【步步高】（广东专用）高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟六（含答案解析）.docVIP

等值模拟六(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 下列说法正确的是()a明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同b通过化学变化可以实现235u与238u的相互转化c煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源d石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化答案d8 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1的溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3答案b解析饱和氯水具有强氧化性，能将so氧化成so，a项不符合题意；c(h)1.01013moll1的溶液显碱性，因此b项溶液中离子可以大量共存，b项符合题意；s2和cu2可以结合生成难溶的cus沉淀，c项不符合题意；ph12的溶液显碱性，而al3在碱性溶液中不能大量存在，d项不符合题意。9 设na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()a含na个铜原子的cuo和cu2s的混合物质量为80.0 gb标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4nac500 ml、2 moll1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3nad50 ml 18 moll1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9na答案b解析a项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，a项正确。b项，o22o2，得到4e；o2o，得到2e，故b项错误。c项，coh2ohcooh，阴离子数目增多，c项正确。d项，zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，n(h2so4)18 moll10.05 l0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 moln(so2)n(h2)yb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba(oh)2答案bd解析b项，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断元素的非金属性强弱。d项，同周期金属元素，从左到右金属性逐渐减弱，相应碱的碱性也逐渐减弱。23下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()a装置：构成锌铜原电池b装置：除去cl2中含有的少量hclc装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃d装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为ch3coohh2co3c6h5oh答案bd解析a项，zn应放在znso4溶液中，cu放在cuso4溶液中，错误；b项，饱和食盐水可收hcl气体，降低cl2的溶解度，正确；c项，应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置，错误。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)有机物af的转化关系如下：有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6121；f是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种。请回答下列问题：(1)a的分子式是_。(2)b中的官能团名称是_。(3)d的结构简式为_，名称为_。(4)cef的化学方程式是_。(5)和c互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有_种。(6)x与e互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则x的结构简式为_；x分子中有_种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为_；1 mol x与naoh溶液共热反应，最多消耗_ mol naoh。答案(1)c3h6(2)醛基(3) 邻二甲苯(或1、2二甲苯)(5)3(6) 221(或12)431(16分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个hh键的同时形成3a个nh键e三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温(t1)恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。请回答下列问题：表示n2浓度变化的曲线是_(选填曲线代号“a”、“b”或“c”)。前25 min内，用h2浓度的变化表示的化学反应平均速率是_。在20 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k_(计算结果用分数表示)。若升高温度，则该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第25 min末，保持其他条件不变，若将温度升至t2，在第35 min末再次达到平衡。在平衡移动过程中h2浓度变化了1.5 moll1，请在图中画出2540 min nh3浓度变化曲线。(4)在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，则达到平衡时，h2的转化率为_。答案(1)ac(2)c0.12 moll1min1减小(3)(4)60%解析(1)a项，合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c项，当n2、nh3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d、e项不能表示反应达到平衡状态。(2)由图像知，相同时间内曲线a、b、c所代表的物质的量浓度变化值之比为321，故曲线a代表h2浓度的变化、曲线b代表nh3浓度的变化、曲线c代表n2浓度的变化。v(h2)0.12 moll1min1。k，升高温度平衡向左移动，k值减小。(3)升高温度，平衡将向左移动，nh3浓度减小，因c(h2)增大了1.5 moll1，故c(nh3)减小了1 moll1，当再次达到平衡时nh3的浓度为1 moll1。(4)设参与反应的h2的物质的量为x mol，则n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始(mol) 1 3 0转化(mol) x x平衡(mol) 1 3x x4x2.8，x1.8，h2的转化率为100%60%。32(15分)海水是一个巨大的化学资源库，下图是海水综合利用的部分工艺流程图：已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。(1)在过程中应加入下列沉淀剂的顺序是_(填序号)，同时加入盐酸将滤液的ph调至酸性，除去的离子是_(填离子符号)。ana2co3 bnaoh cbacl2(2)过程中反应的离子方程式是_。(3)简述过程中如何获得无水mgcl2：_。(4)写出过程的化学方程式：_。简述工业上不使用电解mgo的方法制取金属镁的原因：_。(5)将由母液获得的nabr溶液浓缩、酸化，并通入cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程用纯碱溶液吸收，过程发生反应的离子方程式为_。过程是将过程所得溶液用稀h2so4酸化，使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴，再用_(填操作方法)的方法提取溴，还可以得到副产品_(写化学式)，这一变化中的氧化剂是_(写名称)，氧化产物是_(写名称)。答案(1)cab、cba或bcaco、oh(2)2cl2h2o2ohh2cl2(3)在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o晶体(4)mgcl2(熔融)mgcl2mgo的熔点远高于mgcl2的熔点(5)3br23co=5brbro3co2萃取na2so4溴酸钠溴解析(1)在过程中除杂时应注意不能引入新的杂质，加入沉淀剂的顺序是cab、cba或bca。加入盐酸将滤液的ph调至酸性的目的是除去过量的oh和co。(2)过程即电解饱和食盐水，反应的离子方程式是2cl2h2o2ohh2cl2。(3)根据题目提供的信息，mgcl26h2o能够发生水解，且hcl易挥发，容易生成mg(oh)cl或mgo。所以，在能够抑制mgcl26h2o水解的条件下，即在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o晶体可直接制取无水氯化镁。(4)过程的化学方程式为mgcl2(熔融)mgcl2。由于mgo的熔点远高于mgcl2的熔点，故采用电解mgcl2的方法制备镁。(5)根据题意可得过程发生反应的离子方程式为3br23co=5brbro3co2。过程发生的反应为3h2so45nabrnabro3=3na2so43br23h2o，所得的溴应用萃取的方法提取，从反应方程式中可知，溴酸钠中溴元素化合价降低，溴化钠中溴元素化合价升高，发生了归中反应，所以溴酸钠是氧化剂，单质溴既是氧化产物，又是还原产物，可以得到的副产品是硫酸钠。33(17分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2och3ch2ohch3ch2ohch3ch2och2ch3h2och3ch2ohch2=ch2h2o沸点：乙醇78.5 、乙酸117.9 、乙酸乙酯77.1 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分夹持仪器省略)。实验步骤：在干燥的100 ml三颈烧瓶中加入8 ml 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 ml浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 ml 95%的乙醇和8 ml乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm1 cm处。用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ，不再有馏出液为止。洗涤粗产物。请回答下列问题：(1)碎瓷片的作用是_。冷凝管的作用是_，水要从_(填“a”或“b”)口进入。馏出液的成分有_。(2)整个实验过程要严格控制温度在_左右，否则会_。(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入_溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是_(填字母序号)。a应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水b将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡c混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层d打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水