【红对勾】高中化学 第一章 第二节 课时作业5原子核外电子排布 新人教版必修2 (1).docVIP

课时作业5原子核外电子排布时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()a原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的b原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动c原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动d原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动答案：b解析：在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。2a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()aabcbacbcabmn dacnm答案：b解析：根据题意可知a、b、c三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为acb，b正确。3已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案：d解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，d元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等 bl层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等答案：c解析：a项只能是h，a正确；b项中l层电子数为奇数时，l层未排满，l层为最外层，b正确；c项中l层为偶数时可能为2、4、6、8，若为8时l层不一定是最外层，c错；d项中m层为奇数，m层未排满，m为最外层，d正确。5a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5，则a和b形成的化合物的化学式为()aa2b3 bba2cab4 db3a2答案：d解析：b原子电子总数比a多5，l层比a多3，说明b的m层上有2个电子，故l层上有8个电子，a的l层上有5个电子，a为n，b为mg，形成的化合物为mg3n2。6原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素x的说法中不正确的是()a元素x能形成化学式为x(oh)3的碱b元素x可能形成化学式为kxo3的含氧酸盐c元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d元素x能与某些金属元素形成化合物答案：a解析：若n1，此时最外层电子数为3，不成立；若n2，则最外层电子数为5，核内质子数为7，对应的元素为氮元素；若n3，此时最外层电子数为7，核内质子数为17，此时该元素为氯元素。7元素a和b的原子序数都小于18，已知a原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；b原子m层电子数为(ab)个，l层为(ab)个。则a、b两种元素形成化合物的性质可能有()a能与水反应 b能与硫酸反应c能与氢氧化钠反应 d能与碳酸钠反应答案：cd解析：a是氧，b是硅，形成的化合物是sio2。若a是两个电子层，则b2(k层)；b原子有m层，则k层为2，l层为8，已知ab8，b2，则a6，ab4，所是a是氧，b是硅。若a是三个电子层，则b8(l层)，但b原子l层为8，即ab8，则a0，这跟已知条件矛盾，所以这种情况不存在。sio2不能与水和硫酸反应，但可以与氢氧化钠反应，在高温条件下与碳酸钠反应。8核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)d由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用答案：c解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于8，即2a18，得1a3。当a1时，不成立；当a2时，最外层电子数为5，应为n；当a3时，最外层电子数为7，应为cl。当x为n元素时，质子数2a2122217，当x为cl元素时，质子数2a21232117，故a选项正确；由cl2h2ohclhclo，n23h22nh3，n2o22no知，b选项正确；cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，c选项错误；如果x为cl，则可形成hclo，具有杀菌、消毒作用，d选项正确。9下列说法正确的是 ()a最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒b所有原子核内质子数都大于中子数c原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近d氢离子(h)实质上是一个带正电荷的质子答案：d解析：a错误，h最外层电子数是1；b错误氘和氚的质子数等于或小于中子数；c错误，正好说反了；d正确。10某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()amgo bnaclcsio2 dk2s答案：a11核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()a最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b最外层有2个电子的元素一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素d最外层电子数为7的原子，最高正价为7答案：c解析：a项中最外层只有1个电子的有h、li、na；b项中可以是he、be、mg；c项中只能是be；d项中f无正化合价。12甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()a甲与乙处于同一周期b甲与乙处于同一主族c甲与乙指的是碳和铝d甲与乙的原子序数之和是偶数答案：d解析：l层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，mg符合条件；当l层未填满电子时，k层的2个电子已填入，此时l层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，d项符合题意。二、非选择题(共52分)13(12分)根据下列a、b、c、d、e五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是(填写代号，下同)_，化学性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是_；经过得失电子后再相互结合形成化合物，该化合物的化学式是_。(4)在核电荷数为110的元素内，列举两个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号_；列举原子的稳定性与c最接近的元素，写出元素的符号_。答案：(1)o、mg、(2)b、c、ecda(3)mgonacl(4)n3、fhe解析：五种结构示意图所对应的都是核电荷数较小的常见元素，可根据核电荷数判断元素。ae所对应的元素依次是cl、o、ne、na、mg。阳离子的电子数小于核电荷数，阴离子的电子数大于核电荷数。在这里，ne(c)是稀有气体，化学性质最稳定，na(d)是最活泼的金属，最容易失去电子，cl(a)是最活泼的非金属，最容易得到电子。 阳离子和阴离子可直接结合成化合物，活泼金属原子与活泼非金属原子可通过得失电子后相互结合成化合物。这种结合都要符合一定的化合价规则。核电荷数为110的元素在周期表中的位置如下表所示。o2有10个电子。n原子得3个电子形成有10个电子的n3，f原子得1个电子形成有10个电子的f。c(ne)是稀有气体，原子的稳定性与它最接近的元素应是稀有气体he。14.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案：(1)ar(2)s2(3)k(4)cl解析：核外电子排布为2、8、8结构型的单核微粒主要有：ar、s2、cl、k、ca2。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。15(12分)x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层的电子数均为2，w、x原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：x_，y_，z_，w_。(2)画出x的离子结构示意图、y的原子结构示意图：x_，y_。(3)写出z、w在元素周期表中的位置：z_，w_。答案：(1)钠碳氮氯(2)(3)第二周期第a族第三周期第a族解析：由y、z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5，知它们的核外电子层排布为：y：、z：，即y、z分别是碳和氮；又x原子次外层电子数为8，最高正价为1，知其电子层排布为，即为钠；因w原子序数大于钠且最高正价为7，故w应为氯。16(10分)用a、b、c2、d、e、f、g分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s(5)h2o2(或ph3)解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题，18e微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物除去h的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉h后，两两结合得到的分子。阳离子有k、ca2；阴离子有p3、s2、hs、cl；分子有ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2等。17(10分)已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则(1)x是_(填名称，下同)，y是_，z是_。(2)由y和z组成，且y和z质量比为7:20的化合物的化学式