河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）课件 新人教版选修4.pptVIP

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 几种电解质的溶解度 20 有没有绝对不溶的电解质 同是难溶电解质 溶解度是否相同 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底 10 易溶 可溶 1 微溶 0 01 难溶 s g 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 溶解agcl s ag aq cl aq 沉淀 agcl在水中溶解平衡 尽管agcl固体难溶于水 但仍有部分ag 和cl 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的ag 和cl 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 ag 和cl 的沉淀与agcl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 固体agcl在水中的沉淀溶解平衡可表示为 初始状态 溶解 沉淀 溶解平衡 溶解 沉淀 agcl在水中溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 沉淀溶解平衡表达式 pbi2 agcl cu oh 2 注 标明物质状态和可逆符号 caco3 动 动态平衡 溶解和沉淀仍在进行 定 溶液中各离子浓度保持不变 变 当条件改变时 溶解平衡将发生移动 逆 溶解和沉淀互为可逆过程 逆 动 等 定 变 3 特征 在含agcl固体的混合液中 存在平衡当改变条件时 填写下表 左移 增大 不移动 不变 不变 右移 不变 不变 减小 右移 增大 增大 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 c 同离子效应 增加与难溶电解质相同的离子 平衡向沉淀方向移动 d 化学反应 反应消耗难溶电解质的离子 平衡向溶解方向移动 内因 电解质本身的性质 1 向有固体mg oh 2存在的饱和溶液中 分别加入固体醋酸钠 氯化铵时固体mg oh 2的质量有什么变化 加入固体醋酸钠 固体mg oh 2的质量增加 加入固体氯化铵 固体mg oh 2的质量减少 既然难溶电解质中存在溶解平衡 为什么通常情况下 可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 2 下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中 正确的是 a agcl沉淀的生成和溶解在不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度增大d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 ac 3 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的