云南省云天化中学高中化学 2.3 化学平衡（第7课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

2.3 化学平衡（第7课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：等效平衡专题练习1在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生下述反应2a(g)b（g） 3c（g）d（g），达到平衡时c的浓度为1.2mol/l，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍是1.2mol/l的是a3mol c+1mol d b1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.5mol dc1mol a+0.5mol b+1.5mol c d4mol a+2mol b2在一定温度下，向密闭容器中充入1.0moln2和3.0molh2，反应达到平衡时测得nh3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 moln2和6.0molh2，则平衡时nh3的物质的量为 a若为定容容器，n(nh3)=1.2mol b若为定容容器，n(nh3)1.2molc若为定压容器，n(nh3)=1.2mol d若为定压容器，n(nh3)b bba ca=b d不确定7一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a（g）+ b（g） 3c（g），若反应开始时，充入2mola和2molb，达到平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数小于a%的是a2molc b2mola、1molhe（不参加反应） c1molb和1molc d2mola、3molb和3molc8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的pcl5，在相同温度下发生反应：pcl5 pcl3+cl2并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中pcl5的转化率为p%，则乙容器中pcl5的转化率 a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断9在一密闭容器中加入3mol a和1mol b，发生反应3a(g)b(g)nc(g) ，平衡时c的浓度为a mol/l （1） 当 n=2时，请分析下列情况达到平衡后c的浓度（用“”，“”，“=”填空） 恒温、恒容条件下起始加入1mol a和1mol b时，c的平衡浓度 a mol/l 恒温、恒容条件下起始加入2mol c，c的平衡浓度 a mol/l 恒温、恒容条件下起始加入3mol a和3mol b时，c的平衡浓度 a mol/l 恒温、恒容条件下起始加入2mol b和2mol c时，c的平衡浓度 a mol/l 恒温、恒容条件下起始加入3mol a、1mol b和1mol c时，c的平衡浓度 a mol/l恒温、恒压条件下起始加入6mol a和2mol b时，c的平衡浓度 a mol/l 恒温、恒压条件下起始加入3mol a、1mol b和3mol c时，c的平衡浓度 a mol/l恒温、恒压条件下起始加入3mol c，c的平衡浓度 a mol/l （2） 当 n=2时，恒温、恒容条件下要使c的平衡浓度仍为 a mol/l，如起始加入1mol a时，应加入b mol，c mol 如起始加入x mol a，y mol b和z mol c，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后c的平衡浓度仍为 amol/l ，x、y、z 应满足的关系是 ，在恒温、恒压条件下要使平衡后c的平衡浓度仍为 amol/l ，当x=0，y=0时 z ，x、y、z 应满足的关是 起始加入6mol a、2mol b，在恒温、恒容条件下达到平衡时，c的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，c的浓度为 恒温、恒容条件下起始加入1.5mol a、0.5mol b，达到平衡时c的平衡浓度 恒温、恒压条件下起始加入0.2mol b，达到平衡时c的浓度仍为 amol/l ，应加入a mol（3）当 n=4时， 起始加入6mol a、2mol b，在恒温、恒容条件下达到平衡时，c的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，c的浓度为 起始加入1.5mol a、0.5mol b，在恒温、恒容条件下达到平衡时，c的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，c的浓度为 起始加入2mol c，在恒温、恒容条件下达到平衡时，c的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，c的浓度为 10在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： h2（g）br2（g） 2hbr（g），已知加入1molh2和2molbr2时，达到平衡后生成amolhbr（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组