【步步高】（新课标）高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布对点训练 鲁科版选修3.doc

第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出136号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布。一、基态原子的核外电子排布1基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：_、_、_。2能理最低原则：电子先占据能量最_的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最_。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳_个电子，并且这两个电子的_。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以_的自旋方向分占_的轨道。洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在_、_、_的状态，体系能量较_，原子较_。3角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越_，其能量越_。如_。主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而_，如_。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如_，这种现象称为“能级交错”。4基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，_，_，3s，_，_，3d，_，_，_，5p，_，。思维点拨从3p开始出现能级交错现象。书写1936号元素kkr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即2130号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多容纳_个电子。价电子指的是_，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为_。二、电子排布的表达方式1电子排布式简写为nlx，其中n为_，l为_，并用其所对应的符号表示，x为_。如氧原子可表示为_。2轨道表示式一般用_(或方框，或短线)表示一个确定的_，用_来区别ms上不同的电子。3价电子(1)与_密切相关的_原子轨道上的电子，称为价电子。(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的_排布。1若将6c原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了()a能量守恒定律 b能量最低原则c泡利不相容原理 d洪特规则2按能量由低到高的顺序排列正确的一组是()a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2pc2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()acbp原子价电子轨道表示式ccr原子的价电子排布式3d44s2dfe21s22s22p63s23p63d64s24当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为()a肯定为8个电子 b肯定为18个电子c肯定为818个电子 d肯定为832个电子5下列元素的电子排布式各违背了哪一规律(1)21sc1s22s22p63s23p63d3(2)22ti1s22s22p63s23p10练基础落实知识点一基态原子的核外电子排布原则1在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()a能量最低原则b泡利不相容原理c洪特规则d能量最低原则和泡利不相容原理2下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是()a1s22s12p2 b1s22s22p33s1c1s22s22p63s14s1 d1s22s22p63s23p64s13某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为()a0 b2 c3 d8知识点二基态原子的核外电子排布的表示方法4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ac1s22s22p2bo21s22s22p6ccr1s22s22p63s23p63d44s2dal31s22s22p65下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()a.b.c.d.知识点三价电子6下列价电子表示不正确的是()acu3d94s2 bca4s2cna3s1 dfe3d64s27日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为()a3d44s2 b3d104s1 c3d54s1 d3d64s0知识点四原子的基态和激发态8下列叙述中，正确的是()a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反9下列电子排布式中，原子处于激发态的是()a1s22s22p5b1s22s22p43s2c1s22s22p63s23p63d54s1d1s22s22p63s23p63d34s2练方法技巧核外电子排布规则与量子数n、l及轨道、能级的关系结合10原子序数为33的元素，其原子在n4、l1的轨道中电子数为()a3 b4 c5 d611某元素有6个电子处于n3、l2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为()a3 b4 c5 d2根据原子核外电子排布推断元素12下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)()a7n b9f c8o d16s13某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为()a24 b25 c26 d27练综合拓展14某元素原子序数为33，则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)它的价电子排布式为_。15按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a的原子中只有一个电子层且只含1个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的外围电子排布式为3s23p6。(1)写出a、b、c、d四种元素的元素符号：_。(2)检验某溶液中是否含有d，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b，通常所用的试剂是_和_。(3)写出e的元素符号_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是_。第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布双基落实一、1能量最低原则泡利不相容原理洪特规则2低低两自旋方向必须相反相同不同全充满(p6、d10f14)半充满(p3、d5、f7)全空时(p0、d0、f0)低稳定3大高e2pe3pe4pe5p升高e4se4pe4de4fe4se3de4p42s2p3p4s4p5s4d6s52(2l1)外层原子轨道上的电子3d64s2二、1主量子数角量子数电子数1s22s22p42小圆圈原子轨道“”或“”3(1)化学性质外层(2)价电子课堂练习1d洪特规则规定，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。所以d项正确。2c3aa表示碳原子的轨道表示式，正确；b不符合洪特规则；正确的cr原子的价电子排布式为3d54s1；fe2是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。4c第三电子层对应的原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s轨道已充满电子，3s、3p轨道肯定也已填满，3d轨道可能填充电子，也可能未填充电子，故第三电子层上的电子数一定在818之间。5(1)违反能量最低原则(2)违反泡利不相容原理课时作业1b2da、b、c选项都违背了能量最低原则，d项正确。3b4c本题c选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。5a6aa项中d能级违反洪特规则，应为3d104s1。7c8c同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；c中因为m层前没有m层与l层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以m层电子能量一定大于l层；d中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。9b10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。10a33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。11b根据洪特规则，处于n3、l2能级(3d)上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4。12b13c失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。14(1)333(2)4818(3)4s24p3解析原子序数为33的元素原子的电子总数是33，根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3个未成对电子，有4个电子层，8个能级，18个原子轨道；它的价电子排布式为4s24p3。15(1)h、cl、o、k(2)焰色硝酸银溶液稀硝酸(3)ar光