云南省云天化中学高中化学 3.3 盐类的水解（第3课时）练习（无答案）新人教版选修4.docVIP

3.3 盐类的水解(第3课时)练习 新人教版选修4重点难点热点： 1水解应用； 2、溶液的酸碱性；3、酸碱等体积混合4、盐溶液蒸干、灼烧的产物1 下列说法正确的是a0.1mol/l na2co3溶液的ph大于1.0mol/l的na2co3的ph，因为浓度越大，na2co3水解程度越小。b将al(no3)3 溶液蒸干得不到纯净的al(no3)3c盐a易水解，a溶液中c(h+)与c(oh-)不可能相等d向alcl3溶液中加na2s溶液，可制得al2s32为了同时对某农作物施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于给定的化肥.k2co3 kcl ca(h2po4)2 (nh4)2so4 氨水，最适合的组合是 a b c d3人的血液总是维持在ph7. 377.45范围内，这是由于 a人体内有大量水分（占体重的70%） b血液中nacl保持一定浓度c排出的co2气体溶解在血液中 d血液中hco3和h2co3只允许在一定的比例范围内4能证明醋酸是弱酸的事实是a 醋酸能使紫色石蕊试液变红 b醋酸能被弱碱中和c常温下，醋酸钠溶液的ph大于7 d常温下，0.1mol/l醋酸溶液中的c(h+)为1.3210-3mol/l5常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5l水中溶解，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是na2o2 ba3(po4)2 na2s naalo2 alcl3a b c d6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的 a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾7与50 ml 0.2 mol / l nh4cl溶液中的 nh4+ 浓度相同的是 a 50 ml 0.2 mol / l ch3coonh4溶液 b 25 ml 0.2 mol / l (nh4)2so4溶液c 100 ml 0.2 mol / l nh4no3溶液 d 50 ml 0.2 mol / l nh3h2o8实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 a提高硫酸铁的溶解度 b防止硫酸铁分解 c降低溶液的ph d抑制硫酸铁水解9物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3；nahco3；h2co3；(nh4)2co3；nh4hco3。按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是 a b c d10室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合 bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合 dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合11若100ml c (h) =110-3mol/l的某一元酸和100ml c (oh-)110-3mol/l的某一元碱溶液混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是 a等浓度的弱酸和强碱 b稀的强酸和稀的强碱 c稀的弱酸和浓的强碱 d稀的强酸和浓的弱碱12若100ml 1mol/l的ha酸和100ml 1mol/l的koh溶液混合后，下列说法正确的是 a一定显中性 b可能显碱性 c酸中c (h)等于碱中的c (oh-) d溶液中c (k)= c (a - ) 13比较下列溶液的ph(填“”、“”、“”)(1)0.1 mol/l nh4cl溶液_0.01 mol/l nh4cl溶液；(2)0.1 mol/l na2co3溶液_0.1 mol/l nahco3溶液；(3)25、1 mol/l fecl3溶液_80、1 mol/l fecl3溶液；(4)0.1 mol/l(nh4)2co3溶液_0.1 mol/l na2co3溶液。15现有电解质溶液：na2co3 nahco3 naalo2 ch3coona naoh(1)当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同) _ ； (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/l 的五种溶液，稀释相同倍数时，其ph变化最大的是_；16（1）把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，用化学方程式和必要的文字说明原因 （2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的nahco3溶液（0.1mol/l）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)： 17（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_。（2）kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体