山东省聊城市临清市京华中学九年级化学上学期期末试题（含解析） 鲁教版.doc

2014-2015学年山东省聊城市临清市京华中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分共50分）1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( )a氢原子b氢分子c氢离子d氯离子2一些食物的近似ph如下，其中碱性最强的是( ) abcd食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄ph6.36.67.68.02.22.44.04.4aabbccdd3以下情况中不会发生化学变化的是( )a石灰水长期暴露在空气中b干冰制造出舞台云雾c用熟石灰改良酸性土壤d用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4学习化学我们要经常做实验根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是( )abcd5下列物质中，遇水便热气腾腾的是( )a石灰石b生石灰c硝酸钾d食盐6如图中所示物质的ph，判断下列说法正确的是( )a厨房清洁剂显碱性b肥皂液显中性c牛奶酸性比酱油强d胃酸过多的人可多吃橘子7化工厂一试剂罐的标签上有如图所示的图标，该试剂罐中装的可能是( )anaohbnaclccuodcaco38为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )a建立海洋保护区b禁止工业“三废”排放到大海中c健全海洋环境污染监测系统d在海上倾弃和焚烧危险物质9海水中含量最多的物质是( )anaclbcaco3ch2odmg（oh）210按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 nh3h2o nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so411下列化学反应不属于制取镁的反应的是( )aca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2bmg（oh）2+2hclmgcl2+2h2occa（oh）2+co2caco3+h2odmgcl2mg+cl212氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是( )a分别滴加碳酸钠溶液b分别通入二氧化碳c分别滴加稀盐酸d分别长期露置于空气中13下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是( )ahclbmgcl2ckno3dcuso414已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是( )a20时，kno3的溶解度为31.6gbkno3的溶解度随温度升高而增大c30时，在100gkno3饱和溶液中含有45.8g溶质d将40的饱和kno3溶液降温至20，一定有晶体析出15用一种试剂鉴别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是( )a稀硫酸b碳酸钠溶液c氯化钡溶液d氢氧化钾溶液16溶液的碱性强弱跟溶液中oh的数量有关一定体积的溶液中oh数量越多，则溶液碱性越强10%的naoh溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的koh溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是( )anaohbkohc一样强d无法比较17物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法固体naoh具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )abcd18甲、乙、丙、丁分别是hno3、ba（oh）2、na2co3、naoh四种溶液中的一种已知乙可以与丙反应，也可以与丁反应，则下列推断成立的是( )a乙一定是hno3b丁一定是na2co3c丙不可能是ba（oh）2d甲不能是hno319甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸则对相关变化判断正确的是( )a甲溶液中溶质的质量分数减小b乙溶液中溶质的质量分数减小c甲、乙两种物质的溶解度都增大d乙溶液中未溶解的固体质量增多2025时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )a溶质的溶解度不变b溶质的质量分数不变c仍为饱和溶液d溶液的质量不变二、填空题（共27分）21从海水中提取镁、盐，通常将_加入海水或卤水中，沉淀出_，与盐酸反应生成_，_熔融状态下的氯化镁，就能得到镁转化过程中发生的化学方程式有_；_；_22图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大此外由该图你还能获得的信息有：（1）_（2）_23某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 如果溶液变红_如果溶液变蓝_在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的ph从原来的_7最后变为_7（用“”“=”“”符号填写）24合理利用化学反应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：_，_反应（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：_，_反应25请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质醋酸水熟石灰纯碱化学式ch3coohh2oca（oh）2na2co3（1）表中的物质属于氧化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式电解水_制取氢氧化钠_（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中_无色酚酞试液 紫色石蕊试液 ph试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍你认为可选用下列_来涂抹止痒食醋（含醋酸） 熟石灰 纯碱26小刚同学绘制了如图所示a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）a物质在温度为t2时的溶解度是_；温度为t1时，a物质与b物质的溶解度是（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）_（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用_的方法结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此你认为图中（填字母）_曲线与纯碱的溶解度曲线相似三、实验题（共14分）27小华同学用ph试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的ph测得洗发剂的ph大于7，则洗发剂显_性；测得护发剂的ph略小于7，则护发剂显_性若酸性有益于头发的健康想一想，洗发时应先用_剂，后用_剂28小刚欲将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为a，b，c，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：a为_溶液；b为_溶液；c为_溶液29取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙不考虑其他杂质）放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后放置冷却某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究（1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为_：（2）请你设计实验验证假设： 步骤和方法 现象 结论_四、计算题（共6分）30某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入98g 溶质质量分数为10%的稀硫酸（h2so4），恰好完全反应（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数？2014-2015学年山东省聊城市临清市京华中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分共50分）1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( )a氢原子b氢分子c氢离子d氯离子【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，由酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现故选：c【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解2一些食物的近似ph如下，其中碱性最强的是( ) abcd食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄ph6.36.67.68.02.22.44.04.4aabbccdd【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的ph大于7，且ph越大，碱性越强，据此解答【解答】解：a、牛奶的ph小于7，呈酸性，故a错误；b、鸡蛋清的ph大于7，呈碱性，故b正确；c、柠檬的ph小于7，呈酸性，故c错误；d、番茄的ph小于7，呈酸性，故d错误；故选：b【点评】本题考查了溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行3以下情况中不会发生化学变化的是( )a石灰水长期暴露在空气中b干冰制造出舞台云雾c用熟石灰改良酸性土壤d用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、石灰水在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，有新物质生成，属于化学变化，故此选项错误b、干冰制造云雾是利用了干冰升华时吸热，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故此选项正确c、熟石灰改良土壤是利用酸、碱发生中和反应，属于化学变化，故此选项错误d、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与盐酸发生反应生成溶于水的物质而被除去，有新物质生成，属于化学变化，故此选项错误故选b【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化4学习化学我们要经常做实验根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是( )abcd【考点】过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性气味；b、进行过滤操作时要特别注意其操作要领“一贴、二低、三靠”据此分析即可；c、实验室中的药品不能直接用手抓，因为有些药品有毒或有腐蚀性，而且手抓也会污染药品；d、根据稀释浓硫酸的方法和注意事项判断【解答】解：a、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性气味，应用手扇动，不能直接用鼻子闻操作错误，a错误；b、该图示是过滤操作，图示中的过程符合进行过滤操作时的要领“一贴、二低、三靠”，能变清，故b正确；c、实验室中的药品不能直接用手抓，以防止受腐蚀或中毒，同时也污染药品，图中操作错误，故c错误；d、为了防止液滴飞溅，稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，由于放热会导致溶液沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故d错误故选b【点评】本题考查学生根据实验室药品取用及过滤实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力，属基础性知识考查题5下列物质中，遇水便热气腾腾的是( )a石灰石b生石灰c硝酸钾d食盐【考点】物质发生化学变化时的能量变化 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据现象判断该物质溶于水会放出热量，因此应从物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，然后依据四物质的性质分析即可【解答】解：物质遇水便热气腾腾可知该物质溶于水会放出热量，在选项中的四物质中只有生石灰溶于水并与水反应放出大量的热，所以该物质是生石灰，其它物质溶于水均不会出现该现象故选b【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质是解题的关键6如图中所示物质的ph，判断下列说法正确的是( )a厨房清洁剂显碱性b肥皂液显中性c牛奶酸性比酱油强d胃酸过多的人可多吃橘子【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性【解答】解：a、厨房清洁剂的ph大于7，显碱性正确；b、肥皂水的ph大于7，显碱性错误；c、牛奶的ph大于酱油的ph，酸性比酱油弱错误；d、橘子的ph小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子错误故选a【点评】本题考查了溶液的酸碱性于ph的关系，解答此题，需要依据已有的知识进行7化工厂一试剂罐的标签上有如图所示的图标，该试剂罐中装的可能是( )anaohbnaclccuodcaco3【考点】标签上标示的物质成分及其含量；常见碱的特性和用途 【专题】标签图示型【分析】根据标签的提示分析，该试剂罐中装的是腐蚀品，在选择时须知所给的四个选项中的物质，哪一种具有腐蚀性【解答】解：由图标可知，试剂罐中装的是腐蚀品，在所给的四个选项中，nacl、cuo和caco3都不具有腐蚀性，故b、c、d都不适合naoh具有强腐蚀性，故a适合故选a【点评】本题主要考查学生对酸碱的腐蚀性的分辨能力8为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )a建立海洋保护区b禁止工业“三废”排放到大海中c健全海洋环境污染监测系统d在海上倾弃和焚烧危险物质【考点】对海洋资源的合理开发与利用 【专题】化学与环境保护【分析】a、建立海洋保护区是一项正确的保护海洋资源的措施；b、向大海中排放污水会污染大海，不利于海洋的保护c、健全海洋环境污染监测系统，可以及时掌握海洋污染，有利于人类对海洋的监管；d、在海上倾弃和焚烧危险物质，会严重污染海水【解答】解：a、建立海洋保护区是一项正确的保护海洋资源的措施；故a不符合题意；b、向大海中排放污水会污染大海，不利于海洋的保护，禁止是正确的，故b不符合题意；c、健全海洋环境污染监测系统，可以及时掌握海洋污染，有利于人类对海洋的监管；措施正确，故c不符合题意；d、在海上倾弃和焚烧危险物质，会严重污染海水，故d符合题意故选d【点评】海洋是大自然赐予人类的宝贵财产，我们应该合理的利用开发，并要好好保护9海水中含量最多的物质是( )anaclbcaco3ch2odmg（oh）2【考点】海洋中的资源 【专题】常见物质的推断题【分析】根据海水的成分分析，海水中主要是h2o，其次是nacl【解答】解：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水故选c【点评】海水中含量最多的是水，其次是氯化钠10按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是( )ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 nh3h2o nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a、次氯酸和盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐故选项错误；b、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐故选项错误；c、水属于氧化物，硝酸属于酸，氨水属于碱，硝酸铵属于盐故选项正确；d、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱故选项错误故选c【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论11下列化学反应不属于制取镁的反应的是( )aca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2bmg（oh）2+2hclmgcl2+2h2occa（oh）2+co2caco3+h2odmgcl2mg+cl2【考点】物质的相互转化和制备 【专题】物质的制备【分析】从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2，得到的氢氧化镁与稀盐酸反应的氯化镁，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是cl2再根据质量守恒定律，制取镁，得有镁元素参加反应，abd的反应中有镁元素参与，而c中的反应无镁元素参加，则不会制取镁【解答】解：从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2，得到的氢氧化镁与稀盐酸反应的氯化镁，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是cl2由题目中的化学方程式可知：abd的反应中有镁元素参与，而c中的反应无镁元素参加，根据质量守恒定律，制取镁，得有镁元素参加反应，才可能制取出镁，则c不会制取镁故选c【点评】根据化学方程式，结合质量守恒定律，灵活解决问题12氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是( )a分别滴加碳酸钠溶液b分别通入二氧化碳c分别滴加稀盐酸d分别长期露置于空气中【考点】碱的化学性质 【专题】结合课本知识的信息；结构决定性质；分析比较法；常见的碱 碱的通性【分析】通过所加试剂与氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液接触后，所呈现的现象不一样，就能区别开【解答】解：a、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故a正确；b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故b正确；c、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故c错误；d、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别长期露置于空气中，由于氢氧化钙越会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以浑浊现象，氢氧化钠则没有故d正确故选：c【点评】通过回答本题知道了鉴别两种物质所加试剂必须和物质接触后现象明显例如：有沉淀生成、有气体放出、有颜色变化等13下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是( )ahclbmgcl2ckno3dcuso4【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，含有可溶性铜离子的物质能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀【解答】解：a、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无蓝色沉淀生成，故a错误；b、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故b错误；c、硝酸钾与氢氧化钠不反应，故c错误；d、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见物质间的反应以及生成物的颜色和状态，完成此题，可以依据物质的性质进行14已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是( )a20时，kno3的溶解度为31.6gbkno3的溶解度随温度升高而增大c30时，在100gkno3饱和溶液中含有45.8g溶质d将40的饱和kno3溶液降温至20，一定有晶体析出【考点】固体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据溶解度的概念分析即可，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量；b、观察图示可找出其中的规律，即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；c、根据溶解度的概念分析即可，溶解度指的是该温度下100g水中最多溶解的溶质的质量，而不是指100g饱和溶液；d、根据硝酸钾的溶解度随温度变化情况，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度也在下降，即降温后有晶体析出【解答】解：a、观察表格，20时硝酸钾的溶解度是31.6g，故a正确；b、观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故b正确；c、根据硝酸钾的溶解度可知，30时，在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，即30时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾，而不是100gkno3饱和溶液中含有45.8g溶质，故c错误；d、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将40的饱和kno3溶液降温至20，一定有晶体析出，故d正确故选：c【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量15用一种试剂鉴别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是( )a稀硫酸b碳酸钠溶液c氯化钡溶液d氢氧化钾溶液【考点】物质的鉴别、推断 【专题】物质的鉴别题【分析】盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液为无色，要鉴别这三种溶液，我们所选择的药品与这三种溶液反应，出现三种不同的现象，根据这三种不同的现象鉴别出来【解答】解：a、在三种溶液中滴加稀硫酸，硫酸与盐酸不反应，所以无现象硫酸与氯化钠不反应无现象氢氧化钠与硫酸反应但无明显的现象所以用硫酸不能鉴别b、碳酸钠与硫酸反应，有气泡冒出碳酸钠与氯化钠钡反应，有白色沉淀产生碳酸钠与氢氧化钠不反应，所以无现象所以用碳酸钠能鉴别c、氯化钡溶液与盐酸不反应，所以无明显的现象氯化钡与氢氧化钠不反应，所以无明显的现象所以不有用氯化钡来鉴别d、氢氧化钾与盐酸反应，但无明显的现象氢氧化钾与氯化钡不反应，所以无明显的现象所以不能用氢氧化钾来鉴别故选b【点评】盐酸与氢氧化钾反应，但无明显的现象，所以我们在确定两物质来发生化学反应时，可以在氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，来验证两物质是否反应16溶液的碱性强弱跟溶液中oh的数量有关一定体积的溶液中oh数量越多，则溶液碱性越强10%的naoh溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的koh溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是( )anaohbkohc一样强d无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质 【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】计算等体积的10%的naoh溶液与10%的koh溶液中oh数量，根据一定体积的溶液中oh数量越多溶液碱性越强，判断10%的naoh溶液与10%的koh溶液碱性的强弱关系【解答】解：假设两种溶液的体积都为vmlvml10%的naoh溶液中所含oh数量=（vml1.1g/cm310%）100%=0.04675vvml10%的koh溶液中所含oh数量=（vml1.1g/cm310%）100%=0.03282v0.046750.03282，所以，10%的naoh溶液的碱性比10%的koh溶液的碱性强；故选a【点评】利用化合物中组成元素的质量分数=100%，把naoh、koh中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数17物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法固体naoh具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )abcd【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】实验性简答题【分析】密封保存的原因是隔绝空气，也就是控制其与空气中的物质发生反应而使其变质，对氢氧化钠性质的探讨可从这些找到突破口【解答】解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关故选d【点评】此题是物质性质的分析考查题，解题的关键是了解哪些性质与密封有关，属基础性知识考查题18甲、乙、丙、丁分别是hno3、ba（oh）2、na2co3、naoh四种溶液中的一种已知乙可以与丙反应，也可以与丁反应，则下列推断成立的是( )a乙一定是hno3b丁一定是na2co3c丙不可能是ba（oh）2d甲不能是hno3【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】常见物质的推断题【分析】根据甲、乙、丙、丁分别是hno3、ba （oh）2、na2co3、naoh四种溶液是酸、碱、盐，两两之间发生的是复分解反应，只有满足复分解反应的条件：生成气体或水或沉淀时，物质之间才能发生反应【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸与其他三种物质都能反应，氢氧化钡能与硝酸、碳酸钠两种物质反应，碳酸钠可以与硝酸和氢氧化钡两种物质反应，氢氧化钠只能与硝酸一种物质反应，已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，能与两种物质反应的一定是氢氧化钡或碳酸钠，通过上面的分析可知，硝酸会与三种物质反应，碳酸钠、氢氧化钡会与两种物质反应，所以乙也可以是硝酸、碳酸钠、氢氧化钡，所以a错误；乙物质不能确定，乙可以和丙反应，则丙物质也不能确定，所以b错误；乙是碳酸钠时，碳酸钠会与氢氧化钡反应，丙可以是氢氧化钡，所以c错误；假设甲是硝酸时，那么乙、丙、丁就是ba （oh）2、na2co3、naoh中的一种，不管乙是哪个，都不能满足“乙可以与丙反应，也可以与丁反应”，则甲不能是硝酸，所以d说法正确故选：d【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间就可以发生复分解反应19甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸则对相关变化判断正确的是( )a甲溶液中溶质的质量分数减小b乙溶液中溶质的质量分数减小c甲、乙两种物质的溶解度都增大d乙溶液中未溶解的固体质量增多【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】实验操作型；课本知识同类信息【分析】向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大温度升高，使得固体乙继续溶解，而甲从饱和溶液中析出【解答】解：a、甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小判断正确；b、乙的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大判断不正确；c、随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大判断不正确；d、乙的饱和溶液继续溶解固体质，溶质的质量分数增大，未溶解的固体将逐渐减少判断不正确故选a【点评】实验现象与溶解度曲线的结合，体现出知识的综合运用，考查了分析问题的能力2025时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )a溶质的溶解度不变b溶质的质量分数不变c仍为饱和溶液d溶液的质量不变【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】阅读理解类简答题【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和【解答】解：一定温度下，饱和溶液中加入溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化故选a【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化二、填空题（共27分）21从海水中提取镁、盐，通常将熟石灰加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁，就能得到镁转化过程中发生的化学方程式有ca（oh）2+mgso4mg（oh）2+caso4；mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；mgclmg+cl2【考点】对海洋资源的合理开发与利用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据从海水中提取镁的流程及原理分析此题，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式【解答】解：从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁；转化过程中发生的化学反应主要有：ca（oh）2+mgso4mg（oh）2+caso4，mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，mgclmg+cl2故答案为：熟石灰；氢氧化镁；氢氧化镁；氯化镁；电解；ca（oh）2+mgso4mg（oh）2+caso4，mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，mgclmg+cl2【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提取金属镁的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断22图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大此外由该图你还能获得的信息有：（1）t时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（2）t以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠【考点】固体溶解度曲线及其作用 【专题】开放性简答题；课本知识同类信息；压轴实验题【分析】溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）比较溶解度随温度的变化趋势，设计混合物分离或提纯的方法【解答】解：（1）利用溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度，因此可以得到：t时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的信息故答：t时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（2）利用溶解度曲线可以由已知温度查某物质对应的溶解度，可以查出t以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠故答：t以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠【点评】溶解度曲线还可以看出溶解度随温度升降而发生改变的情形，以及该物质溶解度受温度影响的大小等23某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 如果溶液变红硫酸有剩余如果溶液变蓝氢氧化钠有剩余在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的ph从原来的7最后变为7（用“”“=”“”符号填写）【考点】溶液的酸碱性测定；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】实验性简答题；常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，如果恰好完全反应，溶液呈中性ph=7，如果硫酸过量，溶液呈酸性ph7，如果氢氧化钠过量，溶液呈碱性ph7【解答】解：紫色石蕊遇酸性溶液变红，如果溶液变红，说明硫酸有剩余；遇碱性溶液变蓝色，如果溶液变蓝，说明氢氧化钠有剩余，在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的ph从原来的碱性7最后变为酸性7故答案为：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 如果溶液变红硫酸有剩余如果溶液变蓝氢氧化钠有剩余，【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；了解化学实验的方案设计与评价方法和注意事项24合理利用化学反应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：cao+h2o=ca（oh）2，化合反应（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，复分解反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 【专题】压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）生石灰吸收水分生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应（2）根据酸碱中和反应的原理进行分析；根据反应物、生成物的类别判断反应的基本类型【解答】解：（1）因生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙，该反应符合化合反应的概念“多变一”，属于化合反应，故答案为：cao+h2o=ca（oh）2；化合（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故答案为：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故答案为：复分解反应【点评】学生应熟悉物质的名称和化学式，根据物质的类别判断反应能否发生及利用反应物和生成物来分析反应的类型25请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质醋酸水熟石灰纯碱化学式ch3coohh2oca（oh）2na2co3（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式电解水2h2o2h2+o2制取氢氧化钠na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中无色酚酞试液 紫色石蕊试液 ph试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍你认为可选用下列来涂抹止痒食醋（含醋酸） 熟石灰 纯碱【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学物质的分类思想；化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸 酸的通性【分析】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可（3）测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用ph试纸；（4）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用【解答】解：（1）水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2h2o2h2+o2碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用ph试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，这三种物质中只有显酸性，而显碱性故答案为：（1）；（2）2h2o2h2+o2；na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；（3）；（4）【点评】本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征、掌握化学方程式的书写方法、中和反应的应用是正确解答本题的关键26小刚同学绘制了如图所示a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）a物质在温度为t2时的溶解度是ag；温度为t1时，a物质与b物质的溶解度是（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）相等（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用蒸发溶剂的方法结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此你认为图中（填字母）a曲线与纯碱的溶解度曲线相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】（1）查找指定温度下的溶解度，说明曲线交点的意义；（2）结晶方法的考查溶解度受温度影响不大的物质采取蒸发溶剂的方法结晶，受温度影响较大的物质采取冷却热饱和溶液的方法结晶；（3）根据物质的溶解特性，找出对应的溶解度曲线【解答】解：（1）可从曲线图查出：a物质在温度为t2时的溶解度是ag回答时需要带上单位“g”故选ag；t1时，a物质与b物质的曲线相交，说明此时溶解度相等故选：相等；（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，采用蒸发溶剂析出晶体的方法结晶故答：蒸发溶剂；（3）从题中“冬天捞碱”可知na2co3的溶解度受温度影响较大，温度降低析出纯碱，属冷却结晶，与a相似故选a【点评】冬天捞碱，即天冷湖水中的纯碱析出；夏天晒盐，天热水分蒸发食盐从湖水中析出三、实验题（共14分）27小华同学用ph试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的ph测得洗发剂的ph大于7，则洗发剂显碱性；测得护发剂的ph略小于7，则护发剂显酸性若酸性有益于头发的健康想一想，洗发时应先用洗发剂，后用护发剂【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【专题】压轴实验题；化学与生活【分析】根据物质的ph7，物质显碱性，ph7，物质显酸性考虑作答；从弱酸