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第二部分专题五1我国铁矿石资源比较丰富,某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?解:1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:1000 t 80%800 t。设理论上可以炼出纯铁的质量为x。fe2o33co 2fe3co2160 112800 txx560 t含杂质4%的生铁的质量为:583.3 t答:理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3 t。2实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后, 固体混合物的质量变化如下所示:反应前固体总质量反应后固体总质量 13.5 g 8.7 g(1)生成氧气的质量为 _4.8_g。(2)氯酸钾样品的质量分数是多少?解:设样品中氯酸钾的质量为x。2kclo32kcl3o224596 x 4.8 gx12.25 g氯酸钾样品的质量分数为:100%98%答:氯酸钾样品的质量分数为98%。3取一定质量分数的过氧化氢溶液34 g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题:(1)生成氧气的质量是_3.2_ g。(2)所取溶液中过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)解:设所取溶液中过氧化氢的质量为x。2h2o2 2h2oo26832x3.2 gx6.8 g答:所取溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。4(2015广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量,取出2.5克石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知caco32hcl=cacl2h2oco2,杂质不参与反应,也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是 _2_ g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 _80%_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解:设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x。caco32hcl=cacl2co2h2o100732 g xx1.46 g稀盐酸中溶质的质量分数为: 100%14.6%答:稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。5在100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应。请计算:(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_8_ g。(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解:设反应生成氯化钠的质量为x。naohhcl=naclh2o4058.58 gxx11.7 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 100%5.85%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。6(2015陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列分析及计算。(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_13_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解:设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。znh2so4=znso4h265 9813 gxx19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为: 100%19.6%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。7向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算:(1)所得溶液中溶质的质量是 _1.42_g。(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。解:设参加反应的硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y。cuso42naoh=na2so4cu(oh)216014298x1.42 gyx1.6 gy0.98 g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为:098 g10 g1.6 g9.38 g答:实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38 g。8. 某纯碱样品中含有少量氯化钠,取该样品11 g,全部溶解在100 g水中,再逐渐滴加氯化钙溶液,反应的情况如图所示,a点时,过滤,得到滤液242 g。计算:(1)反应生成沉淀的质量m为 _10_g。(2)滤液中溶质的质量分数。解:设所取纯碱样品中na2co3的质量为x,生成nacl的质量为y。na2co3cacl2=caco32nacl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g滤液中溶质的质量分数为: 100%5%答:滤液中溶质的质量分数为5%。9某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验:取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表(假设反应匀速进行,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25 g):反应时间20406080100烧杯和药品质量/ g137.8135.6m134.5134.5请计算:(1)表中的“m”为_134.5_g。(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。caco32hcl=cacl2h2oco2100 44x5.5 gx12.5 g所以石灰石样品的中碳酸钙的质量分数为:100%83.3%答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。10现有家庭食用碱样品12 g(主要成分na2co3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1)解:设12 g纯碱样品中含na2co3的质量为x,100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。na2co32hcl=2naclh2oco21067344x y 4.4 gx10.6 gy7.3 g(1)食用碱中碳酸钠的纯度为:100%88.3%(2)盐酸的溶质质量分数是:100%7.3%答:(1)食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%;(2)盐酸的溶质的质量分数是7.3%。11(2015遂宁)请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)完成下列问题:(1)该反应产生的co2气体的质量为_4.4_ g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解:设混合物样品中碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。na2co32hcl=2naclh2oco210611744x y 4.4 g x10.6 g y11.7 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 100%11.7%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。12. (2015 江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符,小林取一定量该氮肥样品在烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45 g55 g76.7 g【反应的化学方程式为(nh4)2so4bacl2=baso42nh4cl,其他成分能溶于水但不参加反应】(1)反应共生成baso4的质量为 _23.3_ g。(2)若所取氮肥样品的质量为15 g,试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)解:设15 g氮肥样品中硫酸铵的质量为x。(nh4)2so4bacl2=baso42nh4cl132233 x23.3 gx13.2 g氨肥中硫酸铵的纯度为:100%88% 96%故不符合标准。(3)反应前后,溶液中硫元素的质量_减小_(填“不变”、“增大”或“减小”)。13炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000 t赤铁矿石(主要含fe2
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