云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题6 元素化合物(1).docVIP

专题6 元素化合物考点一钠及其重要化合物1理清知识主线nana2ona2o2naohna2co3nahco32必记重要性质(1)钠(na):2na2h2o=2naohh22na2h2ocuso4=na2so4cu(oh)2h2提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与h2o反应生成naoh，然后生成的naoh溶液再与盐溶液反应，钠与h2o、酸反应的实质都是与h反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。4nao2=2na2o(空气中缓慢氧化)2nao2na2o22na2oo22na2o2提醒a无论na与o2反应生成na2o或na2o2，只要参与反应的na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到na2o2的质量大于na2o的。b注意na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。c.li和o2反应只生成li2o：4lio22li2o。(2)过氧化钠(na2o2):2na2o22h2o=4naoho22na2o22co2=2na2co3o2提醒1 mol na2o2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，(但与so2或h2so3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查na的题目中。na2o2跟co2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑na2o2跟co2的反应。na2o2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩na2o2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将na2o2投入到na2s、na2so3、nai、feso4等具有还原性的溶液中)。(3)碳酸钠(na2co3)提醒向na2co3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成nahco3，然后是nahco3与盐酸反应生成co2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出na2co3溶液和盐酸的原理。(4)碳酸氢钠(nahco3)提醒a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备nahco3晶体，不能用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3。b在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。c吸收co2气体中的hcl不能用饱和na2co3溶液，需用饱和nahco3溶液。(5)氢氧化钠(naoh)2naohh2so4=na2so42h2oco22naoh(过量)=na2co3h2oco2(过量)naoh=nahco3提醒co2与naoh溶液反应的产物可能是na2co3、nahco3或二者的混合物，可根据na和c守恒法确定co2与naoh溶液的反应产物。4扫除知识盲点(1)li在空气中燃烧只生成li2o。(2)nak合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别na、k利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但k反常。(5)向饱和的na2co3溶液中通入过量co2，有晶体析出。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) (2013安徽理综，12d)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( ) (2) (2013江苏，13b)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( ) (3) (2013天津理综，2a)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( ) (4) (2013新课标全国卷，7a)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(5) (2013福建理综，10b)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( ) (6) (2012北京7a)切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2=na2o2( ) (7)na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o22co2=2na2co3o2( ) (8) nahco3的热稳定性大于na2co3( ) (2012重庆理综，7b)(9)na与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3( ) (2012福建理综，11b)(10)na2o2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应( ) (2012广东理综，10a)(11)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火( ) (2012福建理综，6d)(12)一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1na( ) (2012海南，7b) (13)x(na)y(naoh)z(nahco3)可实现 转化 ( )(2010福建理综，9a)(14)饱和nacl(aq)nahco3na2co3可以实现 ( )(2012江苏，7)(3)对于“甲乙丙”，若甲为naoh溶液，则丁可能是co2 ( )(2013江苏，6d)考点二铝及其重要化合物1理清知识主线alal2o3al(oh)33必记重要反应(1)铝(al)4al3o22al2o32al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h22alfe2o32feal2o3提醒a铝热反应不仅仅是单质铝与fe2o3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层kclo3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(2)氧化铝(al2o3)、氢氧化铝al(oh)3提醒al2o3、al(oh)3与naoh溶液的反应常用于物质的分离提纯。al(oh)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备al(oh)3。(3)铝盐和偏铝酸盐提醒利用偏铝酸盐制备al(oh)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的al(oh)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入co2，生成的al(oh)3不溶于碳酸，co2过量时另一产物是hco，不过量时另一产物是co，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。4扫除知识盲点(1)并不是al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(3)泡沫灭火器所用试剂为al2(so4)3溶液和nahco3溶液。(4)al(oh)3可用作抗酸药。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33h ( ) (2013江苏，8b)(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3 ( ) (2012大纲全国卷，7a)(3)alcl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 ( ) (2012北京理综，10c)(4)明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂（ ) (2012江苏，5a) (5)a(al)b(alcl3)cal(oh)3可实现的转化 ( ) (2009江苏，3a)(6)al2o3naalo2(aq)al(oh)3可以实现 ( ) (2012江苏，7)2(2012安徽理综，13)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()答案c3(2012山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸考点三铁及其重要化合物1理清知识主线fe2必记重要反应(1)铁单质提醒fe与o2、h2o(g)反应的产物都是fe3o4而不是fe2o3，fe与cl2反应时生成fecl3，与s反应时生成fes，说明cl2的氧化能力大于s的。常温下，fe、al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁的氧化物(3)铁的氢氧化物 (4)铁盐及其他fecl33h2o(沸水)fe(oh)3(胶体)3hcl(氢氧化铁胶体的制备)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈提醒afecl2溶液与naoh溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向fe2溶液中加入硝酸、kmno4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于fe2的初步检验。b制备fe(oh)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与o2隔绝。cfe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、naoh溶液法(生成红褐色沉淀)、kscn溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是kscn溶液法。fe2的检验可采用先加入kscn溶液后再加入氧化剂的方法。4扫除知识盲点(1)fe在cl2中燃烧，无论cl2过量还是不足均生成fecl3。(2)生成fecl2除了用fe和hcl的置换反应外，还可用化合反应：2fecl3fe=3fecl2；生成fe(oh)3除了用fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(3)配制fecl2溶液既要防氧化(加入fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制fecl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(4)fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当ph7时，fe3几乎完全水解生成fe(oh)3沉淀。(5)除去酸性溶液zncl2中的fecl2，应先通入cl2或加入h2o2，再加入zno，使fe3水解生成沉淀过滤除去。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2 ( )(2013新课标全国卷，10d)(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(2012海南，10a) ( )(3)fe与s混合加热生成fes2(2012重庆理综，7a)( )(4)因为fe3有强氧化性，所以fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( )(12广东理综，12d)(5)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应( )(2012山东理综，12c)(6)fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3 ( )(2012天津理综，2d)(7)稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h2( )(2012大纲全国卷，7d)题组二物质制备型2下列图示中能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的有_。反思归纳成功制备fe(oh)2的关键由于fe(oh)2具有很强的还原性，易被氧化为fe(oh)3，在实验室中制备fe(oh)2，并使fe(oh)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：fe22oh=fe(oh)2成功关键：溶液中不含fe3和o2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的fe(oh)2在密闭的隔绝空气的体系中。题组三综合应用型3(2013江苏，19)柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(feso47h2o)通过下列反应制备：feso4na2co3=feco3na2so4feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制备feco3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中(2)生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备feso47h2o晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到feso4溶液，_，得到feso47h2o晶体。2答案、3答案(1)c避免生成fe(oh)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 ml于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加naoh溶液调节反应液的ph约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的naoh溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥考点四铜及其重要化合物3.答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o(2)吸收氮氧化物(合理即可)nano3、nano2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co(5)温度、ph (6)0.921理清知识主线cucu(oh)23必记重要性质2cuo22cuo 2cuscu2scucl2cucl2 cu2fecl3=cucl22fecl22cuo2co2h2o=cu2(oh)2co32cuso42h2o2cuo22h2so44扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成cuo，而是铜绿cu2(oh)2co3。(2)常用灼热的铜粉除去n2中的o2，灼热的cuo除去co2中的co。(3)新制cu(oh)2悬浊液常用来检验醛基。(4)cu和一定量的浓hno3反应，产生的是no2和no的混合气体，当cu有剩余，再加入稀h2so4，cu继续溶解。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是h2( )2013山东理综，28(2)改编(2)用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h ( )(2013四川理综，3c)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )(2012重庆理综，7c)(4)al、fe、cu的单质放置在空气中均只生成氧化物( )(2011山东理综，12b)题组二实验探究型2 (2012上海，七)碱式碳酸铜cu2(oh)2co3是一种用途广泛的化3 工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 moll1的naoh溶液调节ph至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_。(2)上图装置中naoh溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有naoh外，还有_(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)步骤二的滤液中可能含有co，写出检验co的方法_。(5)影响产品产量的主要因素有_。(6)若实验得到2.42 g样品(只含cuo杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。考点五洞悉金属活动性顺序与金属冶炼1规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：2特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的nacl、mgcl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融al2o3，不是电解熔融alcl3，因为alcl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如na由于活泼性太强，不能从cucl2溶液中置换出cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是co。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。题组一金属活动性顺序的比较1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu2e=cu2 ( ) (2011浙江理综，10d改编)(2)电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al( )(2011山东，12d)2(2012大纲全国卷，11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a b c d3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ( )(2013江苏，4d)(2)工业上电解熔融状态的al2o3制备al发生氧化还原反应( )(2012广东理综，10b)42013山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o352012江苏，20(2)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物y(17mgh212al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是_1工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据()a金属在地壳中的丰度 b金属在自然界中的存在形式c金属的还原性强弱 d金属的利用价值2化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()a明矾常做净水剂b与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀c发酵粉中含有较多的nahco3，能使焙制出的糕点疏松多孔d金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是()a碳酸 b稀硫酸 c氢氧化钠溶液 d氨水4某同学对na2o2和co2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中na2co3的质量分数的是()a取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体b取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克c取a克混合物与足量的bacl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体d取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为v l(标况)5下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdfecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3na2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3a b c d6下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no27下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa bc d8下列实验与对应示意图的关系正确的是()abcdnaalo2溶液中逐滴滴加盐酸至过量alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加ba(oh)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入co2至过量9某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将浓氨水缓慢滴入al2(so4)3溶液中，观察al(oh)3沉淀的生成和溶解b将al(oh)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀c将al(oh)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体d向al(oh)3沉淀中分别加入稀硫酸和naoh溶液探究al(oh)3的两性10常温常压下过氧化钠可与co2反应，与co不反应。现将co2、co的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是()a反应过程中，电子转移数为2na b固体生成物的质量为106 gcco可能有剩余 d反应后一定生成11.2 l氧气11铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes28o26so2fe3o4，有3 mol fes2参加反应，转移_ mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。12a、b、c、d、e是中学阶段常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，则x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的，工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。13单质a与粉末化合物b组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成a单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物b的电子式为_。(3)d与g两溶液混合后发生反应的离子方程式为_。(4)常温下，d溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)10.8 g a单质与足量的naoh溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体e和气体f组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的c溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为_ l，电路上通过电子的物质的量为_ mol。14某化学小组在学习元素周期律后，对教材中fe2氧化为fe3的实验进一步思考，并提出问题：cl2能将fe2氧化为fe3，那么br2和i2能否将fe2氧化为fe3？环节一：理论推测部分同学认为br2和i2都可能将fe2氧化为fe3，他们思考的依据是_。部分同学认为br2和i2都不能将fe2氧化为fe3，还有同学认为br2能将fe2氧化为fe3而i2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10 ml稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。实验1：试管操作现象先向试管中加入2 ml fecl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色先向试管中加入2 ml fecl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释(1)同学甲认为中现象说明溴水能将fe2氧化，离子方程式为_。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象(2)该小组同学对中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与fecl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2：_。实验3：进行实验以确定可能的原因。操作现象向试管所得溶液中继续加入0.5 ml ccl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴kscn溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加kscn溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：实验4：操作现象向另一支试管中加入2 ml fecl2溶液，滴加0.5 ml碘水后，再加入0.5 ml乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加kscn溶液静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加kscn溶液后，没有出现浅红色你认为实验4设计的主要目的是_。同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与fecl2溶液反应的程度很小。(3)cl2、br2、i2氧化fe2的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：_。答案11.(1)32(2)2fe3cu=2fe2cu2铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(3)酸性废水抑制fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的fe(oh)