【步步高】（江苏专用）高考化学 高考冲刺练 等值模拟二.docVIP

等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 下列说法正确的是()a2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(aqi)，包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒d将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案d解析a项中环境空气质量指标包括pm2.5、pm10、o3、co、so2、no2 6项指标，不包括co2，a项错；c项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，c项错。2 下列化学用语使用正确的组合是()氘表示为d乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂lialh4中，氢显1价质量数为40的钙原子：canh4cl的电子式：2甲基丁醇的结构简式：a b c d答案b解析氘表示为d或h；乙炔分子结构应为直线形；nh4cl的电子式应为h；该有机物的名称应为3甲基1丁醇，正确。3 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()a无色的碱性溶液中：cro、k、na、sob使ph试纸变红的溶液中：nh、na、so、clc含有大量clo的溶液中：k、h、i、sod水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中：na、fe2、so、no答案b解析a项，cro呈黄色；b项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；c项，在h存在条件下，clo氧化i或clo和h反应生成hclo；d项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，fe2均不能存在。4 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 moll1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应a bc d答案a解析zn2h2so4(浓)znso4so22h2o、znh2so4(稀)=znso4h2；n2和h2的反应为可逆反应；当浓盐酸变稀后，反应停止；cu不和稀硫酸反应；ag和稀hno3完全反应；生成的caso4微溶，阻止反应进一步进行。5 利用下列实验装置能完成相应实验的是()答案c解析溶液倒吸导致得不到氯化氢，故a错误；氯化铵加热时分解，在导管口冷却又生成氯化铵，所以得不到氨气，故b错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故d错误。6 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()nana2o2na2co3mgomgcl2溶液mgfefe2o3fe2(so4)3sio2na2sio3h2sio3hchohcoohhcooch3a b c d答案c解析2nao2na2o2,2na2o22co2=2na2co3o2；mgo2hcl=mgcl2h2o，电解mgcl2溶液，不能得到mg；fe在o2中燃烧生成fe3o4；sio22naoh=na2sio3h2o，na2sio32hcl=2naclh2sio3；2hchoo22hcooh，hcoohch3ohhcooch3h2o。7 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l水中所含电子总数为nab1 l 0.2 moll1硫酸铁溶液中含有的so数为0.2nac1 mol苯和苯甲酸混合物完全燃烧消耗o2的分子数为7.5nad标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2na答案c解析a项，标况下，h2o为液体，错误；b项，1 l 0.2 moll1的fe2(so4)3溶液中含有0.6na个so，错误；d项，7.1 g cl2与ca(oh)2反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂，应转移0.1na个电子，错误；c项，可以写成c6h6(co2)，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗o2 7.5na，正确。8 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco、cl过量naoh溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odfe2、no、hsonahso4溶液hsoh=so2h2o答案b解析a项因ba(oh)2少量，所以nh不能反应，应为fe2soba22oh=baso4fe(oh)2；c项中nh3h2o不能拆，发生的反应为2nh3h2oco2=co2nhh2o；d项中正确的写法为nofe2hhso=sonofe3h2o。9 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是()ax和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极bx和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大cx和y分别与电源“”、“”极相连，cu极质量减轻dx和y分别与电源“”、“”极相连，zn极质量减轻答案c解析a项，zn作负极，电子由zn极流向cu极，错误；b项，fe、cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；c项，x为负极、y为正极，则cu作阳极，cu被电解，质量减轻，正确；d错误。10同周期的a、b、c三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是hao4h2bo4h3co4，则下列判断错误的是()a非金属性abcb气态氢化物稳定性hah2bch3c原子半径abcd阴离子还原性c3b2a答案c解析根据酸性强弱可推断，原子半径abc，非金属性abc，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()a电极上发生还原反应，作原电池的正极b电极的电极反应式为cu22e=cuc该原电池的总反应为2fe3cu=cu22fe2d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案ac解析电极反应式为正极：2fe32e=2fe2负极：cu2e=cu2盐桥的作用是传递离子，不是传递电子。12依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料x经过多步反应合成。下列说法不正确的是()a原料x与中间体y互为同分异构体b原料x可以使酸性kmno4溶液褪色c中间体y能发生加成、取代、消去反应d1 mol 依曲替酯能与2 mol naoh发生反应答案c解析中间体y不能发生消去反应。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a取等物质的量的两种金属单质x、y，分别与足量的盐酸反应x产生氢气的体积比y多金属性：xyb向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液溶液由红色变为黄色kcl溶液具有碱性c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为cuid取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质答案c解析a项，x产生氢气多只能说明x失去的电子数多，不能证明金属性xy；b项，agno3溶液中存在水解平衡：agh2oagohh，使甲基橙呈红色，当加入kcl时，agcl=agcl，c(ag)减小，平衡左移，酸性减弱，溶液颜色由红色变为黄色；d项，产生的气体可能是co2。1425 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()aw点所示的溶液中：c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(cl)bph4的溶液中：c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 moll1cph8的溶液中：c(h)c(h2co3)c(hco)c(oh)c(cl)dph11的溶液中：c(na)c(cl)c(co)c(hco)c(h2co3)答案b解析a项，电荷守恒式应为c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)c(cl)；b项，根据图示数据判断该项正确；c项，根据c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)c(cl)和c(na)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)推出：c(hco)2c(h2co3)c(h)c(oh)c(cl)；d项，当ph11时，c(cl)应小于c(co)。15在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)，图表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是()a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.02 moll1min1b由图所知反应xa(g)yb(g)zc(g)的h0，且a2c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v正v逆d200 时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数小于0.5答案ad解析根据图，该反应的方程式为2abc。a项，v(b)0.02 moll1min1；b项，根据图，当n(a)n(b)一致时，升高温度，c的含量增多，平衡右移，h0；c项，充入he，反应体系压强不变，平衡不移动；d项，该反应达到平衡时，a的体积分数为0.5，再加入2 mol a和1 mol b，相当于加压，平衡右移，a的体积分数减小。三、非选择题16(12分)锂被誉为“金属味精”，以licoo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为lialsi2o6，还含有feo、mgo、cao等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的ph：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph2.73.79.6完全沉淀ph3.74.711li2co3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100li2co3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示lialsi2o6的组成：_。(2)反应加入碳酸钙的作用是_。(3)写出反应中生成沉淀a的离子方程式：_。(4)洗涤所得li2co3沉淀要使用_(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。答案(1)li2oal2o34sio2(2)除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe3、al3完全沉淀(3)mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3(4)热水li2co3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少li2co3的损耗(5)加热蒸干licl溶液时，licl有少量水解生成lioh，受热分解生成li2o，电解时产生o2(其他合理答案均可)解析(1)用氧化物表示lialsi2o6时，活泼的金属氧化物在前，不活泼的在后，水放在最后。(2)加入caco3，可除去反应中过量的h2so4，降低溶液中c(h)，根据ph5，可使fe3、al3完全沉淀。(3)在反应中，加入ca(oh)2、na2co3沉淀的是mg2和ca2。(4)由于温度越高，li2co3的溶解度越小，所以应用热水洗涤li2co3。(5)由于在加热蒸干licl溶液时，会产生少量的lioh，受热分解生成li2o，所以电解时会产生o2。17(15分) m分子的球棍模型如图所示：(1)b能使溴的四氯化碳溶液褪色，则b的结构简式为_，b与等物质的量br2作用时可能有_种产物。(2)cd的反应类型为_，m的分子式为_。(3)写出ef的化学方程式_。(4)g中的含氧官能团的名称是_，写出由g反应生成高分子的化学反应方程式：_。(5)m的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇fecl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个oh的结构不稳定)_、_、_、_。答案(1)2(2)加成反应c9h10o3(4)(酚)羟基、羧基解析(1)a的相对分子质量是26，为乙炔，104264，所以b是，与等物质的量br2作用可能有2种加成产物，即1,2加成和1,4加成。(2)c是，d是，由c到d的反应为加成反应，e为，f为，g为，m为，其分子式为c9h10o3。(3)注意酚oh能继续和naoh反应。(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，遇fecl3溶液不显紫色，不含有酚oh,1 mol该有机物与足量的na反应生成1 mol h2，说明含有2个羟基，又因为苯环上一氯代物有两种，若有两个取代基，应为对位，若有三个取代基，应为均位或邻位。18(12分)某废水样品中含有一定量的k、hco、so，甲、乙两研究小组欲测定其中so的浓度。甲组方案：乙组方案：用烧杯取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。精确量取20.00 ml过滤后的废水试样，用0.1 moll1紫色kmno4(h2so4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2mno5so6h=2mn25so3h2o)。记录数据，计算。(1)甲组方案中的“试剂x”可选用_(填字母序号)。a0.1 moll1kmno4(h2so4酸化)溶液b0.5 moll1koh溶液c新制氯水dnai溶液(2)甲组方案中，加入(1)中选用的试剂x后生成so的离子方程式为_。(3)甲组方案中，第步的“系列操作”包含的操作名称依次为_。(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是_。命题意图本题主要考查了实验方案等的相关知识，意在考查考生的分析能力。答案(1)c(2)socl2h2o=so2cl2h(3)过滤、洗涤、干燥(4)b溶液由无色变为紫红色，且30 s内不褪色解析(1)加入试剂x后所得溶液中含有so，故试剂x为氧化剂，排除选项b、d；由于最后需要测定so，故不能用含有so的高锰酸钾溶液，排除a；新制氯水具有氧化性，且对后续定量实验没有影响，合理选项为c。(2)新制氯水中含有cl2，能够将so氧化为so，而本身被还原为cl。(3)经第步、第步操作后产生沉淀，故第步操作为过滤，然后对滤渣进行洗涤、干燥。(4)酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故高锰酸钾应该用酸式滴定管盛装，a错；乙组方案第步中提示“精确量取20.00 ml 过滤后的废水试样，用0.1 moll1紫色kmno4(h2so4酸化)溶液进行滴定”，故锥形瓶中应盛装废水试样，而滴定管中应该盛高锰酸钾溶液，c错。19(15分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(k2feo4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解naoh溶液，然后在阳极液中加入50%的koh溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是_。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_，_。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、_。(5)探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量k2feo4固体分别溶解于ph为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得feo浓度为1.0 mmoll1(1 mmoll1103 moll1)的试样，静置，考察不同初始ph的水溶液对k2feo4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。实验2将适量k2feo4溶解于ph4.74的水溶液中，配制成feo浓度为1.0 mmoll1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是_；实验2可得出的结论是_；高铁酸钾在水中的反应为4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2。由图1可知，800 min时，ph11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中高，主要原因是_。答案(1)铁元素为6价，易得电子(2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的fe(oh)3胶体有吸附性，起到净化作用(4)放电时间长工作电压稳定(5)研究feo在不同ph溶液中的稳定性(或反应的速率)温度越高，feo越不稳定(或与水反应的速率越快)ph11.50的溶液中oh浓度大，使平衡向左移动解析(1)在k2feo4中fe的价态为6价，易得电子。(2)k2feo4在有机溶剂中的溶解度很小，可减少洗涤时的损失。(3)k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物fe3水解生成fe(oh)3胶体，具有吸附性能。(4)根据曲线判断，高铁电池电压稳定，放电时间长。(5)图1研究的是feo在不同ph时的稳定性，图2研究的是feo在不同温度时的稳定性。根据曲线变化可知，ph越大，feo越稳定；温度越高，feo越不稳定。20(14分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/moll1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t1 时，该反应的平衡常数k_(保留两位小数)。30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。若30 min后升高温度至t2 ，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为533，则该反应的h_0(填“”、“”或“”)。(2)用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式_。(3)以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为_。答案(1)0.56减小co2的浓度(2)ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h955 kjmol1(3)no2noe=n2o5解析(1)20 min已达到平衡状态，c(s)2no(g)n2(g)co2(g)起始(moll1) 0.100 0 0平衡(moll1) 0.040 0.030 0.030k0.56。由于达到平衡时，c(no)减小，c(n2)增加，c(co2)减小，所以改变的条件为减小co2的浓度。30 min时，c(no)c(n2)c(co2)433，升温后，变为533，说明升温，平衡左移，所以h0。(2)根据盖斯定律书写4得：2ch4(g)4no2(g)=2n2(g)2co2(g)4h2o(l)h1 910 kjmol1所以ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h955 kjmol1。(3)通o2一极为正极，通no2一极为负极。负极：2no22e2no=2n2o5正极：o22en2o5=2no21(12分)选做题本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构：回答下列问题：(1)血红素中含有c、h、o、n、fe五种元素，c、h、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序是_，根据以上电负性请判断h2ncho中c和n的化合价分别为_和_。写出基态fe原子的核外价电子排布式_。(2)血红素中两种n原子的杂化方式分别为_、_；在上图乙的方框内用“”标出fe2的配位键。(3)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_(填元素符号)。答案(1)hcno233d64s2(2)sp2sp3(3)44368%体心立方(堆积)na、k(或其他合理答案)解析(1)非金属性越强，电负性越强，其顺序为onch。在h2ncho中h为1价，n为3价，o为2价，所以c为2价。(2)在血红素中，含有双键的n原子采取sp2杂化，全部为单键的n原子为sp3杂化，sp2杂化的n原子提供孤电子对。(3)晶体为面心立方堆积，含有的铁原子数为4，晶胞中铁原子配位数为8，晶胞中铁原子配位数为6，其比值为43。在晶胞中，空间利用率为100%68%。其堆积方式为体心立方堆积，na、k也采取这种堆积方式。b实验化学某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚