云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 3 化学实验与探究 考点15 化学实验常用仪器和基本操作 5综合实验 8粗盐的提纯.doc

粗盐的提纯1 （2013宁夏）食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）a吸附b蒸发c过滤d溶解 (2013遵义)5粗盐初步提纯的操作步骤如下图所示。相关说法错误的是 a溶解时玻璃棒用于搅拌 b过滤时玻璃棒用于引流 c蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 d图巾“操作l”是称量15（3分）（2013滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）a过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边b蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热c配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤d配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等30（7分）（2013桂林）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是过滤；（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是蒸发溶液时液体外溅了一部分（只写一种原因）（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是ab（填字母编号）a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液7.7ml（结果保留小数点后一位）（2013吉林省，17题，4分）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。（2013眉山） 21、（4分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取naoh，2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2。但粗盐中含有杂质na2so4、mgcl2、cacl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的naoh除去mgcl2；过滤；用稍过量的bacl2除去na2so4；用稍过量的na2co3除去cacl2等；用稍过量的hcl除去naoh、na2co3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）； （2）加入na2co3溶液，其目的之一是除去cacl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。【答案】21、（1）或或（任填两组）（2）bacl + na2co3 = baco3+ 2nacl21（6分）（2013大兴安岭）下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为cba（填字母序号）；（2）操作b（填字母序号）中，玻璃棒的作用是引流；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是液体中不溶性的杂质太多；（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大（2013衢州）22从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图a、b、c三个步骤。(1) b步骤称为_。(2) c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_(填字母)。 a移去酒精灯，停止搅拌 b移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 c. 继续加热蒸干水分，再移去酒精灯【答案】22 (1)过滤 (2)b（2013牡丹江农垦）21.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）右图中正确的操作顺序为 （填字母序号）；（2）操作 （填字母序号）中，玻璃棒的作用是 ；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是 ；（4）晾晒海水得到粗盐是利用 的结晶方法。人们可以食用海产品补充 元素，以预防甲状腺肿大。（2013重庆）22（6分）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。 （1）仪器a的名称是 。（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 （填序号）。（3）a中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 。如果b中的滤液仍然浑浊，就应该 。d操作中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。（2013河北）30 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：图 10 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2 ）操作中的错误是 。 （3 ）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_、 称量精盐并计算产率。 （4 ）操作中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 15（18分）（2013大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量na2so4，mgcl2，cacl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为蒸发结晶（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式bacl2+na2so4baso4+2nacl（3）步骤中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）步骤和步骤不可以（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡（5）检验步骤中na2co3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量（6）加碘食盐相关信息如图所示食盐中的碘酸钾（kio3）在酸性条件下，可以将碘化钾（ki）变成碘（i2），化学方程式如下：kio3+5ki+6hcl=6kci+3i2+3h2o向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量ki的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中