【红对勾】高中化学 原子的诞生 能层与能级课时训练 新人教版选修3.DOCVIP

课时作业1原子的诞生能层与能级一、选择题(共48分)1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()a科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程b普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的c“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测d“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论解析：科学假设不同于思辨性推测。答案：c2若n3，以下能级符号错误的是()anpbnfcnd dns解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)答案：b3下列说法中正确的是()a同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小b同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多c能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动d各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，a、c项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，b项错误；d项正确。答案：d4下列关于能层与能级的说法中正确的是()a原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2b任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数c同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的d一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量答案：a5核内中子数为n的r2离子的质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8) molb.(an10) molc(an2) mold.(an6) mol解析：r2的氧化物的化学式为ro，r2核内的质子数为an，所以ro核内质子总数为an8，ro的摩尔质量为(a16)g/mol。答案：a6某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()a.al b.alc.c d.c解析：该粒子电荷为0，则质子数电子数核电荷数，即6c，质量数质子数中子数13，即c。答案：c7下列关于x和x两种粒子的叙述正确的是()a质子数一定相同，质量数、中子数一定不同b化学性质一定相同c一定都由质子、中子和电子构成d核电荷数和核外电子数一定相同答案：a8.i是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数解析：a.同一种元素的化学性质相同，所以正确。c错误，原子核外电子数质子数53，而不是78。d.中子数1315378,7853，所以正确。答案：c9下列叙述中，正确的是()a在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动b核外电子总是优先排在能量低的电子层上c有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同d微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：a项错误，能量高的电子通常在离核较远的区域活动；c项错误，如10电子的na、mg2、al3、f、o2等的化学性质明显不同；d项错误，稀有气体he的最外层只有2个电子，化学性质也非常稳定。答案：b10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于s2的离子半径，x元素为()aal bpcar dk解析：x形成的离子与ca2核外电子排布相同，x可以为k、cl、s，只有k和cl的离子半径小于s2的离子半径。答案：d11下列各项表述中正确的是()ana2o中的na和o2的核外电子排布不相同b106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112 l(标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7dcl的结构示意图为解析：na2o中na和o2的电子排布式均为1s22s22p6，a错；只有当乙醇与丙醇按物质的量之比为11混合时，106 g的混合物完全燃烧才生成112 l co2(标准状况)，b错；由于同位素的存在，可知c项正确；cl核外有18个电子，d错。答案：c121934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界中不存在的p的一种同位素30p，开创了人造核素的先河：27al4he30p1n。下列有关说法不正确的是()a该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化b该变化遵循质量守恒定律c1n是一种电中性粒子d对于30p：原子序数质子数中子数核外电子数解析：化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，a项不正确。质量守恒定律是自然界的普遍规律，b项正确。1n表示的是一个中子，中子不带电荷，c项正确。30p的中子数为301515，d项正确。答案：a二、填空题(共52分)13(10分)x、y、z是三种短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：yxa(g)；yzb(g)。请针对以下两种不同情况回答问题：(1)若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的化学式是_。生成固体c的化学方程是_。(2)若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：b的化学式是_。向苛性钠溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式是_。将b与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。解析：(1)a和b化合时有白烟生成，应想到hcl和nh3反应生成nh4cl，推出y为h2。(2)先通读所问的几个问题，由“b与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸”，可初步确定此单质为氯气，b具有还原性，结合题给信息可推断出b为so2，发生的反应为：so22h2ocl2=2hclh2so4。此时a可以为h2s。答案：(1)h2nh3hcl=nh4cl(2)so2h2soh=h2ohsso22h2ocl2=2hclh2so414(10分)通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后得到c和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列四种微粒：a：_，b：_，c：_，d：_。(2)写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式：_。解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e的阴离子有oh、f、o2、n3。常见10e的阳离子有nh、na、mg2、al3。常见10e的分子有h2o、nh3、ch4、hf。答案：(1)h2onh3nhoh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh(或mg22nh32h2o=mg(oh)22nh)15(11分)下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是。(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是。(4)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是。(5)离子化合物ab中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物ab是。(6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是。答案：(1)h2(2)co、co2(3)h2o(4)nh3(5)lih(6)o316(11分)a、b、c、d、e五种元素，已知：(a)a原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层多5个。(b)常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16。(c)c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f。f与ab2反应可生成b2。(d)d的单质在b2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体db2。d在db2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)a是、b是、c是、d是、e是(写元素符号)；(2)e的原子结构示意图_，c的离子结构示意图_；(3)f和ab2反应的化学方程式_。解析：a只能是两个电子层的元素，因为三个电子层以上的次外层为8,8的2倍是16，最外层最多是8个，所以a是6号元素碳。b2是气体，相对分子质量是32，即o2，b是氧元素。c的单质在o2中燃烧，生成淡黄色固体f，f是na2o2，c是钠。d的单质在o2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成so2(db2)，d是硫。e的m层是7个电子，里层是满的，即10个电子，所以e为17号元素即氯。ab2是co2。答案：(1)a：cb：oc：nad：se：cl(2)(3)2na2o22co2=2na2co3o217(10分)x，y，z，w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w基态原子最外层有_个电子。(2)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(3)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称