云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第一节 金属化学性质第一课时学案 新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时【学习目标】知识与技能1掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2了解钠、镁、铝、铁的存在及重要。过程与方法1采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2发挥学生的主体作用，做好探究性实验。情感、态度与价值观1通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2通过介绍铝的冶炼，培养学生用于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。学习重点钠的氧化和钠与水的反应【知识回顾】1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中含量前四位的元素分别为、。2.书写化学反应方程式的二个原则 (1) (2) 3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。（1）镁条燃烧_（2）铁丝在纯氧中燃烧 （3）镁条与稀盐酸的反应：_（4）铁与稀硫酸反应_（5）铝丝与硫酸铜溶液反应 （6）铜丝在硝酸银溶液中：_4. 画出na、mg、al的原子结构示意简图na , mg , al 。【教学过程】【思考与交流】1.大多数金属具有那些物理共性金属多具有_光泽，易_电，易_热，具有良好的_性，常温常压下，大多数金属是_态，只有汞是_态。金属均不透明。如：. na、mg、al、fe、cu的主要物理性质名称 符号颜色密度(g/cm3) 熔点() 沸点() 硬度 钠 na 银 白 色 0.97 97.81 882.9 很软 镁 mg 1.74 648.8 1090 软 铝 al 2.7 660.42 2467 铁 fe 7.86 1535 2750 较硬 铜 cu 紫红 8.92 1083 2595 较软2.金属由于最外层_比较少，易_ 电子，具有较强的_ _性。总结：从我们已经学习过的金属的相关反应可知： 金属一般能与 、 、 等类别的物质发生反应，在反应中做 剂。 【学一学 记一记】一. 金属与非金属的反应1 金属与氧气的反应 na与o2的反应常温下：现象：_ _结论：_ _（方程式）加热：现象：_ _ 结论：_ _ （方程式）推论：氧化钠能够继续被氧化为 ，方程式：_ _ (现象:_ _ _)二者稳定性： _ _用双线桥表示na与o2在燃烧条件的反应，注明电子转移的方向和数目_ 氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_少量的钠应保存在_。 镁与o2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体反应的化学方程式为_。铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。现象：_。铝与氧气的反应的化学方程式为：。加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，形成的氧化膜疏松不能保护内层金属。和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。灼烧铜丝，会看到_,其反应的化学方程式_ _。2.金属与cl2的反应用化学反应方程式表示以下化学反应：钠与氯气反应_ _ _ (现象：_ _)镁与氯气反应_ _ _铝与氯气的反应_ _铁与氯气的反应_ _(现象：_ _)铜与氯气的反应_ _(现象：_ _)3.金属与s的反应用化学反应方程式表示以下化学反应：钠与硫反应_(现象：_ _)镁与硫反应_ 铝与硫的反应_铁与硫的反应_(现象：_ _)铜与硫的反应_(现象：_ _)二、 金属与氧化物的反应 1. 金属与水的反应 （1）na与水的反应 实验步骤 实验现象结论及反应方程式 及离子反程式用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目_讨论：钠保存在煤油或石蜡中的原因：。失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。（2）mg、al与水的反应镁与水反应_ _ _ 铝与水反应_ _二者谁更易与水反应 _,日常生活中为什么 mg、al很难与水发生应，这是因为_ _。（3）铁与水的反应（按课本图38装置进行实验）实验步骤：安装装置，检查 。在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃 。现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到 。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为：_ _。,工业上常用此反应来获取氢气。2.金属与其它氧化物反应用化学反应方程式表示下列反应镁与二氧化碳反应_ _铝与氧化铁反应_ _规律_ _。 【课后反思】总结金属钠的化学性质：【目标检测】 a组1.在实验室中，通常将金属钠保存在a.水中 b.煤油中 c.四氯化碳中 d.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是a.金属钠很软，可用刀切割 b.金属钠是热和电的良导体c.金属钠的密度是1.1gcm-3 d.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是a.na+o2 b.na+cl2 c.mg+o2 d.al+cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体a. b. c. d.5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是a.镁 b.铝 c.铁 d.金6.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是a.题中所指的元素分别是al和ob.题中所指的元素分别是fe和oc.这两种元素化合后的式量为102d.这两种元素形成的化合物能与酸反应7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为a.与氧气在常温下不反应 b.铝性质不活泼c.铝表面能形成一层氧化膜 d.铝耐酸耐碱8.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物a.只有na2o2b.只有na2oc.na2o和na2o2d.无法确定9.下列关于金属元素特征的叙述正确的是a.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b.金属元素在化合物中一定显正价c.金属元素在不同化合物中的化合价均不同d.金属单质在常温下均是固体b组10.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗生成白色固体发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是a.b.c.d.11.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是a.2.3 gb.3.1 gc.4.6 gd.5.3 g12.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是a.hclb.k2so4c.cucl2d.饱和naoh溶液13.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4na+o22na2o4na+co22na2o+c2nano2（亚硝酸钠）+6na4na2o+n2上述三种方法最好的是，原因是：。14.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。（1）所观察到的现象是。有关反应的化学方程式是 。（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是，干燥管还可用（装置）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。15.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。如图所示将6 mm50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 ml的大试管中先加入40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠变化的现象是 。（2）大试管中溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。（4）简述检验产生气体的方法：。 第三章第一节第一课时参考答案【知识回顾】1. 固 氧元素48.6% 硅元素26.3% 铝元素7.73% 铁元素4.75% 2. (1) 符合客观事实 (2) 符合质量守恒 点燃点燃3. (1) 2mg + o2 = 2mgo (2) 3fe +4 o2 = 2fe3o4 (3) mg + 2h+ = mg2+ + h2 (4) fe + 2h+ = fe2+ + h2(5) 2al + 3cu2+ = 2al3+ + 3cu (6) cu + 2ag+ = 2ag + cu2+ 281+11283+133282+124. na mg al 【教学过程】 1. 金属 导 导 延展 固 液 2. 电子 失 还原性 非金属 酸 水【学一学 记一记】 1.金属与氧气 na与o2的反应 4na + o2 = 2na2o 银白色变暗 白色固体点燃 2na + o2= na2o2 黄色火焰淡黄色固体过氧化钠 2na2o + o2 = 2na2o2 白色固体变为淡黄色固体2e- 稳定性：na2o2 na2o 点燃 2na + o2= na2o2 o2 na na2o2 na2o2 煤油或石蜡液中点燃 耀眼白光、放热 白 2mg + o2 = 2mgo点燃 3fe + 2o2 = fe3o4 火星四射生成黑褐色固体 放热点燃4al + 3o2 = 2al2o3 氧化铝熔点高于铝的熔点，包在熔化铝的外面，形成铝熔而不落现象 镁、铝点燃 变黑 2cu + o2 = 2cuo点燃2. 2na + cl2 = 2nacl 黄色火焰，白色浓烟放热点燃mg + cl2 = mgcl2 点燃 2al + 3cl2 = 2alcl3 点燃 2fe + 3cl2 = 2fecl3 棕色浓烟放热研磨 cu + cl2 = cucl2 黄棕色浓烟放热3. 2na + s = na2s 爆炸 mg + s = mgs2al + 3s = al2s3 fe + s = fes 黑色固体放热2cu + s = cu2s 黑色固体放热 金属与水反应 1. 切一小块钠并用滤纸吸干表面煤油2. 投入加有无色酚酞的水中 表面银白色浮：钠浮在水面 熔：钠熔成小球 游：小球四处游动嘶：发出嘶嘶响声红：溶液变红失：钠消失2na + h2o= 2naoh+ h22e- 2na + 2h2o = 2naoh + h2 隔绝氧气 水 细沙煮沸（2）mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2 2al + 6h2o = 2al(oh)3 +3h2 镁 镁、铝表面有一层致密的氧化膜（3） 装置气密性 还原铁粉 湿棉花有肥皂泡生成 肥皂泡 变黑 轻微爆鸣声 黑褐色固体 h2； 3fe + 4h2o(g) = fe3o4 + 4h2点燃2. 2mg + co2 = 2mgo + c 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe 活泼金属能夺取某些氧化物中的氧元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 b c a c ab b c c b c a cd13. 中会含有过氧化钠 氧化钠中含有碳 n2可以防止na2o继续被氧化，产物纯度高 点燃14. (1) 蓝色火焰 黑