山东省济宁市微山一中高三理综（化学部分）最后一次冲刺（猜题卷）试题(1).doc

山东微山一中2014届高三理综（化学部分）最后一次冲刺（猜题卷）试题8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为nab6.8g液态khso4中含有0.1na个阳离子c标况下的no2气体22.4l，其中含有的氮原子数为nad常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na9x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，y与m形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定有共价键 b原子半径：wzyxm c由x元素形成的单质一定是原子晶体 dxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物10下列离子方程式书写正确的是a铵明矾nh4al(so4)212h2o溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2obh218o中投入na2o2固体： 2h218o + 2na2o2 = 4na+ + 4oh- + 18o2c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2od碳酸钠的水解反应： co32+ h3o hco3+ h2o1125时，水溶液中c(h+)与c(oh)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是aa c曲线上的任意一点都有c(h+)c(oh)10-14bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性cd点对应溶液的温度高于25，ph7dch3coona溶液不可能位于c点 12下列实验操作能达到目的的是a除去苯中混有的少量苯酚：加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液b除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入naoh溶液并加热，振荡、静置后分液c检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与naoh溶液共热后滴加agno3溶液d检验fecl3溶液中是否含有fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加kscn溶液13关于下列各图的叙述正确的是 a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准燃烧热为h=483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph26制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso47h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的ph12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2moll-1，c(fe3+)=2.6l0-9moll-1，能求得的溶度积是 （填选项）。a.kspzn(oh)2 b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3 c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是： 。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kjmol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kjmol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k= 。（用含ksp、kw的代数式表示）27甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kjmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）= l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。aco的含量保持不变 b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2） d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。a温度：t1 t2 （c）； （b）（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kjmol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式 。28单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备sicl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300物质的物理常数见右表：请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：_， 装置d的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置c中的试剂是 ； d、e间导管短且粗的原因是 。（3）g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中co2的影响）。【提出假设】假设1：只有so32-；假设2：既无so32-也无clo；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/lh2so4、1mol/lnaoh、0.01mol/lkmno4、溴水、淀粉-ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/l h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 a 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 b 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 c 溶液 d 假设3成立36化学化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_ml，用规格为_ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系过滤，滤液中除k、so42外还有大量的nh4，其检验方法是_ _。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液i的成分是水和_。（5）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中k2so4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。37化学物质结构与性质(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。（1）cac2与水反应生成乙炔的反应方程式为_.（2）比较第二周期元素c、n、o三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释_。（3）cac中c22与o22互为等电子体，o22的电子式可表示为_；1molo22中含有的键数目为_。（4）cac2晶体的晶胞结构与naci晶体的相似（如图所示），但cac2晶体中含有的哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c22数目为_。（5）将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu+基态核外电子排布式为 _。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2c=ch-cn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。38化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：回答下列各题：（1）物质b的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含c、h、o三种元素，蒸气密度是相同条件下h2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与nahco3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应和的化学方程式： 、 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基28（每空2分）（1）mno22cl4h+mn2+cl22h2o ；sio22c2cl2sicl42co（2）浓硫酸；