浙江省德清县九年级科学上册 2.5 物质的转化（第23课时）课件 （新版）浙教版.ppt

第二 三课时金属的冶炼 自然界中有现成的单质铁吗 大多数金属是以化合态的形式存在的 赤铁矿 方铅矿 孔雀石 蓝宝石矿 没有 仅有少数金属以游离态 即单质 的形式存在 黄金矿 金属铋 铂金属 金属银 三 金属的冶炼 1 定义 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼 2 常用方法 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应 碳等还原剂能夺取金属氧化物的氧 得到游离态的金属 1 还原法 2 置换法 fe cuso4 feso4 cu 湿法炼铜 碳与氧化铜反应 取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起 装入试管中 加热一段时间后 发现试管壁出现 澄清石灰水变 说明了 红色物质 变浑浊 产生的气体是二氧化碳 化学方程式 c cuo cu co2 2 2 高温 常见的还原剂有 还原性是物质的化学性质 还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应 还原剂 具有从含氧化合物里夺取氧的能力 还原性 具有还原性的物质 c co h2 还原剂c在高温下也能夺取co2中的氧 化学方程式 c co2 co 2 高温 一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧 产生游离态的金属单质 化学方程式 为什么用点燃的方法除尾气 co有毒性 所以要除去 co能燃烧 生成co2 co fe2o3 fe co2 3 2 高温 3 化学方程式 co cuo cu co2 氢气 h2 也能将金属氧化物变成游离态金属 氢气与氧化铜反应 观察氧化铜的颜色 黑色粉末 在一支试管中加入少量氧化铜 如图所示 通入氢气 过一会儿 再给氧化铜加热 注意观察试管中的氧化铜有什么变化 黑色逐渐变成变红色 反应完成后停止加热 继续通入氢气 直到试管冷却 化学方程式 h2 cuo cu h2o 实验中的注意问题 装置上 1 试管口略向下倾斜 2 导气管要伸到试管底部 防止反应生成的水倒流 排净试管中的空气 操作上 1 实验前 先通氢气 后点燃酒精灯 防止氢气与空气混合 加热时发生爆炸 2 实验停止后 继续通入氢气 直到冷却 防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化 四 有关物质纯度的计算 纯净物质量 方法一 分步计算 1 根据混合物质量及其纯度 计算纯净物质量 例题100吨含fe2o3质量分数为85 的铁矿石中 可炼出含铁质量分数为96 的生铁为多少吨 解 100吨 铁矿石中含fe2o3的质量为 混合物质量 纯度 85 85吨 2 根据纯净物的质量 求其中组成元素的质量 组成元素的质量 纯净物的质量 纯净物中某组成元素的质量分数 fe的质量为 85吨 2fe fe2o3 100 85吨 112 160 100 59 5吨 3 求工业产品中的含杂质的物质的质量 即混合物质量 混合物质量 纯净物质量 纯度 炼出的生铁的质量为 答 炼出的生铁质量为62吨 59 5吨 96 62吨 解 设可炼出含铁96 的生铁的质量为x吨 160112100吨 85 x 96 160 112 100吨 85 x 96 答 炼出的生铁质量为62吨 方法二 根据化学方程式一步计算 112 100吨 85 x 160 96 62吨 1 如果这些原煤不经过 加工处理 直接燃烧 硫完全转化为二氧化硫时 可生成二氧化硫多少吨 2 如果要将这些原煤全部制成合格的 环保煤 理论上需要含氧化钙98 的生石灰多少吨 计算结果保留1位小数 小结 金属的冶炼 1 定义 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼 2 常用方法 1 还原法 2 置换法 还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应 还原剂 具有从含氧化合物里夺取氧的能力 还原性 具有还原性的物质 3 常用还原剂 2 在隔绝空气下 用木炭还原氧化铜 下列叙述正确的是 a 反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变b 反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等c 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大d 反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 c 1 下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是 a 碳