【状元之路】高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (三)元素及其化合物综合测试卷 新人教版 .doc

(三)元素及其化合物综合测试卷(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2012江西联考)下列说法正确的是()a铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低，铁元素含量最高bal2o3、mgo可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料c用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体d某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2解析自然界中铝元素的含量比铁元素高；用氨制碳酸铵需要消耗co2，不会产生温室气体；酸雨置于空气中ph减小，是其中的亚硫酸(弱电解质)被氧化为硫酸(强电解质)所致。答案b2(2012山东期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()a碳在氧气中燃烧bco2通入氢氧化钠溶液c铁在氯气中燃烧d铜和硝酸反应解析a项中氧气少量生成co，氧气过量时生成co2；b项中co2少量时生成na2co3和h2o，co2过量时生成nahco3；c项中无论二者是否过量，产物均为fecl3；d项中硝酸浓度较小时生成cu(no3)2、no和h2o，硝酸浓度较大时生成cu(no3)2、no2和h2o答案c3(2012山东期末)下列说法正确的是()aso2和cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色bsio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应c高温时，cuo比cu2o稳定d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，a项错误；sio2是酸性氧化物，与naoh溶液反应生成na2sio3和h2o，b项正确；根据4cuo2cu2oo2，高温时cu2o比cuo稳定，c项错误；铜片与浓硫酸在加热时才发生反应，铜片与冷的浓硫酸不反应，d项错误。答案b4(2012郑州质量预测)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论a将过量的co2通入cacl2溶液中无白色沉淀出现生成的ca(hco3)2可溶于水b常温下将al片插入浓硫酸中无明显现象al片和浓硫酸不反应c用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性d将so2通入溴水中溶液褪色so2具有漂白性解析co2与cacl2溶液不反应，a项错误。铝片在冷的浓硫酸中发生钝化，因此无明显现象，b项错误。将so2通入溴水中，发生反应：so2br22h2o=h2so42hbr，因而溶液褪色，在该反应中so2表现出还原性，d项错误。答案c5(2012福建质检)下列关于氯水的叙述中正确的是()a氯水中只存在一种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向饱和氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)减小d向氯水中加入naoh至中性，溶液中c(na)c(cl)c(clo)解析氯水中存在hclo的电离和h2o的电离两种电离平衡，a项错误。向氯水中通入so2，发生反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，因此氯水的漂白性减弱，b项错误。答案d6(2012江苏联考)下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是()nahco3al2o3al(oh)3(nh4)2co3nahso4a bc d解析nahso4不能与盐酸反应，其余的均能与盐酸和naoh溶液反应，故d项正确。答案d7(2011广东)下列类比关系正确的是()aalcl3与过量naoh溶液反应生成alo，则与过量nh3h2o也生成alobna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应解析由于al(oh)3只能与强酸、强碱反应，所以al33nh3h2o=al(oh)33nh，a项错误；na2o2有强氧化性，so2具有还原性，na2o2so2=na2so4，无o2生成；氧化性cl2i2，fe与cl2反应生成fecl3，而与i2只能生成fei2；只有d项正确。答案d8(2012福建质检)已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是()选项abcdxcfeca(oh)2溶液alcl3wo2hno3co2nh3h2o解析d项，y和z均为al(oh)3，不符合框图中的转化关系。答案d9.甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：则甲和乙可以是()a钠和氢气 b镁和碳c氧气和硫 d铝和铁解析a项，若甲为na，乙为h2，则丙为h2o，丁为naoh，naoh不是氧化物，不符合题意；b项，若甲为mg，乙为c，则丙为co2，丁为mgo，符合题意；c项，若甲为o2，乙为s，则丙为h2s，丁为h2o，h2s不是氧化物，不符合题意；d项，铁不是短周期元素，不符合题意。答案b10(2011福建理综)下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是() 选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2解析a项，可以通过反应：2mgco22mgoc制得；b项，可以通过反应：2alfe2o3al2o32fe制得；c项，可以通过反应：2na2c2h5oh2c2h5onah2制得；而d项，2fecl3cu=cucl22fecl2，不是置换反应。答案d11(2012山东模拟)下列叙述正确的是()a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀消失d除去fecl2中少量的febr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析由于so2h2o=h2so3，酸性条件下生成的baso3也不能存在，a项错误；由于no、h能使cu发生反应，3cu8h2no=3cu22no4h2o，b项错误；al33nh3h2o=al(oh)33nh，al(oh)33h=al33h2o，这是由于nahso4=nahso，c项正确；由于还原性fe2br，所以cl2先氧化fe2，d项错误。答案c12(2012湖北联考)下列实验现象的预测不正确的是()a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca(clo)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊解析a项，继续通入co2至过量，生成的硅酸沉淀不溶解，即浑浊不消失，错误；b项，先是电解质使胶体凝聚，然后再继续加盐酸使氢氧化铁沉淀溶解，正确；c项，二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液中产生次氯酸，使品红褪色，正确；d项，向ca(oh)2溶液中通入co2产生caco3沉淀，继续通co2至过量生成ca(hco3)2，加入过量naoh溶液，又生成caco3沉淀，正确。答案a13(2011江苏)已知x、y为单质，z为化合物，能实现下列转化：xyzxy下列说法正确的是()若z溶于水后得到强碱溶液，则x可能是na若z的溶液遇na2co3放出co2气体，则x可能是h2若z的溶液中滴加kscn溶液显红色，则y可能为fe若z的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则y可能为cua bc d解析该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立的说明假设成立。若z溶于水得到强碱溶液，x为钠时，则y只能为氧气，则z为过氧化钠，溶于水得naoh溶液，电解该溶液得不到钠，错误；若x为氢气，y为氯气时，符合转化关系，正确；若z的溶液中滴加kscn溶液显红色，则z中应含有fe3，此时y如果为fe，则x应为氯气，但用惰性电极电解fecl3溶液，得不到fe，故错误；若z的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀，则z中含有cu2，此时y如果为cu，则x可以为氯气，符合转化关系，正确。答案a14标准状况下，将al so2和cl2组成的混合气体通入100ml 0.1moll1fe2(so4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()a所得沉淀为0.05mol的baso4b混合气体中so2的体积为0.448lcal混合气体的物质的量为0.04molda的取值范围为0.672a0.896解析由最终生成的沉淀为11.65g，可知n(baso4)0.05mol；由s原子守恒可得：n(so2)3nfe2(so4)30.05mol，故n(so2)0.02mol，即为0.448l；若混合气体的物质的量为0.04mol，so2与cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故c项错误。答案c15(2011江苏)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图中所示转化反应都是氧化还原反应解析nahco3在水中的溶解度小于na2co3，a项错误。cl2与ca(oh)2反应生成cacl2、ca(clo)2和h2o，cl2既是氧化剂，又是还原剂，b项正确；c中cl2与fe在点燃或加热情况下可化合成fecl3，c项错误。d项流程中有2个非氧化还原反应：nahco3na2co3co2h2o；naclh2onh3co2=nahco3nh4cl，d项错误。答案b16(2012浙江联考)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。向其中一份固体中加入100ml 2.0moll1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c(oh)1moll1向另一份固体中加入100ml 4.0moll1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳离子，且c(h)0.1moll1。则、操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为()a2.352l b2.448lc2.688l d2.856l解析中消耗n(naoh)0.1l(2moll11moll1)0.1mol，无论是al还是al2o3，与naoh溶液反应后都生成naalo2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1mol；中根据电荷守恒：2n(fe2)3n(al3)n(h)n(cl)，n(fe2)0.045mol，则铝热剂中n(fe2o3)0.022 5mol，该铝热剂充分反应后得到0.022 5mol al2o3、0.045mol fe且剩余0.055mol al，故产生的气体的体积为22.4lmol12.856l。答案d第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(7分)(2012河北质量监测)某学生欲研究铝与盐酸的反应，现有的药品及物品有：天平、铝片、玻璃棒、烧杯、砂纸、滤纸、剪刀、铜制镊子、6moll1 hcl溶液、6moll1 naoh溶液、2moll1硫酸铜溶液。该同学需要达到的设计目标以及具体方法如下。目标一定量比较铝片与盐酸、氢氧化钠溶液反应的速率。方法：(1)用剪刀裁剪形状、大小都相同的铝片，称其质量均为2.7g，量取等体积的盐酸、氢氧化钠溶液，为保证铝片完全消耗，它们的体积至少是_ml。(2)本实验中还需要测定的必要物理量是_。(3)该同学用铜制镊子夹持铝片一起浸入反应液中，对本实验有影响吗？_。原因是_ _。目标二用简单方法确认铝表面有氧化膜。(4)确认铝表面有氧化膜可采用的方法是_。解析(1)由关系式：al3hcl 0.1mol v6mol/l计算得出v50ml。(2)由反应速率的计算公式可知，还需要测定反应结束所需要的时间。(3)用铜制镊子夹持铝片一起浸入反应液中，形成了原电池，加快了铝的反应速率，对本实验有影响。答案(1)50(2)从反应开始到结束所需的时间(3)有影响形成了铝铜原电池，影响反应速率(4)用剪刀在铝片上划几道痕，并投入硫酸铜溶液中，反应中可观察到划痕处有红色铜析出，这说明原铝片表面有氧化膜(或用镊子夹铝片，将其一半浸入naoh溶液中，一会儿后拿出并用蒸馏水冲洗、滤纸吸干，再投入cuso4溶液中，反应后可观察到原浸入naoh溶液的一半铝片上有红色铜析出，另一半铝片上无此现象)18(10分)(2011四川)为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除含有fe3外还可能有fe2。若要确认其中是否含有fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号)；akscn溶液和氯水b铁粉和kscn溶液c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取672ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4，然后加入足量bacl2溶液，得到4.66g沉淀。据此推知气体y中so2的体积分数为_。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和co2。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生co2的化学方程式_ _。(3)装置a中试剂的作用是_ _。(4)简述确认气体y中含有co2的实验现象：_。(5)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。解析(1)加入铁粉能与fe3反应产生fe2，对实验造成干扰，浓氨水与fe3、fe2均会反应也无法确定含有fe2；kmno4溶液具有氧化性，若将待检液中加入少许kmno4溶液，溶液紫色消失，即说明原溶液中存在fe2。根据so2h2so4baso4，可得n(so2)n(baso4)0.02mol，标准状况下的v(so2)448ml，故so2的体积分数100%66.7%。(2)铁钉(碳素钢)中的c在加热条件下与浓h2so4反应的生成物中有co2：c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)so2可被具有强氧化性的kmno4溶液吸收，防止对co2的检验造成干扰。(4)在装置b中品红溶液不褪色的情况下，说明so2已经被除净，若装置c中的澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中存在co2。答案(1)d66.7%(或)(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)除去混合气体中的so2(4)b中品红溶液不褪色，c中澄清石灰水变浑浊(5)e中固体由黑变红和f中固体由白变蓝19(9分)现有a、b、c、d、e五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：已知a、b、c的组成元素位于同一短周期，d和e的组成元素位于同一周期，d的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，e在空气中生锈呈绿色。根据要求，回答下列问题。(1)c盐水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，用离子方程式解释，碱性：_；酸性：_。(2)以b、c为电极，a的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出b极的电极反应式：_。(3)用离子方程式表示d的单质能与d的化合物在水溶液中发生化合反应：_ _。(4)在加热条件下，c的单质能与e的氧化物发生置换反应，写出可能的化学方程式：_ _。解析依题意，钠、镁、铝是位于第三周期的常见金属元素，其中铝能与强碱反应，钠与水剧烈反应，而镁与热水缓慢反应，故a为钠，b为镁，c为铝；氢氧化亚铁在空气中变成氢氧化铁，由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，铜绿呈绿色，所以，d为铁，e为铜。(1)铝盐有偏铝酸盐、铝盐两类，如偏铝酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，硫酸铝、氯化铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性。(2)镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁为正极，发生还原反应，水中h得电子生成氢气。(3)铁有0价、2价、3价等，铁与三价铁盐(如硫酸铁，氯化铁等)在水溶液中发生归中反应。(4)铝与某些金属氧化物能发生铝热反应，铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜两种。答案(1)alo2h2oal(oh)3ohal33h2oal(oh)33h(2)2h2e=h2或2h2o2e=2ohh2(3)2fe3fe=3fe2(4)2al3cuo3cual2o3,2al3cu2o6cual2o320(8分)(2012湖北模拟)ag各物质的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题。(1)物质c和e的名称分别为_、_。(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_。(3)反应的化学方程式为_ _。(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_ _。解析根据b、d均为气态单质，且均是加入mno2以后生成的，则会联想以下几个反应：2kclo32kcl3o2，2h2o22h2oo2，4hcl(浓)mno2mncl22h2ocl2，根据反应条件及b、d是不同的气态单质可推知a为h2o2或kclo3，b为o2，e为fe3o4，c为hcl，d为cl2，g为fecl3，f为fecl2。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)4hcl(浓)mno2mncl22h2ocl2(4)铁粉kscn溶液溶液变成血红色21(10分)(2012湖南联考)已知x、y、z为单质，其他为化合物。其中y为气体，g溶液呈黄色，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题。(1)e的化学式是_ _。(2)m的水溶液俗称_，它与d反应的化学方程式为_。(3)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。(4)向含2mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，在此过程中理论上溶液中x形成的离子的物质的量的最大值为_。解析由铝热反应，确定a为fe3o4，据此即可依次确定x为铁，y为o2，d为hno3；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氢化物是sio2，故z为si，m为na2sio3，r为h2sio3或h4sio4。根据上述推断即可回答有关问题。答案