【状元之路】高考化学大一轮复习 7.1 化学反应速率实效精练（含解析）.docVIP

化学反应速率一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12014毫州模拟下列说法中正确的是()a二氧化锰是催化剂，能加快反应速率b温度越高，催化剂的催化效果越好c食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小d升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快解析：二氧化锰并不是在所有反应中都作催化剂，a项错误；许多催化剂在某特定温度下催化效果最好，称此时该催化剂催化活性最高，b项错误；食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，c项错误；升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，d项正确。答案：d2一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)he2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，d项错。答案：c72014南昌调研反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 mol/l。下列反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b表示的反应速率是0.3 mol/(lmin)c2 min末时的反应速率，用b表示0.3 mol/(lmin)d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大解析：2 min内b的浓度减小0.6 mol/l，则v(b)0.3 mol/(lmin)，b项正确；由于a为固体，不可用来表示反应速率，a项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，c项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，d项错误。答案：b82014宝鸡二检在一定条件，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2 (g)yb2(g)2c(g)。2 s内的反应速率：v(a2)0.5 mol/(ls)，v(b2)1.5 mol/(ls)，v(c)1 mol/(ls)。则x和y的值分别为()a2和3 b3和2c3和1 d1和3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(a2)v(b2)v(c)132，因此xy2132，则x1，y3。答案：d9在室温下，反应速率最慢的反应是()ah2f2=2hfbh2br2=2hbrcagcl=agcldhoh=h2o解析：沉淀反应、中和反应在溶液中进行速率极快。答案：b10如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c开始时，正逆反应同时开始d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：根据图象，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a说法正确。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b说法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c说法错误。根据图象，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d说法正确。答案：c二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂和比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格；(2)实验中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。 (2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，no转化率降低，故最终中c(no)较、中c(no)大。答案：(1)实验编号t()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)122014黑龙江质检有一化学反应：a3b2c，根据影响化学反应速率的因素可得v(c)kcm(a)cn(b)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 k时，将a、b溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号a的初始浓度/(moll1)b的初始浓度/(moll1)生成c的初始速率/(moll1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.8102(1)根据上表可求得：m_，n_，k_。(2)当c(a)c(b)2.0 moll1时，以b表示的初始反应速率为_。解析：(1)分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v(c)kcm(a)cn(b)，三式联立，可求得m1，n2，k1.2102 l2mol2s1。(2)v(c)1.2102 l2mol2s1(2.0 moll1)(2.0 moll1)29.6102 moll1s1。由方程式知v(b)v(c)9.6102 moll1s10.144 moll1s1。答案：(1)121.2102 l2mol2s1(2)0.144 moll1s113某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4zn=znso4cu、znh2so4=znso4h2。(2)由于zn与反应生成的cu及硫酸溶液组成了cuzn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有ag2so4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据f中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得各组实验中加入水的体积分别为v610 ml，v819.5 ml，v917.5 ml，v1015 ml。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，e中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。答案：(1)cuso4zn=znso4cu，znh2so4=znso4h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn微电池，加快了氢气产生的速率(3)ag2so4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积14某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_ _。(2)反应开始至2 min，气体z的平均反应速率为_。(3)若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则()a在t1时增大了压强b在t3时加入了催化剂c在t4时降低了温度d. t2t3时x的转化率最高解析：(1)由图象可知x、y为反应物，z为生成物，x、y、z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.30.10.2312，所以方程式为3x2y2z。(2)v(z)0.05 moll1min1。(3)p后p前p后0.9p前。根据方程式，减小体积，平衡正向移动，故该反应为放热反应。(4)根据图象，t1时增大了生成物的浓度，平衡逆向移动；t3时加入了催化剂，平衡不移动；t4时应为减小压强，平衡逆向移动，故b选项正确。答案：(1)3xy2z(2)0.05 moll1min1(3)0.9放热(4)b创新试题教师备选教学积累资源共享可作为例1的强化训练题。1某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成z，达到平衡后，c(x2)为0.4 moll1，c(y2)为0.8 moll1，生成的z为0.4 moll1，则该反应是()ax22y22xy2b2x2y22x2yc3x2y22x3ydx23y22xy3解析：c(x2)c(y2)c(z)(1 moll10.4 moll1)(1 moll10.8 moll1)0.4 moll1312，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反应速率之比等于各物质浓度的变化量之比。答案：c此题综合性较强，可供教师选给“尖子班”学生做强化训练。2将一定量的固体ag2so4置于容积不变的密闭容器中(装有少量v2o5)，某温度下发生反应：ag2so4(s)ag2o(s)so3(g)，2so3(g)2so2(g)o2(g)。反应经过10 min后，测得c(so3)0.4 moll1，c(so2)0.1 moll1，则下列叙述中不正确的是()a容器里气体的密度为40 gl1bso3的分解率为20%c化学反应速率为v(ag2so4)v(so3)d在这10 min内的平均反应速率为v(o2)0.005 moll1mi