【步步高】高考化学大一轮复习 第三章 第三讲 硫的转化配套试题（含解析）鲁科版(1).doc

第三讲 硫的转化一、选择题1研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2=so3noso3h2o=h2so42noo2=2no2no2在上述过程中的整体作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是()。a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b硫化氢通入浓h2so4中c浓h2so4滴入萤石中，加热d加入少量h2so4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出no2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，h2so4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。答案d2下列有关so2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 ()。解析因so2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，so2能使品红溶液退色；so2具有强还原性，被hno3氧化为so42、so42与ba2生成白色沉淀；so2与bacl2不反应；所以选c。答案c3下列推断合理的是()。a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色答案 a解析 kal(so4)212h2o电离出的al3能水解，生成al(oh)3胶体，可用作净水剂，a正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，b错误；浓h2so4有强氧化性，在加热条件下与cu可剧烈反应，c错误；so2使品红溶液退色，加热颜色能复原；so2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，d错误。4硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。a可以选用铁罐车储运浓硫酸b盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记c稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中d泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋答案 b解析 常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，a对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，b错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，c对；生石灰的主要成分为cao，能与硫酸反应，d对。5在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的n2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应a bc d解析 解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。答案 b6如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ()。a蓝色石蕊试纸先变红后退色b品红试纸、蘸有酸性kmno4溶液的滤纸均退色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能退色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性。答案c7将a mol硫化亚铁放入含3a mol h2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3、s和so2，则：硫化亚铁全部溶解、放出1.5a mol 气体、反应过程中转移5a mol e、放出的气体少于1.5a mol、无法确定。上述叙述正确的是 ()。a b c d解析浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小，先发生反应2fes6h2so4(浓)=fe2(so4)32s3so26h2o，后发生反应fesh2so4(稀)=feso4h2s，故fes全部溶解，放出的气体少于1.5a mol。答案c二、非选择题8某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_ _，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_(4)尾气可采用_溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh解析 第(2)问向na2s溶液中通入so2，最终生成了s单质，s为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生so2后再加热。9中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)a、c的化学式分别为a_，c_。(2)f的浓溶液与a反应过程中，f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)写出反应eh2o2f的化学方程式：_。(4)若反应fde转移电子数为6.021023，则消耗d的质量为_。解析由abc，则a为变价金属fe，b为feso4，c为fe2(so4)3，由f的浓溶液a,加热c知f为h2so4，进而推出d为s，e为so2，故f的浓溶液de反应为2h2so4(浓)s3so22h2o，所以转移1 mol e时，消耗s的质量为8 g。答案(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g10某待测溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀d化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有so、so_。若气体d遇空气变红色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀b时反应的离子方程式为_。(3)若mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析 由沉淀a与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀d为baso4，故溶液中so、so至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液a中含有ba2，在加入碱后能得到白色沉淀b，则原待测溶液中一定含有hco；溶液b中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无br，不能确定是否有no、co、cl。若气体d遇空气变红色时，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。原子序数不大于20的金属阳离子有li、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3与hco，so或so与ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是al3或ca2；由待测溶液与浓naoh溶液混合后无明显变化知溶液中没有mg2，结合mn为常见离子且原子序数不大于20知mn只能是na或k，可通过焰色实验来确定是k还是na。答案 (1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号hcobrbaso4(2)so、so至少有一种3baso32h2no=2no3baso4h2ohcoba2oh=baco3h2o(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠11不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c moll1 h2so4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)_。a100 ml b200 ml c400 ml d500 ml(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到v ml气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、v之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的u形管，则n(h2)/n(so2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是_、_。解析(2)1.30 g锌为0.02 mol，置换出的气体最多为448 ml(标准状况)，故应选用500 ml量气管。(3)当naoh洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol so2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成h2，圆底烧瓶中发生两个反应。(4)由得失电子守恒可得222故有。(5)撤走u形管