九上期末复习基础知识.doc

第一章化学反应 姓名_一、写出下列化学反应的现象1、磷燃烧：产生大量_，生成白色固体。2、硫在空气中燃烧：发出_的火焰，生成有_的气体；硫在氧气中燃烧：发出_的火焰，生成有_的气体。3、铁丝在氧气中燃烧：_，生成_色固体。4、镁条燃烧：发出耀眼的_，生成_。5、氢气燃烧：发出_的火焰。6、二氧化碳通入澄清石灰水：澄清石灰水_。7、二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中：紫色石蕊试液_。8、铁粉和硫粉反应：产生火焰，生成_色固体。9、铜丝在空气中加热：铜丝表面变_。10、碳酸氢钠固体受热分解，试管口出现_，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水_。11、实验室常用的两种酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液二、写出下列化学方程式1、水通电分解_2、氢气燃烧_3、木炭燃烧_4、磷燃烧_5、硫燃烧_6、铁在氧气中燃烧_7、镁燃烧_8、二氧化碳和水_9、碳酸分解_10、硫和铁_11、铜丝加热_12、碳酸氢钠受热分解_13、过氧化氢制氧气_14、氯酸钾制氧气_15、高锰酸钾制氧气_16、甲烷燃烧_三、填空1、_的各物质的质量总和，等于反应后生成的_，这个规律叫做_。2、在化学反应中，分子分裂成原子，原子进行了重新组合；因此，化学反应前后，_保持不变，_保持不变，_保持不变，所以各物质的质量总和相等。 点燃3、写出化学方程式2H2 + O2 = 2H2O表示的3种含义：（1）_（2）_（3）_4、收集氧气有2种方法：（1）因为氧气_溶于水，可用_法；（2）又因为氧气的密度比空气_，可用_法。5、根据化学方程式的计算的步骤如下（1）设未知量；（2）写出有关的_；（3）根据化学方程式，写出有关物质的_和_、_；（4）列_，求解；（5）简明地写出答案。四、物质分类1、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做_，如空气、溶液等。2、由一种物质组成的物质叫做_，如氧气、水、冰水混合物等。3、纯净物根据组成元素又分为_和_两类。（1）由同种元素的纯净物叫做_，如铁、氧气等；（2）由不同种元素组成的纯净物叫做_，如水、氢氧化钠、硫酸等。4、无机化合物主要分为_、_、_和_四类。（1）氧化物是由_元素组成，其中一种是_的化合物；（2）酸是电离时生成的阳离子全部都是_的化合物；（3）碱是电离时生成的阴离子全部都是_的化合物；（4）盐是_和_（或_）组成的化合物。第2章酸和碱第2节重要的酸一、浓盐酸1、纯净的盐酸是_色的_体，有_气味。工业用盐酸常含有杂质而带_色。2、浓盐酸易_，打开浓盐酸的瓶盖瓶口会生成_，这是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置，它的质量分数会_。二、浓硫酸1、纯净的硫酸是_色、粘稠、油状的_体，不易挥发。2、浓硫酸易溶于水，溶解时会放出_。稀释浓硫酸时，一定要把_沿_慢慢注入水里，并用_不断的_，使产生的热量迅速扩散。3、浓硫酸有_性，是实验室常用的干燥剂。4、浓硫酸具有_性，会使纸张、木材、皮肤、布料、蔗糖等物质炭化、变黑。如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应立即用_擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3-5%的_溶液。三、酸的用途盐酸可用于制造_，胃液中的盐酸能帮助_；硫酸、盐酸均可用于金属表面_；浓硫酸是实验室常用的_；硫酸还可用于生产_、精炼_。四、写出酸的通性1、酸能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液_，2、_，3、_，4、_，5、_。五、写出下列化学反应的现象1、稀硫酸或稀盐酸和活泼金属的反应：产生_。2、稀硫酸或稀盐酸和氧化铜的反应：黑色固体溶解，溶液变_。3、稀硫酸或稀盐酸和铁锈的反应：铁锈逐渐_，溶液变_。4、稀硫酸或稀盐酸和氢氧化铜的反应：蓝色固体溶解，溶液变_。5、滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸或稀盐酸到刚好完全反应：溶液由红色_。6、稀盐酸和石灰石反应：产生_。7、稀硫酸或稀盐酸和碳酸钠反应：产生_。8、稀盐酸和硝酸银溶液反应：产生_，再滴入稀硝酸，白色沉淀_。9、稀硫酸和氯化钡溶液反应：产生_，再滴入稀硝酸，白色沉淀_。六、写出下列化学方程式1、盐酸和镁反应_2、盐酸和锌反应_3、盐酸和铁反应_4、盐酸和氧化铜反应_5、盐酸和铁锈反应_6、盐酸和氢氧化钠反应_7、盐酸和氢氧化铜反应_8、盐酸和氢氧化铁反应_9、盐酸和氢氧化铝反应_10、稀盐酸和石灰石反应_11、盐酸和硝酸银溶液反应_12、稀硫酸和镁反应_13、稀硫酸和锌反应_14、稀硫酸和铁反应_15、稀硫酸和氧化铜反应_16、稀硫酸和铁锈反应_17、稀硫酸和氢氧化钠反应_18、稀硫酸和氢氧化铜反应_19、稀硫酸和氢氧化铁反应_20、稀硫酸和碳酸钠反应_21、稀硫酸和氯化钡溶液反应_22、实验室制取二氧化碳_23、碳酸氢钠治疗胃酸过多_四、写出常见金属的化学活动性顺序_。（注：钡的化学活动性在钾和钙之间。）七、下列用途（填序号）1、实验室制取二氧化碳 2、帮助消化食物 3、制造药物4、金属表面除锈 5、用作干燥剂 6、精炼石油7、生产硫酸铵等化肥 8、铅蓄电池中的电解液盐酸具有_，硫酸具有_。第3节一、写出碱的通性1、碱溶液能是紫色石蕊试液变_，使无色酚酞变_；2、碱溶液能与某些_；3、碱能与_；4、碱溶液能与_。注：可溶性的碱有_、_、_、_、_等5种（写化学式）二、写出下列化学方程式1、生石灰和水反应_2、氢氧化钠溶液和二氧化碳_3、氢氧化钠溶液和二氧化硫_3、氢氧化钠溶液和二氧化硅_4、氢氧化钠和盐酸_5、氢氧化钠和稀硫酸_6、氢氧化钠和稀硝酸_7、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液_8、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液_9、氢氧化钠溶液和氯化镁溶液_10、氢氧化钙溶液和二氧化碳_11、氢氧化钙和盐酸_12、氢氧化钙和稀硫酸_13、氢氧化钙和稀硝酸_14、氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液_15、氢氧化钙溶液和氯化铁溶液_16、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液_17、氢氧化钠露置于空气中会变质_18、装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶盖的原因_19、检验二氧化碳_20、石灰浆粉刷墙壁后变硬、变白_21、盛放石灰水的试剂瓶的瓶壁上出现白膜_22、用稀盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白膜_23、工业上生产氢氧化钠_24、氢氧化铜受热分解_25、氢氧化铁受热分解_三、写出下列物质的物理性质1、氢氧化钠_溶于水，溶解时_大量的热；氢氧化钠固体暴露在空气中会_，这是氢氧化钠固体具有_性，所以可以用作某些气体的干燥剂；氢氧化钠的水溶液有_感。2、氢氧化钙_溶于水。四、选择下列用途（填序号）1、重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；2、制造农药波尔多液； 3、建筑材料，用于粉刷墙壁； 4、改良酸性土壤； 5、制漂白粉； 6、制氢氧化钠； 7、中和酸性废水。氢氧化钠的用途有_，氢氧化钙的用途有_。五、写出下列化学反应的现象1、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：生成_2、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：生成_3、氢氧化钠溶液和氯化镁溶液：生成_4、氢氧化钙溶液和二氧化碳：（变浑浊）生成_5、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液：生成_第三章金属与盐 姓名_一、金属具有_性、_性和_性，可以分别用来制炊具、电线、抽成细丝和压成薄片。二、写出常见金属的活动性顺序_。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的_中置换出来；注意：钾、钙、钠等活泼金属放入硫酸铜溶液中不能置换出铜，而是发生下列2个反应（以钠为例）_、_。三、写出下列实验的现象1、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现_。2、铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面出现_。3、在氯化钠溶液中滴几滴硝酸银溶液，观察到生成_，再滴几滴稀硝酸_不溶解。4、在硫酸钠溶液中滴几滴氯化钡溶液，观察到生成_，再滴几滴稀硝酸_不溶解。5、在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，生成_。四、铁、铜在潮湿空气中容易生锈，这是铁与_和_反应生成铁锈；铜与_、_和_反应会生成铜锈。铁锈的化学式_，铜锈的化学式_。五、写出下列化学方程式1、铁与硫酸铜溶液的反应_2、铜与硝酸银溶液的反应_3、铜与硝酸汞溶液的反应_4、盐酸与碳酸钠的反应_5、盐酸和碳酸氢钠反应_6、碳酸钠溶液与石灰水的反应_7、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应_8、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应_9、硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应_10、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应_六、写出盐的化学性质1、盐溶液与_ 2、盐与_3、盐溶液与_ 4、盐溶液与_注：盐和碱、盐和盐之间要发生复分解反应，需要2个条件：1、_2、_七、四种常见的盐1、氯化钠溶液的pH=7，呈_性，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是_。2、石灰石的主要成分是_、_（写名称和化学式），碳酸钙是一种_固体，_溶于水。写出化学方程式（1）碳酸钙与稀盐酸反应_（2）碳酸钙受热分解_石灰石是_材料。3、碳酸钠是_色固体，易溶于水；碳酸钠溶液呈_性，能使酚酞试液变_色。写出化学方程式（1）碳酸钠与盐酸反应_（2）碳酸钠与稀硫酸反应_（3）碳酸钠溶液与石灰水反应_（4）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应_（5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应_（6）碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应_碳酸钠广泛用于制造_、纸张和洗涤剂等。4、碳酸氢钠是_色固体，可溶于水。写出化学方程式（1）碳酸氢钠与盐酸反应_（2）碳酸氢钠受热分解_碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，用于制作糕点，还可用于治疗_。练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明原因。1、铜与氯化银_2、铁与硫酸锌溶液_3、氯化钠溶液与稀硫酸_4、氧化铁与氢氧化钠溶液_5、氢氧化镁与氯化钠溶液_6、氧化铜与硝酸钾溶液_7、碳酸钠溶液与石灰水_8、氢氧化钠溶液与硝酸铵_9、氯化银与硝酸钠溶液_10、硫酸钡与氯化钠溶液_11、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_12、碳酸钙与氢氧化钠溶液_九、写出下列物质的颜色（1）固体颜色_色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4； _色Cu、Fe2O3； _色S粉； _色Cu2(OH)2CO3； _色CuSO45H2O。 （2）溶液颜色_色溶液：含Cu2+的溶液 _色溶液：含Fe2+的溶液_色溶液：含Fe3+的溶液 氢氧化钠溶液_，石灰水_，盐酸_，稀硫酸_。碘 I2遇淀粉溶液变_色 （3）沉淀颜色 _色Cu(OH)2 _色Fe(OH)3 _色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、BaCO3 十、根据俗名写出化学式1、盐酸_ 2、烧碱_ 3、熟石灰_ 4、食盐_ 5、石灰石_ 6、纯碱_ 7、小苏打_ 8、生石灰_ 9、铁锈_ 10、铜绿_ 11、石灰水的溶质_十一、写出下列化学反应的名称1、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做_；2、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做_；3、由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做_；4、两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做_。复分解反应的发生是有条件的，只有当生成物中有_时，复分解反应才能发生。5、由酸和碱作用生成盐和水的反应叫做_。上述化学反应属于基本反应类型的是_。（填序号）十二、常用的干燥剂有_、_和_等3种，_不能干燥氨气等气体，_、_不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。十三、写出盐的溶解性的一般规律_，_，_，_。十四、三类盐的检验1、盐酸盐：_2、硫酸盐：_3、碳酸盐：滴加_，把生成的气体通入_。既不能溶于水，又不能溶于酸的盐是_和_两种。十五、实验室制取二氧化碳1、原料_。2、化学方程式_。3、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；密度比空气_，所以用_法收集。第四章有机物 1、含_元素的化合物叫做有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐属于_。2、依次写出甲烷、酒精、醋酸的化学式_、_、_。3、写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式_、_第三章物质的转化和元素的循环 1、氢气还原氧化铜的实验中，要先通一会儿氢气，再开始加热，目的是_；观察到黑色的氧化铜变成_，试管口有_生成；反应完成后，先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，目的是_。2、写出下列化学方程式（1）铜和氧气的反应_（2）氧化铜与氢气的反应_（3）氧化铜与一氧化碳的反应_（4）氧化铜与碳的反应_（5）一氧化碳与氧化铁的反应_（6）一氧化碳与四氧化三铁的反应_（7）硫燃烧_（8）二氧化硫与水的反应_（9）氧化钠与水的反应_（10）氧化钙与水的反应_（11）氧化铜与稀硫酸的反应_（12）硫酸铜与氢氧化钠的反应_（13）光合作用_（14）呼吸作用_练习：1、甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 _ 。2、在强碱性溶液中，下列各组离子能共存的是（ ） A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-3、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-4为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675(第37题图)(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 。 A铜 B锌 C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌= 。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。5、实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则(1)废液恰好处理完毕时溶液的pH为 。(2)图中m= g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？6、某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mgL。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： 碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。 取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液。 把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的S02气体主要来自于 燃烧。 (2)步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。www-2-1-cnjy-com7、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？第五章简单机械和功 姓名_1、画出下列杠杆的力臂2、杠杆的平衡条件是_。3、杠杆有三种类型：起子、拔钉子的羊角锤、修剪树枝的剪刀、撬棒是_杠杆；筷子、镊子、钓鱼竿是_杠杆；天平是_杠杆。4、使用滑轮时，物体和动滑轮的总重力由n段绳子承担，提起中物体所需的力就是总重力的_，写成公式_F=_；同时，拉力作用点移动的距离是物体移动距离的_倍，即_s=_。5、使用斜面可以_，理想斜面（光滑）的公式是_。6、机械功包括两个必要的因素，一是_，二是_。计算公式是_，国际单位是_。7、_表示做功的快慢；功率的定义公式是_，国际单位是_。10瓦表示_。8、使用机械时，动力所做的功叫做_，通常计算公式_，_。9、有用功与总功的比值叫做_，计算公式是_。10、物体动能的大小与物体的_和_有关；_越大，_越大，物体的动能就越大。11、重力势能的大小与物体的_和_有关；_越大，高度越大，重力势能就越大。12、动能和势能统称为_。动能和势能可以相互转化，如果没有阻力，机械能总量保持不变，即机械能_。练习：1、跳伞运动员在空中匀速降落时，动能_，势能_，机械能_。（填变化）2、工人用如图所示的滑轮组提起48N的货物，所用的拉力是20N，把物体提升了2 m，求：有用功是多少？总功是多少？额外功是多少？机械效率是多大？ 3、如图所示，某人用机械效率为80的滑轮组匀速提升重120 N的物体，绳的自由端移动了6m，求：1）物体上升的高度？他做的有用功是多大？2）人做的总功是多大？人的拉力为多大?3）人所做的额外功是多大? 4、如图的斜面高10 cm，长为50 cm，把一质量为100 kg物体，沿斜面拉上顶部，所用时间是4s，需用的拉力为300N，g=10N/kg。求：（1）此过程做的有用功多大？（2）总功多大？（3）斜面的机械效率？（4）额外功是多少？（5）物体受到斜面的摩檫力是多少？第六章电能 姓名_1、甲图研究的是_；乙图研究现_象；丙图是奥斯特实验，研究_；丁图研究_的磁性强弱与哪些因素有关。2、写出下列设备的原理：发电机_；电动机_；电磁铁_，电热设备_，蓄电池充电时_。3、为了实现当线圈转过平衡位置时，能自动改变线圈中的电流方向，直流电动机设计了_。4、电动机的转向与_、_有关，转速与_有关。5、写出下列物理量的符号和国际单位：电流_、_，电压_、_，电阻_、_，电功_、_，电功率_、_，电流产生的热量_、_。6、写出下列公式（1