云南省云天化中学高二地理4月月考试题.doc

云天化中学2015-2016年春季学期月考试卷高 二 化学说明: 1时间：90分钟；分值：100分；2.本卷分、卷，请将答案填入答题卡3.可能用到的相对原子质量：s：32 o：16 na：23 c:12 n：14 al：27 zn：65 ag：108 第卷 （共45分）一选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1对于在同一容器中进行的反应co2=co2，下列说法不正确的是 a将碳块磨成粉末可以加快反应速率b升高温度一般可以加快反应速率c容器体积不变时，向其中充入n2，反应速率不变d增加碳的量可以加快反应速率2在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）3下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目，增大反应速率4在一定条件下，可逆反应2a b3c在下列4种状态中，处于平衡状态的是a正反应速度 va=2mol/（lmin）逆反应速度vb=2 mol/（lmin）b正反应速度 va=2mol/（lmin）逆反应速度vc=2 mol/（lmin）c正反应速度 va=1mol/（lmin）逆反应速度vb=1.5 mol/（lmin）d正反应速度 va=1mol/（lmin）逆反应速度vc=1.5mol/（lmin） 5可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变各物质的质量分数都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(h2)=0.6mol/lmin，逆反应速率v(nh3)=0.4mol/lmina全部 b只有 c d只有6对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）7关于原电池和电解池的叙述正确的是 a原电池失去电子的电极称为阴极 b电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应c原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成d电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性fe2ni2zwy bzxyw cxyzw dywzx12在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h1； 2h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2；h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h3； 2s(g)=s2(g)h4。则h4的正确表达式为ah4(h1h23h3) bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3) dh4(h1h23h3)13已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。现有以下四个化学反应方程式h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)；h2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)h2o(l)；hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)，其中放出的热量为57.3 kj的是a和 b c和 d以上都不对14根据以下三个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)hq1 kj/mol,2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hq2 kj/mol,2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hq3 kj/mol。判断q1、q2、q3三者关系正确的是aq1q2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q315已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 molho键形成时放出热量463 kj，水蒸气中1 molhh键断裂时吸收热量为a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj第卷（共55分）二填空题16（6分）在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为_；在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。a增大压强 b降低温度 c加入催化剂 d增加a的物质的量17（12分）(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。 酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为： ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为： 。(2)将铂丝插入koh溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。通入甲烷的一极为 ，电极反应式为 ；通入氧气的一极为 ，电极反应式为 ；总反应式为 。18(13分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置回答问题：(1) a、 b、 c三个装置中作为原电池的是 。(2)写出下列电极上发生的反应：极 ，极 。(3)当电路上有1mol电子流过时：极上质量变化 g，极上质量变化 g。(4)一段时间后溶液中ph值的变化：a ，b ，c 。（填增大、减小或不变）19(10分)已知下列热化学方程式：caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kj/molc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molh2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)h2o(l)h114.6 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h564 kj/molhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l) h57.3 kj/molch4(g)2o2(g)= co2(g)+2h2o(g)h517.6 kj/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的是(填序号)_，不正确的理由是_。(2)根据上述信息，写出c与o2反应生成co的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)_； 表示中和热的热化学方程式有_。20（14分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下量取50ml 0.25mol/l h2so4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器a的名称是_ _。（2）naoh溶液稍过量的原因 _。（3）加入naoh溶液的正确操作是_（填字母）。 a.沿玻璃棒缓慢加入 b.一次迅速加入 c.分三次加入（4）上述实验测得的结果与书上的57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差bnaoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度（5） （填“能”或“不能”）用ba(oh)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 。（6）若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kj，原因是 _。(7)已知：ch3cooh(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 kjmol-1 。则ch3cooh在水溶液中电离的h等于 。a. -67.7 kjmol-1 b. -43.5 kjmol-1 c. +43.5 kjmol-1 d. +67.7 kjmol-1答 案一、选择题（每题3分）12345678910db c d cabbbc1112131415aadac二、填空题16.每空2分（1）4a+5b=6c+4d（2）0.1mol/(lmin) ， ac17.（1）o2+4e-+4h+=2h2o ； 2h2-4e-+4h+=4h2o （2）负极，ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o 正极，o2+4e-+2h2o=4oh- ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o (方程2分，其他1分)18.（1） c （2）ag e- = ag+ ，zn2e- =zn2+ （3）108 ， 32.5 （4）不变，增大，增大 （第4小题每空1分，其他每空2分）19.（1） ， 该反应为吸