云南省个旧一中高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

云南省个旧一中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23s-32cl- 35.5 mg-24fe- 56 cu-64i-127 zn-65 ag-108 al-27第卷（60分）一、 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列做法存在安全隐患的是（）将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火a b c d全部2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3下列物质分类正确的是()aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物4. 下列说法正确的是（ ）asio2是硅酸的酸酐，sio2溶于水显酸性，将sio2固体溶于水即得硅酸胶体 b碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，co2通入na2sio3溶液中可得硅酸c已知高温下caco3+sio2高温 casio3+co2,故硅酸的酸性比碳酸强dco2是碳酸的酸酐，将co2气体溶于水即是碳酸溶液5下列有关物质性质的应用正确的是()a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d可用加热法除去nahco3 固体中的na2co3 6下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )aso2 bcu2scfecl3 dfecl27. 下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )a.2na+2h2o=2naoh+h2 b.3no2+h2o=2hno3+noc.so2+h2o=h2so3 d.2f2+2h2o=4hf+o28下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )acl2 clo bfe fecl2 ch2so4 so2 dno2 hno3 9. 下列说法正确的是（ ）a.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色b.欲除去cl2中少量hcl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶c.漂白粉有效成分是cacl2和ca(clo)2，应密闭保存d.实验室用mno2和稀盐酸加热法制cl2时，若14.6 g hcl参加反应，则可制得3.55 g cl210下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3 al2o3 al(oh)3 alabcd全部11. 三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：hf、no 和 hno3。则下列说法错误的是 ( )a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若反应中生成1.0mol no，转移的电子数目为6.02102312. 检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )a加水溶解后，再滴入酚酞试液b加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验c加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液d加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液13常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )a氢氧化钠溶液 b浓盐酸 c浓硝酸 d稀硝酸14足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸15做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 ( )a用水洗涤23次后再使用b用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用c用滤纸擦干后才可使用d用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用16高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，下列有关说法不正确的是()a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32b配平方程式的系数依次为：2,3,4,2,3,5c由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feodk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质17在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl各为1.5mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量为 ( )a0.1mol b0.5mol c0.15mol d0.25mol18除去nacl中含有的ca2、mg2、so42-、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )a b c d19在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )aalo2-、nh4+、i-、cl-bnh4+、hco3-、cl-、k+ck+、ba2+、cl-、so42-dcl -、na+、no3-、ca2+20. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）aso2使溴水褪色：so2br22h2o=so422br4hb稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso42=baso4h2ocnh4hco3溶液与过量的naoh溶液共热：nhoh nh3h2odcl2通入水中：cl2h2o = 2h+clclo21. 在kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 （）a15b51c61 d1622. 有关阿佛加德罗常数(na)，下列说法中正确的是 （）a标准状况下，22.4 l盐酸含有个na hcl分子b常温下，4.4 g co2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3 nac0.2 mol cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.1nad标准状况下，11.2 l 四氯化碳所含分子数为0.5 na 23. 已知下列两个反应：cl22ki=i22kcl，i22kclo3=cl22kio3，下列说法中正确的是（）a属于置换反应，不属于置换反应 b中的i2是氧化产物，中的cl2是还原产物c反应说明ki的氧化性比kcl强 d反应说明i2的氧化性比cl2强24. 在下表中，对陈述和的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；无b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c二氧化硫具有漂白性二氧化硫可使紫色石蕊试液褪色对；对；有d在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有25. 有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）a盐酸 b烧碱溶液 c氨水 dkscn溶液26. 图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（）f2 n2 c s a只有 b和 c和 d和27. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）a当al3恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)21.5 molb当so42恰好完全沉淀时，al3全部转化为alo2c当向溶液中加入1.5 mol ba(oh)2时，反应可用下列离子方程式表示：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4d随着加入的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大28. 两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2l氢气，符合上述情况的金属混合物是（）amg、fe bzn、ag czn、fe dmg、al29把al含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中n03的物质的量浓度是（单位：moll1） ( )a bcd30. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c moll1。则溶质的相对分子质量为 （）第ii卷 非选择题（40分）31. （6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的no3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al + 6nano3 + 4naoh = 10naalo2 + 3n2+ 2h2o。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36ln2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。32（9分）两同学准备用铁粉 、h2so4和naoh溶液，使用如图所示的装置制备纯净的fe(oh)2 。回答下列问题：(1)、a管中装 ，b管中装 (2)、同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，在b管中观察到的现象是 。 b中发生反应的化学方程式是_ _ 。(3)、同学乙：打开a，使a管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在b管中观察到的现象是 。(4)、若溶液中既有fe2+又有fe3+，可用 检验fe2+ 。33(10分) 1 l 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_ 。(2)bc段的离子方程式为_ 。(3)v1、v2与v3、v4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积(标况)2.8 l5.6 l11.2ln(cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i-)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。34.(9分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置a中的试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。35. (6分)将32.64g铜与150ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑n2o4的存在。）试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为_mol。（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为_moll-1（3）混合气体中no的体积为_l。个旧一中20132