化学人教版九年级下册中和反应溶质成分的探究

中和反应溶质的探究1、 教学目标：知识与技能： 1、复习中和反应的实质，知道中和反应是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。 2、通过本节课的学习，学生能够掌握中和反应溶质的多种检验方法,并能选择最佳的方法来检验。过程与方法： 1、通过本节课的学习，学生能够熟练实验探究的整个过程。 2、以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感态度与价值观：培养学生求真务实的探索精神和团结合作精神。2、 教学重难点 重点： 学生熟练掌握检验中和反应溶质的多种方法。难点： 如何根据所学知识发散思维探索中和反应溶质的检验方法。3、 教学方法 讲解法、探究法、启发引导法、实验法4、 教学媒体 1、 幻灯片 2、实验器材和药品：稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊试液、碳酸钙、锌粒、PH试纸、试管、镊子、玻璃棒5、 教学过程导入：化学知识学到今天，想必大家能够根据化学反应现象来进行正确的辨析。为此我设计了一个小小的实验，让一个学生来操作，其他同学来猜想，这位同学向试管中加入的是哪些溶液。【学生演示实验】教师指导学生操作。 那么我们今天的任务就是来探究中和反应后溶质的成分。首先让我们先补充点能量热热身，回忆有关的知识点。如下： 1、酸和碱遇指示剂各变什么色？ 2、什么酸？什么是碱？ 3、什么是中和反应？ 4、中和反应的实质是什么？（一）实验目的【过渡】本节课我们以盐酸和氯化钠为例来探究中和反应后的溶质。这就是我们这节课的目的。【设疑】针对这个问题你能提出那些猜想？你认为盐酸和氢氧化钠反应后的的溶质是什么？（组织学生讨论发言，找一位学生将化学方程式写到黑板上）（二）猜想与假设【引导并讲解】猜想一：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl 猜想二：酸过量，溶质为NaCl HCl 猜想三：碱过量，溶质为NaCl NaOH 猜想四：溶质为NaCl NaOH HCl 【提问】猜想四正确吗？为什么？ 拓展：酸与碱不能共存。（三）实验设计、现象及结论依据：酸和碱都能使指示剂变色操作一：向混合液中滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象； 若溶液变红则证明猜想三成立，若不变色继续操作二。操作二：向混合液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象； 若溶液变红色则证明是猜想二成立，若不变色则证明猜想一成立。【提问】你还有更好的做法吗？操作一中的无色酚酞溶液可不可以变成紫色石蕊试液呢？【引导】本节课之前我们学习了酸的五大通性和碱的四大通性，你是否可以利用这个理论知识来实际探索一下。【学生讨论交流】和学生一起回忆酸碱的通性，引导学生利用酸碱的通性来验证酸碱的存在。与活泼型金属反应：Zn+2HCl =ZnCl2+H2与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱反应： Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O 使紫色石蕊试液变红与盐反应：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2酸（HCl）碱（NaOH)使酚酞溶液变红，紫色石蕊试液变蓝与非金属氧化物反应与酸反应与盐反应：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 根据酸的性质我们可以判断出检验酸的方法有五种，根据碱的通性我们判断出检验碱的方法不是四种，原因在哪呢？【强 调】检验某种物质不光要发生反应，还必须出现现象，比如有气体、沉淀产生，有溶液颜色的变化。【拓展迁移】以上我们都是通过溶液来检验物质的存在，除此之外我们还可以用什么来检验酸和碱的存在呢？学生回答PH试纸。【课堂小结】根据本节课的谈讨发现，通过实验现象来看中和反应后溶质的成分，利用酸和碱的通性来帮助我们思考检验溶质的方法！本节课我们不仅学习到了中和反应溶质成分的探究方法，而且还帮我们总结了酸和碱的检验方法。6、 课后作业 1、整理笔记。 2、完成练习册P79 14题七、教学反思 由于历年中考频频考核中和反应溶质的成分探究，因此以演示实验的形式和学生互动完成本节课。本节课是在学生已经熟练掌握酸碱的性质和中和反应的基础上展开的，主要是以直观的演示实验形式，让学生观察现象，然后通过现象进行理论推理，学生更加印象深刻。不仅巩固了酸碱的通性和中和反应，而且有效的向学生传递了化学的实验进程以及解题思路。 教学过程进行中发现学生对于这部分内容掌握的较慢，所以我更加注