【红对勾】高中化学 323铁的重要化合物课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。)1已知硝酸能将fe2氧化为fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有b只有c只有 d全部2. (双选)将na2o2投入到fecl2溶液中，可以观察到的现象是()a. 生成白色沉淀 b. 生成红褐色沉淀c. 有气泡产生 d. 溶液变成棕黄色3. 某溶液中有na、mg2、fe2、al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()a. na b. mg2c. fe2 d. al34向某溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()a该溶液中一定含有scnb氧化性：fe3cl2c. fe2与scn不能形成红色物质d. fe2被氧化为fe35为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论a在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn=fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性6.fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a溶液中一定含cu2b溶液中一定含fe2c加入kscn溶液一定不变血红色d剩余固体中一定含cu7. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3和fe2浓度相等，则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是()a. 23 b. 12c. 11 d. 328向200 ml、0.1 moll1的fe(no3)2溶液中加入适量的naoh溶液，使fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()a1.44 g b1.6 gc2.82 g d4.36 g9将2.4 g fe、al混合粉末溶于75 ml 4 moll1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 ml 1.5 moll1的naoh溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有()ana、fe2 bal3、fe2cfe3、alo dna、alo10. 向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中加入100 ml浓度为1.0 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml的气体(标准状况)，所得溶液中加入kscn溶液后无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a. 11.2 g b. 5.6 gc. 2.8 g d. 1.4 g11将1.12 g铁粉加到25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(cl)基本不变b往溶液中滴加无色kscn溶液，不变色c溶液中n(fe2)与n(fe3)之比为61d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2512用一定物质的量浓度的naoh溶液，使相同体积的feso4溶液和fe2(so4)3溶液中的fe2、fe3完全沉淀，如果所用的naoh溶液的体积相同，那么feso4溶液和fe2(so4)3溶液的物质的量浓度之比为()a. 11b. 13c. 31d. 32二、填空题(共64分)13(10分)已知下列物质间的相互转化：回答下列问题：(1)a转化为“b气体”，这一步反应中应加入的试剂是_(填化学式)。(2)b的化学式为_，e的化学式为_。(3)写出由g转变成h所发生反应的化学方程式：_。(4)写出检验溶液i中的阳离子时所发生反应的离子方程式：_。(5)向溶液i中加入a，有关反应的离子反应方程式为_。课后作业1b。本题涉及0价铁变为3价铁、2价铁变为3价铁及3价铁变为2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中fe与稀硫酸反应只能生fe2。在溶液中fe2被cl2氧化生成fe3。中首先发生fe与盐酸生成fecl2、fe2o3与盐酸生成fecl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是过量的，则能将生成的fecl3全部还原为fecl2。2. bc。na2o2与h2o反应生成naoh和o2，naoh与fecl2反应生成fe(oh)2，但又被氧化生成fe(oh)3。3. c。fe2生成fe(oh)2，易被氧化成fe(oh)3，加hcl不能再生成fe2，而生成fe3，所以fe2会减少。4b。溶液中的fe2与加入的新制氯水发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，氧化性：fe3cl2。能使含fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有scn。因原溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化，说明fe2与scn不能形成红色物质。5a。实验目的是探究铁及其化合物的性质，b项，结论应是fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；c项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3fe=3fe2；d项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。6a。加入铁粉后，因为fe3氧化性强于cu2，铁粉先与fecl3反应，然后与cucl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有cu，可能含有fe，d正确；所得溶液中一定不含fe3、cu2，一定含有fe2，加入kscn一定不变红色，b、c正确，a错误。7. a。发生的反应为：2fe3fe=3fe2，设溶液反应后fe2的物质的量为3 mol，则反应掉fe32 mol，剩余fe3为3 mol，所以已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是23。8b。在实验过程中发生如下反应：fe22oh=fe(oh)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：fe(oh)2fe(oh)3fe2o3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。9. d。该题可用极值法进行判断。n(hcl)0.3 mol，设2.4 g粉末全部为al(0.089 mol)，由al3hcl可知，消耗0.089 mol al需hcl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g粉末全部为fe(0.043 mol)，由fe2hcl可知，消耗0.043 mol fe需hcl 0.086 mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。反应后溶液中剩余的hcl、生成的alcl3、fecl2都与naoh溶液反应，假设al3、fe2沉淀完全，则此时溶液中的溶质为nacl，根据n(na)n(cl)，则过量的naoh的物质的量为n(naoh)0.375 mol0.3 mol0.075 mol，所以fe2被沉淀，al3大部分或全部转化为alo，故反应后溶液中大量存在的离子为na、alo和cl。10. c。混合物与盐酸反应，涉及到的化学方程式有：fe2hclfecl2h2feo2hcl=fecl2h2ofe2o36hcl2fecl33h2ofe2fecl33fecl2由题意“恰好使混合物完全溶解”及“加入kscn溶液后无血红色出现。”可知溶液中无fe3，为fecl2溶液，即fe、feo、fe2o3中的fe全部转化到fecl2中。因n(cl)0.1 l1.0 moll10.1 mol。所以n(fe)0.05 mol，则m(fe)0.05 mol56 gmol12.8 g。11c。n(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.05 mol，所以n(fe)n(fe3)25，根据fe2fecl3=3fecl2知fecl3过量，故加入kscn会变红色；fe全部反应，故n(fe2)3n(fe)0.06 mol，n(fe3)0.05 mol0.02 mol20.01 mol。d项中氧化产物与还原产物之比应为12。12c。题意告知消耗naoh的量相同，根据化学反应方程式可得到关系式：2naohfeso46naohfe2(so4)3与相同量的naoh反应(如1 mol)消耗的feso4和fe2(so4)3的量分别为 mol和 mol。在体积相同的情况下，二者的物质的量之比为31。13解析：由红褐色沉淀可确定h为fe(oh)3，白色沉淀g为fe(oh)2，e应为碱，焰色反应为紫色应为koh，a为fe，b中通入气体c能将fe2氧化成fe3，气体c应为cl2，试剂应为hcl。答案：(1)hcl(2)fecl2koh(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)fe33scn=fe(scn)3(5)2fe3fe=3fe214.(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水abc d15(15分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：实验结论：fe只有还原性；fe3只有氧化性；fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母序号)。acl2bnacnadcleso2fno2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量_以防止亚铁盐被氧化。16.(12分)如图所示装置，可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 moll1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时b中发生反应的化学方程式为_。(5)下图中_能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀。17. (15分)实验室用下图所示的装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，d装置的硬质玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物。(1)写出d装置中发生反应的化学方程式_。(2)装置b的作用是_，装置c中装的液体是_，所起的作用是_。(3)若feo和fe2o3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后u形管的质量增加7.2 g，则混合物中fe2o3的质量为_g。(4)u形管e右边又连接干燥管f的目的是_，若无干燥管f，测得fe2o3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量feo，测得的fe2o3质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。课后作业14解析：(1)向沸水中滴加fecl3溶液，继续煮沸至显红褐色时得到fe(oh)3胶体。(2)检验fe3最好使用kscn溶液或naoh溶液。(3)因腐蚀后的废液中含有fe2、cu2，回收步骤依次是：加足量铁粉加过量浓盐酸答案：(1)1100 nm(2)kscn溶液(或naoh溶液)(3)a15解析：本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，在探究时，要从氧化还原反应的规律着手，元素处于最高价时只有氧化性，所以应向其中加入还原剂，同理在探究其还原性时要向其中加入氧化剂，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性cl22fe2=2cl2fe3fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在fecl3溶液中加入铜片2fe3cu=2fe2cu2(3)aef(4)铁粉16解析：本题实验的原理是利用fe和稀h2so4产生h2，先排净装置中的空气，确定排净空气后再夹紧止水夹，通过h2产生的压强将feso4溶液压入到naoh溶液中，从而产生fe(oh)2沉淀，且在h2的氛围中fe(oh)2不易被氧化，所以可保存较长时间。(5)图中4个实验均能保证生成的fe(oh)2与空气隔离，均可较长时间看到fe(oh)2白色沉淀。答案：(1)铁屑fe2h=fe2h2 (2)打开(3)关闭