【步步高】高考化学大一轮复习 第五章 第二讲 元素周期律和元素周期表配套试题（含解析）鲁科版(1).docVIP

第二讲 元素周期律和元素周期表一、选择题1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的()。a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体解析c项，a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案c2下列事实不能说明cl原子的得电子能力比s原子强的是()hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子最外层有7个电于，s原子最外层有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa bc d解析 比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力，故错误。答案 a3x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y少1，下列说法正确的是()a元素非金属性由弱到强的顺序为zxyx解析 依题意知，x原子只有2个电子层，x为氧元素；y为硫元素，z为磷元素。元素非金属性：zyh2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与h2反应较s与h2反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。答案b5依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ()。a酸性：h2sio3h2co3b热稳定性：h2seh2sh2oc碱性：csohca(oh)2d若离子半径：r2m，则原子序数：rm解析非金属性c(碳)si，故酸性h2co3h2sio3，a错误，同样可根据非金属性强弱判断出热稳定性h2seh2sca，所以碱性：csohca(oh)2，c正确；离子半径大，原子序数不一定大，例如s2半径大于k半径，但s的原子序数却小于k，故d错误。答案c6已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()。ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3解析此题并不能确定w、x、y、z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为wxyz，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知a正确；若x为na元素，w为o元素，它们形成的na2o2中含有共价键，故b错；若w、z分别是c和si元素，则ch4的沸点低于sih4的沸点，故c错；若w是o元素，y是al元素，则形成的化合物是al2o3，但若w是f元素，y是si元素，则形成的化合物是sif4，故d错。答案a7x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 moll1丁溶液的ph为13(25 )。下列说法中正确的是()。a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol答案 c解析 根据题给的信息：0.1 moll1 丁溶液ph为13(25 )可知丁为强碱，且甲乙=丁己，己为单质可推测中学反应有强碱和单质生成的反应为2na2o22h2o=4naoho2，即z为o元素，w为na元素，x为h元素。再由甲丙=戊己，可知丙为co2即y为c元素，由此可知c选项正确。二、非选择题8下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)a族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)f、na，mg2，al3的离子半径_。解析本题通过图表的形式考查元素性质、原子结构、离子结构等与原子序数的关系。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。答案(1)b(2)c(3)a9位于短周期的四种元素a、b、c、d，其原子序数依次增大。a在周期表中原子半径最小；b是地壳中含量最高的元素；b、d位于同一主族；c的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含b元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由a、b、c、d四种元素组成的两种化合物x和y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物c2b的形成过程：_。解析 根据题干信息可推出a、b、c、d分别是h、o、na、s。(1)so2、h2o2、na2o2、o3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，h就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是h2o2。(3)分别由a、b、c、d四种元素组成的两种化合物应该是nahso3和nahso4。答案 (1)so2h2o2na2o2(或o3等合理答案)(2)(3)hsoh=h2oso2(4)10五种短周期元素的部分性质数据如下：元素txyzw原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)z离子的结构示意图为_。(2)关于y、z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径yzb气态氢化物的稳定性y比z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强(3)甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_ _。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2xo22naoh=mnaxo3h2o(已配平)，产物m中元素x的化合价为_。解析(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：t为h，x为n，y为cl，z为s，w为al。(2)因为cl比s元素的非金属性强，故hcl比h2s稳定性强。(3)alcl3与nh3h2o反应只能生成al(oh)3沉淀。(4)由原子守恒可得2no22naoh=nano2nano3h2o，故nano2中n元素化合价为3。答案(1)(2)b(3)把浓氨水滴到naoh固体上，naoh固体可吸收水，并且溶液中oh浓度增大，可使平衡nh3h2onh3h2onhoh向左移动，且过程中放热，故有利于nh3放出生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)311已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：(1)如果a、b、c、d均为10电子的微粒，且c的水溶液呈碱性，请写出a的结构式：_。(2)如果a和c是18电子微粒，b和d是10电子微粒，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是：_。(用化学式或离子符号表示)已知肼(h2nnh2)和甲胺(ch3nh2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。答案 (1)(2)h2soh=hsh2o(或hsoh=s2h2o)ohhs(或s2)ch3ch3、ch3oh(合理即可)解析 (1)由c的水溶液呈碱性可知c为nh3，a为nh，与nh反应生成nh3的应为oh，所以b、d为oh、h2o。(2)在常见的18电子微粒中，由中和反应易想到：h2sohhsh2o(或hsoh=s2h2o)