【步步高】高考化学大一轮复习 第八章 章末检测（含解析）苏教版(1).docVIP

【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第八章 章末检测（含解析）苏教版(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.(2011开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成h2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()a若将锌粒改为锌粉，可以加快产生h2的反应速率b反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大c反应前4 min内生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1d反应开始2 min内平均反应速率最大2现在一容器中加入一定量的a和b，发生反应：a2b3c，若在反应中用va、vb、vc表示正反应速率，用va、vb、vc表示逆反应速率。下列描述中正确的是()a在容器中，任何时间vavbvcb在任何时候容器中都必然存在：vavbvcvavbvc123c当vavbvavb时表示反应已达到平衡状态d当vavb时，表示反应已达平衡状态3(2011镇江模拟)在密封容器中通入a、b两种气体，在一定条件下放热反应2a(气)b(气)2c(气)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()xya再加入ab的转化率b再加入ca的体积分数c压强混合气体的物质的量d温度混合气体的平均摩尔质量4已知反应：2so2(g)o2(g)催化剂2so3(g)ht15已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol，该反应达到平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 0006在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为：2mn bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率 dt1时，n的浓度是m的浓度的2倍7将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：nh4br(s)=nh3(g)hbr(g)，2hbr(g)br2(g)h2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知h2浓度为0.5 moll1，hbr的浓度为4 moll1，若上述反应速率用v(nh3)表示，下列速率正确的是()a0.5 moll1min1 b2.5 moll1min1c2 moll1min1 d5 moll1min1二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8对可逆反应：4nh3(g)5o2(g)催化剂4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)45b反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡9在100时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 moll1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()a前2 s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o4 0.2 mold平衡时，n2o4的转化率为40%10(2010洛阳质检)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(n2o42no2h0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()a(a)甲乙，(b)甲乙 b(a)甲乙，(b)甲乙c(a)甲乙 d(a)甲乙，(b)甲乙11一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll112(2011无锡模拟)已知可逆反应x(g)y(g)z(g)(未配平)。温度为t0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a反应时各物质的反应速率大小关系为：v(x)v(y)2v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3 lmol1d该反应的正反应是吸热反应13在1 l密闭容器中，800时发生反应：2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关该平衡体系的说法中正确的是()a温度由800继续升高到t的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应b达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(no2)2v(o2)c右图中表示o2浓度变化的是c曲线d加入1 mol n2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol no2可使平衡向逆反应方向移动14(2011济宁模拟)在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2a(g)b(g)3c(g)。已知加入1 mol a和2 mol b且达到平衡后，生成了a mol c。(1)达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是_(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和4 mol b，达到平衡后，c的物质的量为_ mol(用含a的代数式表示)。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和5 mol b，若要求平衡后c在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_ mol c。16(11分)向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t)，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率为_；(2)x_；(3)t时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是()a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)t2，d错。5c平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，a项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，b项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，c项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以d项正确。6d由图示知，n为反应物，m为生成物，根据m和n物质的量的变化可知反应的化学方程式为：2nm。在t2时刻，尽管m、n的物质的量相等，但对同一物质来讲，正逆反应速率并不相同，反应未达到平衡状态。t3时刻，m、n的物质的量不再改变，说明反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等。在t1时刻，n的浓度是m的浓度的2倍，d选项符合题意。7bc(nh3)c(hbr)4 moll120.5 moll15 moll1；v(nh3)2.5 moll1min1。8a平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故a正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故b错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，c错；nh3、no的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故d错。9bcn2o42no2起始(mol) 0.5 0反应(mol) 0.05 0.0252s时(mol) 0.50.05 0.025v(n2o4)0.005 moll1s1气体总的物质的量为05 mol0.05 mol0.02 moll15 l0.55 mol2 s时的压强与开始时之比为p2sp始0.550.51.11。60 s达到平衡时，设有x mol n2o4反应。则有n2o42no2起始(mol) 0.5 0反应(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol，所以有1.6，解得x0.3。平衡体系中含0.2 mol n2o4，n2o4的转化率为100 %60%。10d将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲乙；在活塞上都加2 kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲乙。11cd参加反应的x、y分别为(c10.1) moll1、(c20.3) moll1，所以有(c10.1) moll1(c20.3) moll113，整理得：c23c1。平衡时，y和z的生成速率之比为32，c1的取值范围为0c10.14 moll1。12cd13ac反应体系中只有no2是红棕色气体，升温时气体颜色变浅，平衡向左移动，说明逆反应为吸热反应，a项正确；从表中数据看，达到平衡(no的浓度不再变化)所用时间为3 s，正、逆反应速率相等是平衡的标志，v(no2)2v(o2)，但未标正、逆，无法比较，b项错；达到平衡时no的物质的量减少0.013 mol，变化量与化学方程式中的系数成正比，o2的变化量为0.006 5 mol，c曲线符合，c项正确；n2不与反应物或生成物反应，是本反应体系的“惰性气体”，在恒容情况下既不改变速率，也不影响化学平衡，加入no2体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，d项错。14c分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为132，即反应为x3y2z，由x3y2z初始(moll1) 0.1 0.2 0转化(moll1) 0.05 0.15 0.1平衡(moll1) 0.05 0.05 0.1计算得出x的转化率为50%，a正确；其平衡常数为：kc2(z)/c(x)c3(y)1 600，b正确；因为平衡常数随温度变化而变化，d正确。15(1)a/3(2)2a不变(3)1解析(1)根据反应方程式，该反应是一个气体体积不变的反应，达到平衡时气体的总物质的量仍为3 mol，c的体积分数为a/3。(2)本题达到平衡时与(1)小题达到平衡时，互为等效平衡，则相同组分的体积分数相同，c的物质的量是(1)平衡时的2倍，为2a mol。(3)该反应前后气体分子数不变，欲达到等效平衡，只需所投入的a、b的物质的量之比为12即可。设应加入x mol c，将x mol c完全换算成a、b后共有(22x/3) mol a，(5x/3) mol b，由(22x/3)(5x/3)12，解得x1。16(1)50%(2)1(3)2mol1l(4)c解析(1)乙容器反应达到平衡时c(a)0.5 moll1，转化率为50%。b的转化率也为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t时，该反应的平衡常数为2 mol1l。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动， c(a)不变；b项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，a的体积分数增大，更大于甲容器中a的体积分数；c项，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，达到平衡时a的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)t2，升温c%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。(3)k，升温k减小。19(1)0.005 moll1s1(2)见下图曲线注意两点：a的起始及平衡时的物质的量(分别为