【红对勾】高中化学 212 共价键的键参数 等电子原理随堂训练 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-1-2 共价键的键参数 等电子原理随堂训练 新人教版选修31nh键键能的含义是()a由n和h形成1 mol nh3所放出的能量b把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的热量c拆开约6.021023个nh键所吸收的热量d形成1个nh键所放出的热量解析：nh键的键能是指形成1 mol nh键放出的能量或拆开1 mol nh键所吸收的能量，不是指形成1个nh键释放的能量。1 mol nh3中含有3 mol nh键，拆开1 mol nh3或形成1 mol nh3吸收或放出的能量应是1 mol nh键键能的3倍。答案：c2在白磷(p4)分子中，4个p原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关p原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()a白磷分子的键角为10928b分子中共有4对共用电子对c白磷分子的键角为60d分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。答案：c3下列说法正确的是()a键能越大，表示该分子越容易受热分解b共价键都具有方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长dhcl的键能为431.8 kjmol1，hbr的键能为366 kjmol1，说明hcl比hbr分子稳定解析：键能越大，分子越稳定，a项错，d项正确。hh键没有方向性，b项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，c项错。答案：d4下列说法中正确的是()a分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定b只有非金属原子之间才能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463 kjmol1，即18 g水分解生成h2和o2时，放出能量为(2463) kj解析：在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以a正确。b中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。c中水分子的两个oh键的键角小于180。d中给出ho键的键能是破坏1 mol ho键所吸收的能量，在h2o分子中有两个ho键，故应吸收能量2463 kj。而当h、o形成h2和o2，在成键时需放出能量，故应根据公式“h反应物的总键能生成物的总键能”计算，d错误。答案：a5能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()a常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态b硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸c稀有气体一般难以发生化学反应d空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于n2分子中形成的共价键键能比o2分子中共价键键能大，在化学反应中更难以断裂。答案：d6(双选题)下列物质属于等电子体的一组是()ach4和nhbb3h6n3和c6h6cf和mg dh2o和ch4解析：等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知a、b两项正确，c项中f和mg的价电子总数不同，d项中h2o和ch4的原子总数不相同。答案：ab7下表是一些键能数据/(kjmol1)：由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中