山东省聊城市外国语学校高三化学上学期第三周周练试卷（含解析）.doc

山东省聊城市外国语学校201 5届高三上学期第三周周练化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+2fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2+4h+no3fe3+2h2o+nod将铜屑加fe3+溶液中2fe3+cu2fe2+cu2+2（2分）将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，其生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）abcdxco2hclnaohalcl3yca（oh）2naalo2alcl3naohaabbccdd3（2分）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）yco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2abcd4（2分）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是（）a三种途径所消耗的铜的物质的量相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）d所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（3）途径（2）5（2分）naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）a具有玻璃塞的细口瓶b具有玻璃塞的广口瓶c带滴管的滴瓶d具有橡胶塞的细口瓶6（2分）可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）a二氧化硅b粗硅c高纯硅d硅酸盐7（2分）为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须（）a充入稀有气体b除去铁锈c彻底干燥d放入铁粉8（2分）将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）a反应过程中得到6.72l的气体（标况）b最终得到的溶液中c（na+）=c（cl）+c（oh）c最终得到7.8g的沉淀d最终得到的溶液中c（nacl）=0.15mol/l9（2分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀10（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe3+3ohfe（oh）3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe3+3s2fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe+10h+no4fe2+3h2o+nh4+d硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2s+fe2+fes+2h+11（2分）下列说法正确的是（）a铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2ob向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2oc向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去mgcl2溶液中少量的fecl3d用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+cu2+fe2+12（2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）aco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水bco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c高温下sio2与碳酸盐反应生成co2d氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13（2分）下列说法中正确的是（）a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so42na+s6+4o214（2分）下列物质中，能够与naoh溶液反应的是（）a碳酸钠b硅酸钠c二氧化硅d氢氧化钠15（2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）aco2h2co3bsio2na2sio3cna2o2na2co3dsio2h2sio316（2分）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）ana+、al3+、k+bsio32、alo2、k+cag+、cu2+、na+dag+、ba2+、na+17（2分）下列离子方程式，正确的是（）a澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2ob碳酸钠溶液中加入二氧化硅：co32+sio2sio32+co2c二氧化硅与烧碱溶液反应：sio2+2ohsio32+h2od硅酸与烧碱溶液中和：h2sio3+2ohsio32+2h2o18（2分）泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒下列说法不正确的是（）anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1molcl2与足量naoh溶液反应转移1mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用19（2分）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛abcd20（2分）某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：121（2分）把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）2、fe（oh）3；fe3o4dfe2o3；fe（oh）322（2分）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）abcd23（2分）为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd24（2分）除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是（）a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水d加入稀盐酸25（2分）将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）abcd二、解答题（共4小题，满分50分）26（12分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）fecl2中含少量fecl3杂质（2）fecl3中含少量fecl2杂质（3）feso4中含少量cuso4杂质27（12分）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、h3aso4、h2o和一种未知物质x（1）已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知0.2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为：（3）根据上述反应可推知a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：28（13分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域已知锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如图：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是（2）加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的ph到6.06.5，（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为（5）从母液中可回收的主要物li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g29（13分）把过量的铁粉投入到cucl2和fecl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比山东省聊城市外国语学校2015届高三上学期第三周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a将铁粉加入稀硫酸中2fe+6h+2fe3+3h2b将磁性氧化铁溶于盐酸fe3o4+8h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合fe2+4h+no3fe3+2h2o+nod将铜屑加fe3+溶液中2fe3+cu2fe2+cu2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；b、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；c、离子反应要遵循电荷守恒；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：a、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故b错误；c、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3fe2+4h+no3=3fe3+2h2o+no，故c错误；d、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确故选d点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点2（2分）将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，其生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）abcdxco2hclnaohalcl3yca（oh）2naalo2alcl3naohaabbccdd考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题分析：由图可知，将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，生成沉淀，当y溶液反应完后，继续加入物质x，物质x能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的x的物质的量与沉淀溶解需要的x的物质的量之比为3：1，据此解答解答：解：a、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成caco3沉淀，当ca（oh）2溶液反应完后，再继续通入co2发生反应co2+caco3+h2oca（hco3）2沉淀消失，所以前后两个过程co2的物质的量之比为1：1，故a错误；b、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应alo2+h+h2o=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，沉淀消失，所以前后两个过程hcl的物质的量之比为1：3，故b错误；c、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应al3+3ohal（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故c正确；d、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应al3+4ohalo2+2h2o，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3alo2+al3+6h2o4al（oh）3+6h2o，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练3（2分）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）yco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2abcd考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；解答：解：二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2mg+co2=c+2mgo，属于置换反应；故不符合；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2al+fe2o3=2fe+al2o3，属于置换反应；故不符合；乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2na+2ch3ch2oh=2ch3ch2ona+h2符合置换反应概念；故不符合；氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：符合；故答案为：d点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单4（2分）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是（）a三种途径所消耗的铜的物质的量相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）d所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（3）途径（2）考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：元素及其化合物分析：制取硝酸铜有关反应为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；2cu+o22cuo，cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o依据方程式判断生成相同质量的cu（no3）2，消耗原料的多少解答：解：制取硝酸铜有关反应为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；2cu+o22cuo，cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o从以上三组反应可以看出：生成相同质量的cu（no3）2，消耗相同质量的铜；消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少故答案为：a点评：本题考查硝酸铜的制备方案的评价，题目难度不大，注意要正确书写相关反应的化学方程式，题目可根据方程式进行判断5（2分）naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）a具有玻璃塞的细口瓶b具有玻璃塞的广口瓶c带滴管的滴瓶d具有橡胶塞的细口瓶考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：根据naoh、koh等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中解答：解：因naoh、koh等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：d点评：本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养了学生分析问题、解决问题的能力6（2分）可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）a二氧化硅b粗硅c高纯硅d硅酸盐考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：高纯度的单质硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料解答：解：硅在元素周期表中处于金属和非金属元素的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，且性质稳定，在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，故选c点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用7（2分）为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须（）a充入稀有气体b除去铁锈c彻底干燥d放入铁粉考点：化学试剂的存放；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：干燥的氯气与钢瓶难以反应，为防止钢瓶被腐蚀，可先干燥钢瓶，以此解答解答：解：潮湿的氯气易与钢瓶反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，而与题中其它选项无关，故选c点评：本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，涉及氯气与生产、生活的运用，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大8（2分）将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）a反应过程中得到6.72l的气体（标况）b最终得到的溶液中c（na+）=c（cl）+c（oh）c最终得到7.8g的沉淀d最终得到的溶液中c（nacl）=0.15mol/l考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：15.6gna2o2的物质的量为=0.2mol，5.4gal的物质的量为=0.2mol，6.72lhcl气体的物质的量为=0.3mol先计算过氧化钠、铝及hcl的物质的量，再利用发生的化学反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、naoh+hclnacl+h2o、naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl来分析解答解答：解：15.6gna2o2的物质的量为=0.2mol，5.4gal的物质的量为=0.2mol，6.72lhcl气体的物质的量为=0.3mol所发生的有关反应为2na2o2+2h2o4naoh+o2；2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2；hcl+naohnacl+h2o，naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl2na2o2+2h2o4naoh+o20.2mol 0.4mol 2.24l 2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h20.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72la、反应中共得到气体的体积为2.24l+6.72l=8.96l，故a错误；b、反应后溶液的成分是0.3molnacl和0.1molnaalo2，由电荷守恒可知c（na+）=c（cl）+c（oh）+c（alo2）c（h+），故b错误c、将15.6gna2o2和5.4gal同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molnaoh和0.2molnaalo2，加入0.3molhcl，反应后溶液的成分是0.3molnacl和0.1molnaalo2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故c正确；d、反应后溶液的成分是0.3molnacl和0.1molnaalo2，所以c（nacl）=1.5mo/l，故d错误；故选c点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答9（2分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铁的性质及除杂原则解答解答：解：a、赤铁矿的主要成分是fe2o3，故a错误；b、铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，故b错误；c、铁粉把fecl3还原成fecl2，从而除去fecl3，故c正确；d、fe3+与kscn产生血红色溶液，不是沉淀，故d错误故选c点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备10（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe3+3ohfe（oh）3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe3+3s2fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe+10h+no4fe2+3h2o+nh4+d硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2s+fe2+fes+2h+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、根据反应中还有硫酸钡沉淀生成判断；b、根据fe3+与s2发生氧化还原反应分析；c、根据电子守恒和质量守恒进行判断；d、根据盐酸比h2s酸性强，且hcl能溶解fes分析反应能否发生解答：解：a、离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3so42+3ba2+2fe3+6oh3baso4+2fe（oh）3，故a错误；b、fe3+与s2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2fe3+s22fe2+s，故b错误；c、反应中无气体放出，说明no3被还原为nh4+，离子方程式符合书写要求，反应的方程式为：4fe+10h+no34fe2+3h2o+nh4+，故c正确；d、由于盐酸比h2s酸性强，且hcl能溶解fes，故该反应不能发生，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答11（2分）下列说法正确的是（）a铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2ob向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2oc向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去mgcl2溶液中少量的fecl3d用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+cu2+fe2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a铁溶于稀硝酸，溶液变黄，生成的是三价铁离子；b向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、no和水；c依据三价铁离子水解平衡移动的影响因素解答；d电荷不守恒解答：解：a铁溶于稀硝酸，溶液变黄，离子方程式：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故a错误；b向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，离子方程式：3fe（oh）2+10h+no3=3fe3+no+5h20，故b错误；c三价铁离子存在水解方程式：fe3+3h2o fe（oh）3+3h+，加入氢氧化镁，消耗氢离子，平衡向正向移动，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故c正确；d用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故d错误；故选：c点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意影响盐类水解平衡移动的因素及与量有关的离子反应，题目难度中等12（2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）aco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水bco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c高温下sio2与碳酸盐反应生成co2d氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀考点：硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验 专题：碳族元素分析：a、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；b、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；c、反应是在高温下固体之间的反应；d、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；解答：解：a、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故a错误；b、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故b正确；c、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故c错误；d、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故d错误；故选：b点评：根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此c选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强13（2分）下列说法中正确的是（）a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so42na+s6+4o2考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a氯化钠为电解质，在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电；b硫酸钡溶于水的部分完全电离，熔融硫酸钡完全电离，属于强电解质；c二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸为弱电解质，而发生电离的不是二氧化碳，二氧化碳为非电解质；d硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开解答：解：a氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出na+和cl，故a错误；b硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，故b正确；c二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，故c错误；d硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为na2so42na+so42，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式14（2分）下列物质中，能够与naoh溶液反应的是（）a碳酸钠b硅酸钠c二氧化硅d氢氧化钠考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅 专题：元素及其化合物分析：与氢氧化钠反应的物质有酸性氧化物、与氢氧化钠发生复分解反应生成沉淀、气体或水的盐等，以此解答该题解答：解：题中碳酸钠、硅酸钠以及氢氧化钠与naoh溶液都不反应，而二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故选c点评：本题考查氢氧化钠知识，为元素化合物中高频考点，注意把握碱的通性，难度不大，学习中注意相关知识的积累15（2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）aco2h2co3bsio2na2sio3cna2o2na2co3dsio2h2sio3考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物 专题：碳族元素分析：根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应解答：解：a、由co2h2co3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故a不选；b、由sio2na2sio3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故b不选；c、由na2o2na2co3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故c不选；d、由sio2h2sio3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故d选故选d点评：本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答16（2分）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）ana+、al3+、k+bsio32、alo2、k+cag+、cu2+、na+dag+、ba2+、na+考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，加入过量盐酸有沉淀产生，则溶液中可能存在sio32或ag+，加入过量氨水又有沉淀产生，则溶液中可能存在alo2或al3+解答：解：a加入过量盐酸不能发生离子反应生成沉淀，故a错误；b溶液无色，加入盐酸可生成硅酸沉淀，同时生成铝离子，加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故b正确；c铜离子有颜色，不符合题目无色要求，故c错误；dag+与cl反应生成沉淀，但过滤后向滤液中加入过量氨水没有沉淀产生，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握题给信息，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该类题目的关键，难度不大17（2分）下列离子方程式，正确的是（）a澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2ob碳酸钠溶液中加入二氧化硅：co32+sio2sio32+co2c二氧化硅与烧碱溶液反应：sio2+2ohsio32+h2od硅酸与烧碱溶液中和：h2sio3+2ohsio32+2h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；b硅酸酸性比碳酸弱，溶液中硅酸不可能置换出碳酸，该反应在溶液中不会发生；c二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，水不能标气体符号；d硅酸为弱酸，能够与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硅酸钠和水解答：解：a澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：oh+co2hco3，故a错误；b碳酸钠溶液不与二氧化硅发生反应，无法写出反应的离子方程式，故b错误；c二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，水不是气体，不需要标出气体符号，正确的离子方程式为：sio2+2ohsio32+h2o，故c错误；d硅酸与烧碱溶液中和生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：h2sio3+2ohsio32+2h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等18（2分）泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒下列说法不正确的是（）anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1molcl2与足量naoh溶液反应转移1mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：a、naclo溶液具有较强的氧化性；b、1molcl2与足量naoh溶液反应生成的是氯化钠、次氯酸钠，据此确定电子转移；c、次氯酸钠、过氧化钠1molcl2与足量naoh溶液反应具有氧化性，二氧化硫的漂白是暂时漂白；d、次氯酸钠和盐酸之间会发生反应生成氯气解答：解：a、naclo溶液的消毒原理是次氯酸根离子具有强氧化性，并能和空气中的成分结合成为具有杀菌、消毒次氯酸，这些氧化性的物质能使蛋白质变性，故a正确；b、1molcl2与足量naoh溶液反应生成的是氯化钠、次氯酸钠转移1mol电子，故b正确；c、naclo溶液的漂白原理与na2o2相同，但是和so2的不相同，故c错误；d、次氯酸钠和盐酸之间会发生反应生成氯气，“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，故d正确故选c点评：本题涉及含氯化合物的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等19（2分）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛abcd考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：金属概论与碱元素分析：合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点解答：解：与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，故正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故正确；不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故正确；合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故错误；合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故正确；故选a点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途20（2分）某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：1考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算 专题：图示题；压轴题分析：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu，以此来解答解答：解：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o， 1 4 1再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 所以n（hno3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu， 1 1所以n（cu2+）=1mol，即溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为1：1：4，故选a点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断21（2分）把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）2、fe（oh）3；fe3o4dfe2o3；fe（oh）3考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3解答：解：有关转化关系为fefe2+fe3+fe（oh）3fe2o3，红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，而fe（oh）2为白色沉淀，feo和fe3o4都为黑色物质故选a点评：本题考查铁及铁的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累22（2分）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）abcd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质 专题：图示题分析：铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答解答：解：铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，即生成3molfe（no3）2，消耗2molfe反应生成fe（no3）3，再消耗1molfe，都生成fe（no3）2，只有图象b符合，故选b点评：本题考查铁与硝酸的性质，把握发生的化学反应及图中两个阶段中铁的物质的量的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度中等23（2分）为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 专题：计算题；差量法分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度解答：解：设样品中含有nahco3杂质的质量为x，则2nahco3na2co3+co2+h2odm（减少）284 106 62x （w1gw2g），解得x=，则w（na2co3）=，故选a点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键24（2分）除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是（）a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水d加入稀盐酸考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质；溶液中na2co3能与co2、h2o反应生成nahco3，nahco3与co2不反应，所以可用通入co2来除杂解答：解：a、向na2co3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，co2+