活化能8（2分）下列过程中h小于零的是（）a碳酸氢钠受热分解b氯化铵分解得氨气c碳酸钙分解得二氧化碳d实验室制备氢气9（2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）a2a（l）+b（l）=2c（g）h1b2a（g）+b（g）=2c（g）h2c2a（g）+b（g）=2c（l）h3d2a（l）+b（l）=2c（l）h410（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显11（3分）反应a（g）+3b（g）=4c（g）+2d（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.4mol/（ls）bv（b）=0.8mol/（ls）cv（c）=1.2mol/（ls）dv（d）=0.7mol/（ls）12（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=b，则abd已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则石墨比金刚石稳定13（3分）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3x（气）+y（气）2z（气），若最初加入的x、y和z都是1mol，反应中x的平均反应速率为0.12moll1s1若要产物z为1.8mol，反应所需的时间为（）a5sb10sc15sd20s14（3分）甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mol a，乙容器内每分钟减少2mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）a快b慢c相等d无法判断15（3分）一定条件下，化学反应2h2+o22h2o的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h=（a+b） kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=2（ba） kjmol1ch2（g）+o2（g）h2o（l）h=（b+ca） kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2（abc） kjmol116（3分）已知葡萄糖（c6h12o6）的燃烧热是2804kjmol1，当它被氧化生成1mol水时放出的热量是（）a26.0kjb51.9kjc155.8kjd467.3kj17（3分）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）acu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应dfe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢18（3分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，那么c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s19（3分）工业上合成氨气，已知通入1mol n2和3mol h2，反应过程中共放出a kj的热量经测定反应中n2的转化率为20%（已知：n2的转化率=实际反应的n2的量/初始充入n2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）an2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=a kj/molbn2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=a kj/molcn2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=5a kj/moldn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=5a kj/mol20（3分）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd21（3分）将4mol a气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），反应2min的时间，并测得该段时间内c的反应速率为0.6moll1min1，现有下列几种说法中正确的是（）用物质a表示的反应的平均速率为0.6moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.05moll1s12min时容器中a的物质的量为2.8mol2min时物质b的浓度为0.4moll1abcd22（3分）把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（）a1020ml3mol/l的x溶液b2030ml2mol/l的x溶液c2010ml4mol/l的x溶液d1010ml2mol/l的x溶液23（3分）某温度下，浓度都是1moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（x2）=0.6moll1，c（y2）=0.8moll1，c（z）=0.4moll1，则该反应的反应式可表示为（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy324（3分）固体nh4br置于密闭容器中，某温度下发生反应：nh4br（s）nh3（g）+hbr（g），2hbr（g）br2（g）+h2（g），2min后测知h2的浓度为0.5moll1，hbr的浓度为4moll1，若上述反应速率用v（nh3）表示，则下列速率正确的是（）a0.5moll1min1b2.5moll1min1c2moll1min1d1.25moll1min125（3分）下列说法正确的是（）a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、解答题（共3小题，满分22分）26（6分）除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，h2产生的速率变化情况如图所示：其中t0t1速率变化的主要原因是，t1t2速率变化的主要原因是27（6分）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），取a mol a和b mol b置于v l的容器中，1min后，测得容器内a的浓度为x moll1，这时b的浓度为moll1，c的浓度为moll1这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为28（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kjmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的h=（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是三计算题（13分）（注意：请写出必要的解题步骤）29（6分）已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1 co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中h2和co的物质的量30（7分）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜已知：cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g）h1=+64.39kj/mol2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h2=196.46kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.84kj/mol求在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2+（aq）和h2o（l）的反应热为多少？四.附加题31（10分）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：（a）通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为h= kjmol1（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，则该过程共放出的热量kj（3）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）；h=+180.0kjmol1综合上述有关信息，请写出用co除去no的热化学反应方程式山东省聊城市东阿一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题：共25题，1-10每题2分，11-25每题3分，总计65分1（2分）下列物质加入水中发产生放热反应的是（）a生石灰b固体naohc浓硫酸d固体nh4no3考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：a生石灰溶于水是化合反应，是放热反应，故a正确； b固体naoh溶于水中是物理变化，故b错误；c浓硫酸溶于水中是物理变化，故c错误；d固体nh4no3溶于水中是物理变化，故d错误故选a点评：本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大2（2分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、h0时，反应为放热反应；b、根据燃烧热的含义来判断；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；d、根据盖斯定律知识来回答解答：解：a、h0的反应为放热反应，即当h为“”时，表示该反应为放热反应，故a错误；b、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故b错误；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故c错误；d、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故d正确故选d点评：本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键3（2分）对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）a有些放热反应发生时需要加热b化学反应一定既有物质变化又有能量变化c吸热反应都需要加热后才能发生d化学反应热效应数值与反应物质多少有关考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；b、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；c、有的吸热反应不需要任何条件即可发生；c、参加反应的物质越多，反应热的数值就越大解答：解：a、铝热反应2al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故a正确；b、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故b正确；c、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故c错误；d、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故d正确故选c点评：本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键4（2分）下列说法中正确的是（）a任何化学反应都伴随着能量的变化b1 mol h2so4和1 mol ba（oh）2完全反应所放出的热量称为中和热c在101 kpa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热d热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，一定伴随能量变化；b、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，生成硫酸钡会放出热量；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；d、未标注温度和压强是指通常状态下解答：解：a、反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，一定伴随能量变化，故a正确；b、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，mol h2so4和1 mol ba（oh）2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡会放出热量；故b错误；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；碳可以燃烧生成一氧化碳，故c错误；d、未标注温度和压强是指通常状态下，故d错误；故a点评：本题考查了中和热、燃烧热概念分析判断，热化学方程式的含义理解，条件应用，题目难度中等5（2分）4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后b的浓度减少0.6moll1对此反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4moll1min1b分别用b、c、d表示反应速率，其比值是3：2：1c在2min末的反应速率，用b表示是0.3moll1min1d在2min内的反应速率，用c表示是0.3moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：a化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；b不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；c化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；d浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算c（c），再根据v=计算v（c）解答：解：a物质a是固体，浓度不变，不能用a表示该反应的反应速率，故a错误；b不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）：v（c）：v（d）=3：2：1，故b正确；c2min末的反应速率为即时速率，用b表示速率0.3mol/（lmin），是2min内的平均速率，故c错误；d2min内c（c）=c（b）=0.4mol/l，故2min内的v（c）=0.2moll1min1，故d错误故选b点评：本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率6（2分）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热（h）等于183kj/mol，又知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，则hcl键的键能为（）a248kj/molb496kj/molc862kj/mold431kj/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热=反应物总键能生成物总键能，代入相关数据计算解答：解：反应热=反应物总键能生成物总键能，则：cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）中有183kj/mol=436kj/mol+243kj/mol2q（hcl），q（hcl）=431kj/mol，故选d点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系7（2分）2hi（g）h2（g）+i2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a升高温度，反应速率增大，h减小b升高温度，不影响活化分子百分数c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能等于正反应的活化能考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、焓变与反应条件无关；b、升温活化分子百分数增大；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断解答：解：a、焓变与反应条件无关，升温，焓变不变，故a错误；b、升温活化分子百分数增大，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单8（2分）下列过程中h小于零的是（）a碳酸氢钠受热分解b氯化铵分解得氨气c碳酸钙分解得二氧化碳d实验室制备氢气考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：h小于零，应是放热过程，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，物质三态变化时，从气态到液态，从液态到固态，也是放热过程；弱酸的电离过程属于吸热过程，以此解答该题解答：解：a、碳酸氢钠受热分解是吸热反应，h0，故a错误；b氯化铵分解为吸热反应，h0，故b错误；c碳酸钙分解是吸热反应，h0，故c错误；d实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，h0，故d正确；故选d点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累9（2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）a2a（l）+b（l）=2c（g）h1b2a（g）+b（g）=2c（g）h2c2a（g）+b（g）=2c（l）h3d2a（l）+b（l）=2c（l）h4考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量gls解答：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量gls，所以反应物的总能量为：b=ca=d，生成物的能量为：a=bc=d，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故c放出的热量最多，反应热符号为“”，反应放出的热量越多，反应热越小，故c的反应热最小，故选c点评：考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较10（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：a、化学反应速率适用于溶液或气体b、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加c、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量d、反应速率与反应现象没有直接关系；解答：解：a、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故a错误b、化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/l，故b错误c、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故c正确d、反应速率快的现象不一定明显，如naoh与hcl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项d是学生解答中的易错点11（3分）反应a（g）+3b（g）=4c（g）+2d（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.4mol/（ls）bv（b）=0.8mol/（ls）cv（c）=1.2mol/（ls）dv（d）=0.7mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，则a.=0.4，b.=0.267，c.=0.3，d.=0.35，显然a中比值最大，反应最快，故选a点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，利用转化法或比值法均可比较反应的快慢，选择题中以比值法较快速，题目难度不大12（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=b，则abd已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则石墨比金刚石稳定考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；b、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；c、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；d、物质能量越高越活泼解答：解：a、已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kjmol1 ，故a错误；b、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g naoh的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量，故b正确；c、己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则ab，故c错误；d、已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故d正确；故选bd点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等13（3分）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3x（气）+y（气）2z（气），若最初加入的x、y和z都是1mol，反应中x的平均反应速率为0.12moll1s1若要产物z为1.8mol，反应所需的时间为（）a5sb10sc15sd20s考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，计算出反应中z的平均反应速率，根据v（z）=计算时间解答：解：x的平均反应速率为0.12moll1s1，则z的平均反应速率为0.08moll1s1，z从1mol变为1.8mol，增加0.8mol，因为是2l的容器，所以需要时间为=5s，故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大把握化学反应速率的定义、速率之比等于化学计量数之比为解答的关键14（3分）甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mol a，乙容器内每分钟减少2mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）a快b慢c相等d无法判断考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=判断化学反应速率的快慢解答：解：v=中，n、t已知，但v未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率故选d点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示15（3分）一定条件下，化学反应2h2+o22h2o的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h=（a+b） kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=2（ba） kjmol1ch2（g）+o2（g）h2o（l）h=（b+ca） kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2（abc） kjmol1考点：热化学方程式；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态解答：解：由图中分析判断，1molh2（g）+molo2（g）的能量为akj，1molh2o（g）的能量为bkj，所以h2（g）+o2（g）h2o（g）h=（ab） kjmol1，1molh2o（g）转化为1molh2o（l）放热为ckj，所以得到：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=（abc） kjmol1；即2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2（abc） kjmol1，故选d点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法16（3分）已知葡萄糖（c6h12o6）的燃烧热是2804kjmol1，当它被氧化生成1mol水时放出的热量是（）a26.0kjb51.9kjc155.8kjd467.3kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义书写热化学方程式，根据方程式计算生成1mol水时放出的热量解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kj的热量，则反应的热化学方程式为：c6h12o6（l）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=2804kj/mol，则当它氧化生成1mol水时放出的热量是mol2804kj/mol=467.3kj，故选d点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，正确书写热化学方程式是关键17（3分）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）acu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应dfe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答解答：解：a与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故a选；b硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故b不选；c常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故c不选；d浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故d不选；故选a点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因18（3分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，那么c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答解答：解：若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大19（3分）工业上合成氨气，已知通入1mol n2和3mol h2，反应过程中共放出a kj的热量经测定反应中n2的转化率为20%（已知：n2的转化率=实际反应的n2的量/初始充入n2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）an2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=a kj/molbn2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=a kj/molcn2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h=5a kj/moldn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=5a kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：一定条件下，通入1mol n2和3mol h2，反应过程中共放出a kj的热量经测定反应中n2的转化率为20%，此时参加反应的氮气的物质的量为0.2mol，并放出akj热量，则1mol氮气完全参加反应放热5akj，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变；解答：解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h起始 1mol 3mol 变化 1mol20% akj 则1mol氮气完全参加反应放热=akj=5akj，反应放热h0，则合成氨气的热化学方程式可表示为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=5a kj/mol，故选d点评：本题考查热化学方程式的书写，注意掌握热化学方程式的书写，注意物质聚集状态和对应反应焓变，题目难度不大20（3分）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热21（3分）将4mol a气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），反应2min的时间，并测得该段时间内c的反应速率为0.6moll1min1，现有下列几种说法中正确的是（）用物质a表示的反应的平均速率为0.6moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.05moll1s12min时容器中a的物质的量为2.8mol2min时物质b的浓度为0.4moll1abcd考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（a）；根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（b）；根据v=进行公式变形计算n（a），2min时a的物质的量等于a的起始物质的量减去n（a）；根据v=进行公式变形计算c（b），2min时b的浓度等于b的起始浓度减去c（b）解答：解：对于反应：2a（g）+b（g）2c（g），反应2min的时间，并测得该段时间内c的反应速率为0.6moll1min1，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（a）=v（c）=0.6moll1min1=0.01moll1s1，故错误；不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）=v（c）=0.3moll1min1=0.005moll1s1，故错误；根据v=可知，n（a）=0.6moll1min12min2l=2.4mol，故2min时a的物质的量为4mol2.4mol=1.6mol，故错误；根据v=可知，c（b）=0.3moll1min12min=0.6mol/l，故2min时b的浓度为0.6mol/l=0.4mol/l，故正确，故选d点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用22（3分）把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（）a1020ml3mol/l的x溶液b2030ml2mol/l的x溶液c2010ml4mol/l的x溶液d1010ml2mol/l的x溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：先计算出稀释后x溶液的中x的物质的量，最后溶液的体积都为50ml，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断解答：解：a、1020ml3mol/l的x溶液，x的物质的量为0.02l3mol/l=0.06mol；b、2030ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.03l2mol/l=0.06mol；c、2010ml4mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l4mol/l=0.04mol；d、1010ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l2mol/l=0.02mol，显然四种情况下b中温度最高，浓度最大，所