山东省聊城市第四中学高二化学上学期周练试题（3）.doc

高二化学周末测试题（三） 2015.9一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是a.推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b.实施绿化工程，防治扬尘污染c.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a.铝片与盐酸的反应 b.灼热的碳与co2的反应c. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 d.甲烷在氧气中的燃烧反应3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量q1，生成液态水时放出热量q2，则q1与q2的关系是 a. q1q2 b. q1q2 c. q1=q2 d. 无法确定4、下列说法正确的是a.在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c.燃烧热或中和热是反应热的种类之一d.在稀溶液中，1molch3cooh和1molhcl分别与1mol naoh完全中和时，反应热相等5、下列说法正确的是a.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。b.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。c.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。d.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6、下列说法不正确的是a.放热反应不需要加热即可发生b.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等c.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应d.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关7、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 a.氯化钠 b.固体硝酸铵 c.生石灰 d.蔗糖8、将铁粉和硫混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了a.该反应是吸热反应 b.生成硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量c.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 d.该反应是放热反应9、下列说法正确的是a.ch4(g) + 3/2o2(g) = co(g) +2h2o(l) h= akjmol1 ，这h代表燃烧热b.在25、101kpa，1mols和2mols的燃烧热相等c.co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应 d.101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热10、已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）c(石墨)+o2(g)=co2(g) h=393.5kj/mol c(金刚石)+o2(g)=co2(g) h=395.0kj/mol据此判断，下列说法正确的是a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高c.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低d.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高11、下列反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是a. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b. 2a (g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h4 12、下列化学反应中，h最大的是 a.naoh(aq)+hcl(aq）=naoh(aq)+h2o(l) h1 b.naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h2 c.ch3cooh(aq)+naoh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h3 d.naoh(aq)+1/2h2so4(浓)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h413、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是a.v(h2)=0.1 mol(lmin) b.v(n2)=0.1mol(lmin)c.v(nh3)=0.15mol(lmin) d.v(n2)=0.002mol(ls)14、已知下列热化学方程式ch4(g) + 2o2(g) = 2h2o (l) + co2 (g) h = 890.3 kj/molh2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h=285.8kjmol1， 质量相同的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是a. 1 : 3.4 b. 1 : 1.7 c. 2.6 : 1 d. 4.6 : 1 二、填空题15、阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a。则b、c的化学式分别为 、 。（2）若已知每摩气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体c是一种优质能源，你认为气体c作为能源的最突出的优点是 。16、50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示 的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_（2）大烧杯上如不盖纸板，求得中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由 。（4）若上述溶液在20混合，混合后测得溶液的温度为23.3，求反应的中和热h =_ 各溶液的密度均为1 gcm-3，混合后溶液的比热c=4.18j(g)-1 17、（1）若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出130kj的热量，则表示乙炔燃烧的热化学方程式为 ，若要放出6.5105 kj的热量，需要 kg的乙炔。（2）盖斯定律指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：nh3(g)+hcl(g) = nh4cl(s) h=176 kj/molnh3(g)+h2o(l) = nh3h2o(aq) h=35.1 kj/molhcl(g)+h2o(l) = hcl(aq) h=72.3 kj/molnh3h2o(aq) + hcl (aq) = nh4cl(aq) h=52.3 kj/molnh4cl(s) + 2h2o(l) = nh4cl(aq) h= q kj/mol则第个反应方程中的反应热是 。18、（1）某化学反应,设反应物总能量为e1,生成物总能量为e2。 若e1e2，该反应为 热反应，若e1e2，该反应为 热反应。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kj/mol）：pp：198；po：360；oo：498；po：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热：p4（白磷,s）5o2（g）p4o10（s） h 已知p4（白磷）和p4o10分子的结构式分别为：（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可以测出ch4、石墨和h2燃烧反应的反应热，从而求出石墨生成甲烷的反应热。已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h1=890.3kjmol1c(石墨，s)+o2(g)co2(g) h2=393.5kjmol1h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h3=285.8kjmol1 则c(石墨，s)+2 h2（g）ch4(g) h4= 三、计算题19、已知：2h2o（l）2h2（g）+o2（g） h=571.6k/mol；2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566k/mol。 计算：完全燃烧30g相对于h2的密度为7.5的水煤气，所放出的热量是多少？周末测试（三）答案1.d 2.b 3.b 4.bc 5.c 6.a 7.b 8.cd 9.b 10.a 11.a 12.c 13.d 14.c15.(1) o2;h2.(2) h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h=285.8kjmol1.(3)燃烧产物无污染，可再生，热值高。16.(1)保温隔热，减少热量