【导与练】高考化学一轮复习 专题5《微观结构与物质的多样性》第3单元 微粒之间的作用力及物质的多样性课时训练 苏教版(1).docVIP

第三单元微粒之间的作用力及物质的多样性课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中离子键与共价键2,711化学键与晶体结构3,8综合应用1,4,5,6,9,1012,13,14基础过关1.(2014山西四校联考)下列有关化学用语使用正确的是(c)a.co2的电子式:ocob.中子数为20的氯原子:1720clc.乙烯的比例模型:d.铝离子结构示意图:解析:co2的电子式为oco,a错误;根据zax可知,中子数为20的氯原子为1737cl,b错误;铝离子结构示意图为,d错误。2.(2013漳州联考)下列关于化学键的说法正确的是(b)a.构成单质分子的微粒一定含有共价键b.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子中d.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析:稀有气体分子内不存在化学键,故a选项错误;na2o2、h2o2等物质中均存在非极性键,故c错误;c2h4、c6h6等多原子分子里均含有非极性键,故d错误。3.(2014湖北部分重点中学联考)已知c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法正确的是(c)a.cn键是非极性共价键b.c3n4晶体中,cn键的键长比金刚石的cc键的键长要长c.c3n4燃烧过程包括共价键的断裂和生成d.c3n4晶体中微粒间通过离子键结合解析:cn键是由不同种原子形成的共价键,是极性共价键,a项错误;n的原子半径比c小,故cn键的键长比金刚石的cc键的键长要短,b项错误;化学反应的实质是旧键断裂和新键生成,c项正确;c3n4晶体中c与n之间以共价键结合,d项错误。4.(2014江西红色六校联考)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素a、e的单质在常温下呈气态,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(b)a.元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b.工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质c.化合物ae与ce具有相同类型的化学键d.一定条件下,元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应解析:根据元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则b为c元素,根据元素a的单质在常温下呈气态,则a为h。根据元素c在同周期的主族元素中原子半径最大,则c为na,根据元素d的合金是日常生活中常用的金属材料,则d为al,根据元素e的单质在常温下呈气态,则e为cl。c、h组成的烃当c4时,常温下呈液态或固态,a项错误;工业上分别用电解熔融的nacl、熔融的al2o3、nacl溶液制备na、al、cl2,b项正确;hcl含共价键而nacl是由离子键构成的,c项错误;al(oh)3是两性氢氧化物能与强碱反应,d项错误。5.(2013厦门期末)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素,x是周期表中原子半径最小的元素,y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,z的核电荷数是y的2倍,w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(c)a.原子半径:zwrb.对应的氢化物的热稳定性:rwc.w与x、w与z形成的化学键类型完全相同d.y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析:x是周期表中原子半径最小的元素,则x为h,y的最高正价和最低负价绝对值相等,则y为c或si,z的核电荷数是y的2倍,且5种元素都为短周期主族元素,原子序数依次增大,则y为c,z为mg,w为s,r为cl。c项,h2s中的化学键为共价键,mg2s中的化学键为离子键,故错误。6.下列说法中正确的是(c)a.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体b.碘晶体、碘蒸气是同素异形体c.氕、氘、氚互为氢元素的同位素d.乙炔、苯的最简式同为ch,两者互为同系物解析:a项,同分异构体是指分子式相同、结构不同的物质间的互称,错。b项,碘晶体与碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,错。c项,同位素是指质子数相同、中子数不同的原子间的互称,正确。d项,同系物是分子结构相似与组成元素相同,属于同类物质,分子组成相差一个或若干个“ch2”原子团,错。7.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(d)a.可溶于水b.由金属元素和非金属元素的原子构成c.水溶液导电d.固体时不导电,熔融状态时导电解析:固态时不导电,熔融状态时导电是离子化合物的典型特征,是离子化合物,则一定有离子键存在。8.下列数据是对应物质的熔点:物质na2onaclalf3alcl3bcl3al2o3co2sio2熔点/9208011 291190-1072 073-571 723由以上数据做出的下列判断,其中错误的是(已知:al2o3多数属于离子晶体,少数的属于原子晶体)(b)a.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b.表中只有bcl3和干冰是分子晶体c.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:铝的化合物中alf3熔点较高应为离子晶体,a选项正确;从表中熔点数据可看出,除了bcl3、co2熔点很低,是分子晶体外,alcl3的熔点也很低,也应为分子晶体,b选项错误;co2、sio2都是a族元素形成的氧化物,分别是分子晶体、原子晶体,c选项正确;al2o3与na2o分别是a族、a族元素形成的氧化物,从表中数据看,都是离子晶体,d选项正确。9.(2013宁德模拟)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期元素。a、d同族,b、c同周期;b原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中a的原子半径最小;c是地壳中含量最多的元素,c是f不同周期的邻族元素;e和f的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示:化合物甲乙丙各元素原子个数比n(a)n(c)=21n(a)n(c)=11n(b)n(a)=14化合物丁戊己各元素原子个数比n(d)n(b)n(c)=213n(e)n(f)=13n(b)n(f)=14请完成下列问题:(1)乙的结构式: ;向含有1 mol 乙的水溶液中加入mno2,该反应中电子转移的物质的量为mol。(2)d的离子结构示意图 。(3)8 g丙完全燃烧,生成液态水和co2,放出445 kj的热量,则丙燃烧的热化学方程式为 。(4)f的单质与甲反应的离子方程式为 。(5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为 。解析:根据“a的原子半径最小”知其为h,根据“b原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为c,根据“c是地壳中含量最多的元素”知其为o,根据“a、d同族”知d为na,根据“c是f不同周期的邻族元素”知f为p或者cl,且“e和f的原子序数之和为30”,知f为cl、e为al。(1)根据原子个数比知乙为h2o2,h2o2分解为自身氧化还原反应,每2 mol h2o2分解转移2 mol电子。(2)na+的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷,则燃烧的热化学方程式为ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1。(4)氯气与水反应产物中hclo是弱电解质,书写离子方程式时不拆开写。(5)丁为碳酸钠、戊为氯化铝,两者互相促进水解进行到底。答案:(1)hooh1(2)(3)ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1(4)cl2+h2oh+cl-+hclo(5)2al3+3co32-+3h2o2al(oh)3+3co210.(2013龙岩调研)已知v、w、x、y、z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,w的气态氢化物与z的气态氢化物反应只能生成一种盐。请回答下列问题:(1)x在元素周期表中的位置为 。(2)y、z两种元素的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。(3)w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与v单质发生反应,写出该反应的化学方程式: 。(4)y2z2分子中,y与z均满足最外层8e-稳定结构,则y2z2的结构式为 。解析:两种气态氢化物可以相互反应,其中一种为氨气,由题给周期表可知,w为氮元素,则v为碳元素,x为氧元素,y为硫元素,z为氯元素。(2)s2-和cl-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小。(3)即碳在加热条件下与浓硝酸反应。(4)类似于h2o2的结构,两个硫原子之间先形成一个共用电子对,然后每个硫原子分别再与一个氯原子共用一对电子。答案:(1)第二周期a族(2)s2-cl-(3)c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o(4)clsscl能力提升11.下列说法中正确的是(c)a.na2o2、naclo中所含化学键类型完全相同b.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键c.等物质的量的cn-和n2含有的共用电子对数相等d.氯气与naoh反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析:a项,na2o2中含有离子键和非极性键,naclo中含有离子键和极性键;b项,nh4cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;c项,cn-电子式为cn-,n2电子式为nn,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;d项,根据反应:2naoh+cl2nacl+naclo+h2o,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。12. (2014河南洛阳高三模拟)a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍。下列说法中,错误的是(d)a.原子半径:cbb.气态氢化物的稳定性:bdc.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应d.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键解析:由题意知a、b、c、d四种元素分别为碳、氮、硅、磷。氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,只含共价键。13.(2014贵阳高三调研)2012年8月,第30届奥运会在英国伦敦召开。其中奥运五环是奥运会的标志,代表着世界五大洲,五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民,五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。图中的五环分别代表甲、乙、丙、丁、戊五种化合物。已知:五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素;a、b、c、d是两种相邻的物质中含有的相同元素;甲是沼气的主要成分;乙是光导纤维的主要成分;丙和丁分子中所含电子数都为18,丙是由六个原子构成的分子,丁不稳定,具有较强的氧化性;戊是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等。请回答下列问题:(1)c元素在周期表中的位置是 ,b可形成的两种同素异形体是。(2)戊的化学式为,乙按化合物的分类属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)常温下,8 g液体丙与足量丁完全反应可生成两种无污染物质,并放出375 kj的热量,其反应的热化学方程式为 。(4)化合物甲与b的单质可构成燃料电池,其中甲在电池的极反应,该电池在碱性电解质条件下发生反应的总反应的离子方程式为 。解析:(1)由知甲为ch4,由知乙为sio2,结合知丁为h2o2,所以a为h,b为o,c为si。(2)由知丙为n2h4,所以戊为si3n4,sio2由非金属元素构成,属于共价化合物。(3)1 mol n2h4放热1 500 kj,产物无污染,故为n2和h2o。(4)甲为ch4,作电池的负极,失电子被氧化,电解质溶液呈碱性,故产物是co32-。答案:(1)第三周期a族o2、o3(2)si3n4共价(3)n2h4(l)+2h2o2(l)n2(g)+4h2o(l)h=-1 500 kjmol-1(4)负ch4+2o2+2oh-co32-+3h2o14.(2014杭州第一次教学质量检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)族周期aaaaaaa0123(1)的原子半径由大到小的顺序为 。(2)写出由两元素组成,且的质量分数最高的分子跟的单质发生置换反应的化学方程式: 。(3)元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式: 。(4)元素有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素有多种单质,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,将2 l甲气体与1.5 l乙气体均匀混合,若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收(没有气体残留),所生成的含氧酸盐的化学式是。解析:由元素在周期表中的位置可知,为h,为c,为n,为o,为na,为al,为si,为cl。(1)同主族由上至下原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为naalc。(2)两元素组成,且的质量分