【红对勾】安徽省怀远县包集中学高三化学一轮总复习 金属及其化合物讲与练单元综合测试3.docVIP

安徽省怀远县包集中学2013届高三一轮总复习红对勾讲与练单元综合测试3金属及其化合物纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；kscn溶液可以检验fe3a bc d答案a解析钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。2(2011重庆，7)下列叙述正确的是()afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案d解析本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，a错；zn2水解显酸性，b错；钾的密度小于钠，c错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，d正确。32010年10月1日，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”被长征三号丙运载火箭送上太空。该运载火箭卫星整流罩的端头帽为玻璃钢材料，前锥段和圆柱段均为铝合金蜂窝夹层复合结构，外表面贴软木防热，倒锥段则为化铣网格结构。下列有关说法错误的是()a玻璃钢是一种复合材料b铝合金密度小，机械强度高c铝合金由铝与其他金属高温熔融而成，其中不可能含有非金属元素d铝合金在强碱溶液中能部分溶解答案c解析玻璃钢即玻璃纤维增强塑料，是一种复合材料；铝合金有很多种，如硬铝，其中含有硅，c项说法不正确。4常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 mol/l的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是()a原合金质量为0.92 gb图中v2为60c整个滴定过程中na的浓度保持不变dop段发生的反应为：naohhcl=naclh2o答案d解析q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(na)n(nacl)n(hcl)1 mol/l0.04 l0.04 mol，m(na)0.92 g，a错；op段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和naoh，d对；op段消耗盐酸的体积为n(naoh)剩/c(hcl)1 mol/l0.02 l1 mol/l0.02 l(20 ml)，即v120，所以pq段消耗的盐酸为20 ml，qw段消耗盐酸是pq段的3倍为60 ml，故v24060100，b错；整个滴定过程中，n(na)保持不变，但溶液的体积不断增大，故na的浓度是不断减小的，c错。5将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a11 b516c23 d32答案b解析假设生成2 mol fe(no3)3和3 mol fe(no3)2，则共转移12 mol e，12 mol e可还原hno3得到4 mol no，参加反应的fe和hno3的物质的量之比为：。6某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至500 就形成fe3o4；温度再升高，可形成fe2o3；在更高的温度下加热fe2o3(约1 400 )时，可失去氧，又得到fe3o4。即：fefe3o4fe2o3下列说法正确的是()afeo、fe2o3和fe3o4均为黑色固体b反应互为可逆反应c热稳定性顺序为：feofe2o3fe3o4d四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为feofe2o3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为fe(feo2)2答案d解析fe2o3为红色固体，a项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，b项错误；在fe3o4中铁呈现两种化合价：2、3，feofe2o3和fe(feo2)2的形式均符合，d项正确。7元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是()a铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象b向fecl2溶液中加入naoh溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色cnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加，现象不同d分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟答案c解析铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向fecl2溶液中加入naoh溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先出现白色沉淀后消失，而向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naalo2alcl3a. bc d答案d解析物质间的转化，提示如下：9(2011江苏，9)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d上图所示转化反应都是氧化还原反应答案b解析该题考查了元素化合物知识。因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小，a错误。因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降低，b正确。cl2与铁在点燃条件下反应，c错误。因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应，d错误。10把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物p分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成p的金属钠的质量比为()a2378 b21c11 d4678答案c解析2na2h2o=2naohh2；2na2o22h2o=4naoho2，2h2o22h2o。由题意知n(h2)n(o2)21，所以n(na)n(na2o2)21，再由na元素守恒知，与水反应的na与被氧化为na2o2的na的物质的量之比为11，质量比亦为11。11x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()ax、y、z一定都是非金属单质bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质d如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质答案c解析选项a，若x为fe，甲为h2o，z为o2，y为h2时，符合转化关系，所以x、y、z不一定都是非金属单质；若x为c，甲为h2o，z为o2，乙为co，y为h2时符合转化关系，故选项b、d错误；选项c，如果x、y都为金属单质时，x、y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以z一定是非金属单质。12下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()a向1 l浓度均为0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 moll1的稀h2so4b向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合液中加入0.1 moll1的naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液d向alcl3溶液中滴加过量氨水答案a解析a项中，表示向浓度相同的ba(oh)2、naalo2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程：01阶段只生成baso4；11.5阶段发生haloh2o=al(oh)3，反应生成al(oh)3沉淀；1.53阶段是生成的al(oh)3沉淀又溶于稀硫酸的过程，a正确。b项中，铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成1 mol氢氧化铝需要3 mol氢氧根离子，溶解1 mol氢氧化铝只需要1 mol氢氧根离子，b错误。c项中，形成1 mol偏铝酸根离子需要1 mol铝离子，消耗1 mol偏铝酸根离子只需要 mol铝离子，c错误。d项中，氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中，d错误。13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()答案c解析a正确，因为发生的反应为so22naoh=na2so3h2o和so2naoh=nahso3。b正确，因为发生的反应为alohh2o=al(oh)3和alo4h=al32h2o。c不正确，因为不论配料比例是多少，发生的反应总是2fe3cl22fecl3。d正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的fe3继续反应，生成fe2。14某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可选用稀硝酸b溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液c实验室中方案更便于实施d若溶液a选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小答案a解析溶液b若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，a错误；若溶液a是盐酸或naoh溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，b正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，c正确；若溶液a选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的no2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，d正确。15部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896答案b解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项一定错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b正确；铜元素共3.2 g，且cu不可能完全被氧化成cuo，则c项错误；同理，2.24 g fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 ml，d错误。二、非选择题(本题包括6个小题，共55分)16(8分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)fe33h2ofe(oh)33h(3)12 mol(4)b解析(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2，改写成离子方程式为：2fe3cu=2fe2cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是fe3发生水解生成具有很强吸附能力的fe(oh)3胶体，离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h。(3)反应fe3o44co3fe4co2,1 mol fe3o4发生反应，电子转移总数为8e，故有1.5 mol fe3o4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且fe不是人类最早使用的金属材料，a项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，b项正确；铁属于过渡元素，c项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，d项错误。17(9分)ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知h为主族元素的固态氧化物，f是红褐色难溶于水的沉淀，且a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出c、h物质的化学式：c_，h_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)反应过程中的现象是_。答案(1)铁元素(2)fecl2al2o3(3)8al3fe3o44al2o39fe2al2naoh2h2o=2naalo23h2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色解析根据f是红褐色难溶于水的沉淀，可以推断f为fe(oh)3进而推断e为fe(oh)2，c为fecl2，d为fecl3，则b为fe3o4。根据a到b的转化关系，可以推断a为fe，则反应为fe3o4和al的反应，因此为al，h为al2o3，g为naalo2。18(7分)ag的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：a、b为中学化学常见的金属单质，cg均为化合物，并且e和g均含有3种元素，e中所含3种元素分属3个不同的短周期；c是淡黄色固体，d既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；f溶液中加入agno3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；e和g焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：c_，g_；(2)反应中，不属于氧化还原反应的是_；(3)将过量的e溶液逐滴加入f溶液中，出现的现象是_；(4)反应的离子方程式为_；(5)f和g溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；(6)反应中，若有31.2 g c参加反应，转移电子的物质的量为_。答案(1)na2o2naalo2(2)(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(4)2na2o22h2o=4na4oho2(5)al33alo6h2o=4al(oh)3(6)0.4 mol解析结合框图关系，由已知条件和可以推知a为na、b为al；由已知条件知c是na2o2、d是al2o3；由已知条件和可以推知e为naoh，g为naalo2。由已知条件可以推知f为alcl3。根据框图关系可以推测反应为na与h2o反应，反应为na在o2中燃烧，反应为na2o2与h2o反应，反应为al与cl2或盐酸反应，反应为al与o2反应，反应为al2o3与盐酸反应。所以反应中，属于非氧化还原反应的是。过量的naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中，先生成al(oh)3白色沉淀，然后al(oh)3又溶解在过量的naoh溶液中。naalo2溶液与alcl3溶液混合，发生双水解反应生成al(oh)3沉淀。根据na2o2与h2o反应的方程式可以看出，每2mol na2o2参与反应，转移电子的物质的量为2mol。31.2g na2o2为0.4 mol，所以反应中转移电子的物质的量为0.4 mol。19(10分)(2011江苏，16)以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，so2转化为so3的化学反应为2so2(g)o2(g)2so3(g)，该反应的平衡常数表达式为k_；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。答案(1)so2naoh=nahso3(2)提高铁元素的浸出率抑制fe3水解(3)cl22fe2=2cl2fe3cl2、hcl解析本题以硫铁矿制备氯化铁晶体为载体，考查了化学方程式的书写、化学平衡常数、尾气处理等知识。(1)根据化学反应方程式写出平衡常数表达式：k，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式：so2naoh=nahso3。(2)加入过量盐酸可保证铁元素浸出到溶液中，且三价铁离子容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯气的目的是氧化亚铁离子，尾气中的有害气体是剩余的氯气以及盐酸挥发出的氯化氢气体。20(9分)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液a中的金属离子有cu2、fe2、fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液a中fe3的最佳试剂为_(填代号)。akmno4 b(nh4)2sch2o2 dkscn(2)由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液a中fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。答案(1)cd(2)冷却结晶引流(3)nh3(或nh3h2o)b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式解析(1)为使fe2、fe3一块沉淀，要加氧化剂将fe2氧化而又不引入新杂质，选h2o2；fe3用scn检验。(2)从溶液中析出晶体采用结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)cacl2溶液不与co2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入nh3(或加入nh3h2o)；氨气极易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗中、d中的多孔球泡全部浸入液面内，会发生倒吸。(4)用容量瓶配制溶液定容时，视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；kmno4溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故应选用酸式滴定管。21(12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速