【红对勾】高中化学 221 化学能转化为电能课时作业 新人教版必修2.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-2-1 化学能转化为电能课时作业 新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有12个正确选项)1(多选)下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()a锌是负极、铜是正极b电子从铜片经导线流向锌片c负极的反应式为2h2e=h2d反应一段时间后，溶液的ph升高2.如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()zn为正极，cu为负极；h向负极移动；电子是由zn经外电路流向cu；cu极上有h2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol；正极的电极反应式为zn2e=zn2a bc d3.如图所示的装置中，m为活动性顺序位于氢之前的金属，n为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是()an上有气体放出bm为负极，n为正极c化学能转变为电能的装置d导线中有电流通过，电流方向由m到n4锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是()锌片溶解32.5 g；锌片增重32.5 g；铜片上析出1 g h2；铜片上析出1 mol h2a和 b和c和 d和5.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()6.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细。下表所列m、n、p物质中，可以组合成该装置的是()选项号mnpa锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液7有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电流由d导线c；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()aabcd bacdbccabd dbdca8. (多选)某原电池总反应离子方程式为：2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a. 正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b. 正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液c. 正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d. 正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液9如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低b端高；为导体时，a端高b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高b端低；为导体时，a端低b端高10下列有关原电池的说法中，正确的是()a铝片和镁片用导线连接后插入naoh溶液中，镁片较活泼，作负极b铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极c镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀d将反应2fe3fe=3fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，fecl3溶液作电解质11将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量cuso4溶液，下列各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，正确的是()答案1ad由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为zn2e=zn2，正极的反应式为2h2e=h2；反应一段时间后，由于消耗了h，溶液的ph升高。2b在该原电池中，zn比cu活泼，故zn作负极，cu作正极，电子由zn流出经导线流向cu；负极反应为zn2e=zn2，正极反应为2h2e=h2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol h2；在溶液中h向正极移动，so向负极移动。故错误，正确，选b项。3d根据题意可知，m为负极，n为正极，且n极上有h2放出，导线中电流应从n到m。4a由电池总反应zn2h=zn2h2、正极反应2h2e=h2、负极反应zn2e=zn2可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0.5 mol(即32.5 g)锌溶解，铜片上析出0.5 mol(即1 g)h2。5c选项能否理由a能zn为负极，cu为正极，自发的氧化还原反应：zncu2=cuzn2b能zn为负极，fe为正极，自发的氧化还原反应：zn2h=zn2h2c不能无自发进行的氧化还原反应d能al为负极，c为正极，自发的氧化还原反应：2al2oh2h2o=2alo3h26.cm棒变粗，n棒变细，说明n棒是负极，相对m棒金属活动性更强。m棒变粗说明m棒上有金属析出。7b金属与稀h2so4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，h在其表面得到电子生成h2，外电路中电子流动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，ab稀h2so4原电池，a为负极；cd稀h2so4原电池，c为负极；ac稀h2so4原电池，a为负极；bd稀h2so4原电池，d为负极。综上可知，金属活动性为：acdb。8. cd由原电池总反应式可知，fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。c项中fe为正极，故c错；d项中，电解质溶液为cuso4溶液，故d错。9d根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入cuso4溶液后，cu在铁球表面析出，铁球质量增大，b端下沉；若杠杆为导体，滴入cuso4溶液后，形成原电池，cu在铜球表面析出，a端下沉。10b原电池工作时必须依赖于一个氧化还原反应。a项是依赖于铝与naoh溶液的反应，铝是负极；b项是依赖于铜与浓硝酸的反应，铜是负极；由于活泼性znfesn，故破损后镀锡铁易腐蚀，c项错误；根据电池反应，铁失电子，设计电池时应用铁作负极，石墨作正极，d项错误。11aa中加入少量cuso4溶液，发生反应：zncuso4=znso4cu，由于部分zn用于置换cu，因而产生的h2的量减少，但同时形成cuzn原电池，因而反应速度加快。答案为a项。12在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是()aal(oh)3(s)naoh(aq)=naalo2(aq)2h2o(l)h0bch3ch2oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h0c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3h0dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)hac解析：a中铁与稀h2so4反应；b中形成snh2so4fe原电池，其中fe作负极，sn作正极，负极的电极反应是fe2e=fe2，正极的电极反应是2h2e=h2；c中形成znh2so4fe原电池，zn作负极被腐蚀，总反应方程式为znh2so4=znso4h2。比较a、b、c三种情况可知：b中fe作负极，被腐蚀得最快，c中的fe作正极，被腐蚀得最慢。16(1)2h2e=h2(2)al2al2oh2h2o=2alo3h2(3)mgal(4)ad解析：甲同学依据的化学反应原理是mgh2so4=mgso4h2，乙同学依据的化学反应原理是2al2naoh2h2o=2naalo23h2。但是由于al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。17(1)没有2h2e=h2(2)c(h2so4)1 moll1，c(znso4)1 moll1(3)生锈(4)b解析：(1)干净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，是由于锌和酸反应，产生了氢气。若再平行插入一块铜片，由于铜不和硫酸反应，所以铜片没有气泡产生；若将两者用导线连接起来，如图a所示，组成原电池，铜为正极，发生反应：2h2e=h2。(2)在该装置中，发生反应：znh2so4=zn