云南省保山市腾冲六中高一化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年云南省保山市腾冲六中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是（）a还原剂b氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d以上均不是2在标准状况下，含有3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2l的是（）an2bcch2ods32mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是（）a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等4下列物质中，能够导电的电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖5下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用6下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 l n2含有的原子数为nab32 g o2在标准状况下所占体积约为22.4 lc标准状况下，18 g h2o所占的体积约为22.4 ld在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、h+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dmg2+、k+、so42、cl8下列物质中属于氧化物的是（）ao2bna2ocnaclodfeso49500ml 1moll1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）a20gmol1b30gmol1c40gmol1d60gmol110葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为c14h12o3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（）a分子中c、h、o原子个数比为14：12：3b它由碳、氢、氧三种元素组成c该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3d它的摩尔质量为228gmol111下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）anh3nh4+bfe2+fech2sso2dclcl212实验室制取氧气的反应为 2kclo32kcl+3o2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知mno2为黑色难溶于水的固体）（）a溶解、蒸发、洗涤、过滤b溶解、过滤、蒸发、洗涤c溶解、过滤、洗涤、干燥d溶解、洗涤、过滤、加热13如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）a2b3c4d514下列实验操作中，错误的（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15将饱和fecl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）a冷水b沸水cnaoh浓溶液dnacl浓溶液16下列分离或提纯物质的方法正确的是（）a用过滤的方法除去nacl溶液中的少量的沙粒b用溶解、过滤的方法提纯含少量baso4的baco3c用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质d用加热蒸发的方法除去酒精中的水17下列反应的离子方程式，正确的是（）a碳酸钙与硝酸反应：co32+2h+co2+h2ob铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe2+h2c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agd氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：oh+h+h2o18铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（）a金属失去的电子数相等b参加反应的金属质量相等c参加反应的金属物质的量相等d铁、镁、铝的质量比为56：24：27二、填空题（每空2分，共40分）190.5mol h2so4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol naoh完全反应20实验室用固体烧碱配制490ml 0.10moll1的naoh溶液（1）称量烧碱时，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于（填仪器名称）中在托盘天平上称量（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）a、药匙 b、胶头滴管 c、玻璃棒 d、漏斗 e、烧杯 f、托盘天平（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（5）配制naoh溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（填写字母）a、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出b、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面c、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容21一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以fe2+和fe3+的形式存在fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含fe2+的亚铁盐（如feso4）服用维生素c可使食物中的fe3+转化成fe2+，有利于人体对铁的吸收（1）“服用维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+”这句话指出，维生素c在这个反应中作剂，具有 性（2）已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，fe2+实际上起着的作用22已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）（1）步骤1：加入试剂被检出物质理由水cuso4cuso4溶于水溶液显蓝色（2）步骤2：加入试剂被检出物质离子方程式cuso4（3）步骤3：加入试剂被检出物质离子方程式mgcl223在0.2l nacl、mgcl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，na+的物质的量为mol，cl的物质的量为mol（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g三、计算题（6分）24把28.4gna2so4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度？并求出溶液中na+的数目？2015-2016学年云南省保山市腾冲六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是（）a还原剂b氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d以上均不是【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，表明na2seo3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，na2seo3 为还原剂故选a【点评】本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物2在标准状况下，含有3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2l的是（）an2bcch2ods【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】含有3.011023个分子的物质的量为0.5mol，在标准状况下，气体的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l，以此分析【解答】解：含有3.011023个分子的物质的量为=0.5mol，在标准状况下，气体的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l，液体和固体的体积均小于11.2l，选项中只有氮气是气体，故选a【点评】本题考查了以物质的量为中心的有关计算，题目难度不大，注意n=的使用对象是气体物质，非气体不适用此公式32mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是（）a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：a由n=可知，分子数相等，故a正确；b两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故b错误；c由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故c错误；d由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故d错误故选a【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题4下列物质中，能够导电的电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：a、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故a错误b、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故b正确c、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故c错误d、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故d错误故选：b【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物5下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；b根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；c根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；d根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：a因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故a错误； b因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故b正确；c气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故c错误；d因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故d错误故选b【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大6下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 l n2含有的原子数为nab32 g o2在标准状况下所占体积约为22.4 lc标准状况下，18 g h2o所占的体积约为22.4 ld在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】物质的量的相关计算【分析】a常温常压下vm22.4l/mol；b根据n=计算；c标准状况下，水为液体；d气体单质不一定含有相同的原子数【解答】解：a常温常压下vm22.4l/mol，故a错误；bn（o2）=1mol，则在标准状况下所占体积约为22.4 l，故b正确；c标准状况下，水为液体，18 g h2o所占的体积约为18ml，故c错误；d气体单质不一定含有相同的原子数，如氧气和臭氧，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大7某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、h+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dmg2+、k+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a因h+、hco3结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故a错误；bcu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故b错误；c溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故c正确；d碱性条件下mg2+不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大8下列物质中属于氧化物的是（）ao2bna2ocnaclodfeso4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物【解答】解：a、o2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故a错误；b、na2o有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故b正确；c、naclo含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故c错误；d、feso4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故d错误故选：b【点评】考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价9500ml 1moll1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）a20gmol1b30gmol1c40gmol1d60gmol1【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=cv计算溶质的物质的量，根据n=计算溶质的摩尔质量【解答】解：500m l 1moll1某溶液中，溶质的物质的量n=1moll10.5l=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量m=40 gmol1，故选c【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度一般，注意根据n=cv计算溶质的物质的量，根据n=计算溶质的摩尔质量10葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为c14h12o3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（）a分子中c、h、o原子个数比为14：12：3b它由碳、氢、氧三种元素组成c该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3d它的摩尔质量为228gmol1【考点】醇类简介【专题】有机物的化学性质及推断【分析】白藜芦醇的分子式为c14h12o3，该有机物分子中含有碳、氢、氧三种元素，分子中c、h、o原子个数比为14：12：3，分子中含有的c、h、o元素的质量之比为：1412：121：163=14：1：4，该有机物的相对分子量为228，则其摩尔质量为228g/mol，据此进行解答【解答】解：a白藜芦醇的分子式为c14h12o3，则分子中c、h、o原子个数比为14：12：3，故a正确；b根据该有机物分子式可知，它由c、h、o三种元素组成，故b正确；c分子中含有的c、h、o元素的质量之比为：1412：121：163=14：1：4，故c错误；d该有机物相对分子量为228，则其摩尔质量为228g/mol，故d正确；故选c【点评】本题考查了有机物分子组成、摩尔质量的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确摩尔质量与相等分子量的关系11下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）anh3nh4+bfe2+fech2sso2dclcl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；bfe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故b正确；cs元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c错误；dcl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大12实验室制取氧气的反应为 2kclo32kcl+3o2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知mno2为黑色难溶于水的固体）（）a溶解、蒸发、洗涤、过滤b溶解、过滤、蒸发、洗涤c溶解、过滤、洗涤、干燥d溶解、洗涤、过滤、加热【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选c【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累13如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）a2b3c4d5【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1l2mol/l=al0.5mol/l，解得：a=4故选c【点评】本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握14下列实验操作中，错误的（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b温度计测量蒸气的温度；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；d萃取剂的选择与密度无关【解答】解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a正确； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故d错误故选：d【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法15将饱和fecl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）a冷水b沸水cnaoh浓溶液dnacl浓溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl【解答】解：a冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故a错误； b沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故b正确；c氢氧化钠溶液会和fecl3反应生成沉淀，故c错误；dnacl浓溶液与fecl3溶液不反应，故d错误故选b【点评】本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累16下列分离或提纯物质的方法正确的是（）a用过滤的方法除去nacl溶液中的少量的沙粒b用溶解、过滤的方法提纯含少量baso4的baco3c用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质d用加热蒸发的方法除去酒精中的水【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a沙粒不溶于水；bbaso4、baco3均不溶于水；ccacl2、mgcl2等杂质均溶于水；d酒精与水为互溶液体【解答】解：a沙粒不溶于水，则用过滤的方法除去nacl溶液中的少量的沙粒，故a正确；bbaso4、baco3均不溶于水，则溶液、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤，故b错误；ccacl2、mgcl2等杂质均溶于水，蒸发不能除杂，应加化学试剂将其转化为沉淀后、过滤除杂，故c错误；d酒精与水为互溶液体，不能蒸发分离，应选择蒸馏法，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17下列反应的离子方程式，正确的是（）a碳酸钙与硝酸反应：co32+2h+co2+h2ob铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe2+h2c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agd氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：oh+h+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b反应生成硫酸亚铁和氢气；c电子、电荷不守恒；d漏写生成硫酸钡的离子反应【解答】解：a碳酸钙与硝酸反应的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故a错误；b铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故b正确；c铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的离子反应为ba2+so42+2oh+2h+2h2o+baso4，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和、电子、电荷守恒等）等，题目难度不大18铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（）a金属失去的电子数相等b参加反应的金属质量相等c参加反应的金属物质的量相等d铁、镁、铝的质量比为56：24：27【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算【专题】金属概论与碱元素【分析】a铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子；b同温同压下，产生相同体积的氢气，说明产生的氢气的物质的量相等，1mol铁失去2mol电子，1mol镁失去2mol电子，1mol铝失去3mol电子；c根据1mol铁失去2mol电子，1mol镁失去2mol电子，1mol铝失去3mol电子进行解答；d根据b分析进行解答；【解答】解：a铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子变为氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故a正确；b铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有2=2=3，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9，故b错误；c若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：所需fe、mg、al 三种金属的物质的量之比为：1mol：1mol： mol=3：3：2，故c错误；d由b可知参加反应的金属质量比是28：12：9，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了金属的化学性质以及金属与酸反应的实质和有关的计算，题目难度中等二、填空题（每空2分，共40分）190.5mol h2so4的质量是49g，含3.011023个分子，含2mol氧原子，能和1mol naoh完全反应【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据m=nm计算0.5mol h2so4的质量，根据n=nna计算硫酸分子数目，氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据方程式h2so4+2naoh=na2so4+2h2o计算需要氢氧化钠的物质的量【解答】解：0.5mol h2so4的质量=0.5mol98g/mol=49g，硫酸分子数目=0.5mol6.021023mol1=3.011023，氧原子物质的量为硫酸的4倍，故氧原子物质的量=0.5mol4=2mol，根据方程式h2so4+2naoh=na2so4+2h2o可知，需要氢氧化钠的物质的量=0.5mol2=1mol，故答案为：49；3.011023；2；1【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握20实验室用固体烧碱配制490ml 0.10moll1的naoh溶液（1）称量烧碱时，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）da、药匙 b、胶头滴管 c、玻璃棒 d、漏斗 e、烧杯 f、托盘天平（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500ml容量瓶（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流（5）配制naoh溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是b（填写字母）a、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出b、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面c、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）氢氧化钠固体易潮解，应防到小烧杯中称量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器；（3）根据配制步骤并结合所给的仪器来分析还需要的仪器，由于实验室无490ml容量瓶，故应选择500ml的容量瓶；（4）玻璃棒有搅拌和引流的作用；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：（1）氢氧化钠固体易潮解，应防到小烧杯中称量，故答案为：小烧杯；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故所列的仪器中不需要的是d，故答案为：d；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，由于实验室无490ml容量瓶，故应选择500ml的容量瓶，故除了所列出来的，还需要的是500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；（4）在溶解氢氧化钠固体时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；而在移液时，用玻璃棒引流，防止液体溅出，故答案为：搅拌、引流；（5）a、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故a错误；b、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故b正确；c、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线是正常的，再加水定容会导致溶液浓度偏小，故c错误；故选b【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大，注意从c=理解配制原理21一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以fe2+和fe3+的形式存在fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含fe2+的亚铁盐（如feso4）服用维生素c可使食物中的fe3+转化成fe2+，有利于人体对铁的吸收（1）“服用维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+”这句话指出，维生素c在这个反应中作还原剂，具有还原 性（2）已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，fe2+实际上起着催化剂的作用【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+，fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高；（2）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物【解答】解：（1）维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+，fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物，则在整个反应中，fe2+实际上起着催化剂的作用，故答案为：催化剂【点评】本题考查氧化还原反应，涉及亚铁和铁离子的转化、维生素c的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大22已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）（1）步骤1：加入试剂被检出物质理由水cuso4cuso4溶于水溶液显蓝色（2）步骤2：加入试剂被检出物质离子方程式cuso4（3）步骤3：加入试剂被检出物质离子方程式mgcl2【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】步骤1kno3、mgcl2、ba（oh）2溶于水都得到无色透明溶液，无水cuso4溶于水得到蓝色溶液；步骤2氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应；步骤3硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾【解答】解：步骤1kno3、mgcl2、ba（oh）2溶于水都得到无色透明溶液，无水cuso4溶于水得到蓝色溶液，该反应没有离子方程式；步骤2氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应，离子方程式为：cu 2+so42+ba 2+2oh=cu（oh）2+baso