化学反应原理 第一章月考题.doc

高二化学化学反应原理第一章检测题时间：90分钟 满分：100分 高二化学组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208一选择题（每小题只有一个正确选项） （每小题分，共48分）1对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA放热的反应，不必加热就能发生反应B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是（ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH 1 H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 24已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ/mol 下列说法正确的是( )正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+6电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液8. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）A.电池放电时，镍元素被氧化 B.电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被还原 D.电池充电时，H2在阴极生成11某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极12某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）13有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X Y Z M B. X Z M YC. M Z X Y D. X Z Y M14.下列各装置中都盛有01 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（） A. B. C. D.15. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（） A.负极反应式为：H2+2OH-2e+2H2OB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.该电池工作时，电解质浓度不变16.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）二、非选择题(共52分)17（4分）（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 18（12分）利用盖斯定律回答下列问题：（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) H=-2983.2kJmol1P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H=-738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g) H =534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式_ _19.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_ _ _，负极反应为_ _ _。（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _。若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g。21(10分)(安庆质检)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液： (1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为：_(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为：_ _；实验时应闭合的电键组合是 。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)AK1和K2 BK1和K3 CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)答题纸一 选择题（每小题分，共48分）题号1 2345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17（4分）（1）_ _（2） 18（12分）（1）_ _ （2） 19（12分）（1） （2） 20（10分）（1）正极反应为_ _ _ _负极反应为_ _ _ _（2）正极反应为_ _ 负极反应为_ 若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g21(10分)(1) _(2) _ _实验时应闭合的电键组合是 (3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)二三四五六七八九十十一十二十三十四十五十六十七十八十九二十二十一二十二二十三二十四二十五二十六二十七二十八二十九三十三十一三十二三十三三十四三十五三十六三十七三十八三十九四十四十一四十二四十三四十四四十五四十六四十七四十八四十九五十五十一五十二五十三五十四五十五五十六五十七五十八五十九六十六十一六十二六十三六十四六十五六十六六十七六十八六十九七十七十一七十二七十三七十四七十五七十六七十七七十八七十九八十八十一八十二八十三八十四八十五八十六八十七八十八八十九九十九十一九十二九十三九十四